第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解之电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、三维设计P 44 演练应用体验 第2题2. 在在0.1mol/LNa2S溶液中存在着多种离子和分溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式中不正确的是（子，下列关系式中不正确的是（ ）A. C (Na+) + c (H+)= c (HS-) + c (OH-) +2 c (S2-) B. C (Na+) + c (H+)= c (HS-) + c (OH-) + c (S2-) C. C (Na) = 2c (HS-) + 2 c (H2S) + 2c (S2-) D. c (OH-) = c (HS-) + 2 c (H2S) + c (H+) 盐类的水解盐类的水解第第3 3课时课时 溶液中的三

2、个守恒关系溶液中的三个守恒关系一、电解质溶液中的三个守恒关系一、电解质溶液中的三个守恒关系电荷守电荷守恒恒物料守物料守恒恒质子守质子守恒恒（一）、电荷电荷守恒守恒在溶液中：在溶液中：阳阳离子离子所所带带正正电荷总数电荷总数 = 阴阴离子所带离子所带负负电荷总数。电荷总数。阴阳离子写两边、系数电荷要一致。阴阳离子写两边、系数电荷要一致。口诀：口诀：例例1：如：如Na2CO3溶液中：溶液中：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3存在的微粒有哪些？存在的微粒有哪些？c (Na+) + c (H+)= c (HCO3-) + c (OH-) +2 c (CO32-) 【现学现用现学现

3、用】1.1.写出写出下列下列溶液的溶液的电荷守恒式。电荷守恒式。C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2)c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)CH3COONa溶液：溶液：Na2S溶液中：溶液中：NaHCO3溶液中：溶液中：2. 在在0.1mol/LNa2S溶液中存在着多种离子和分溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式中不正确的是（子，下列关系式中不正确的是（ ）A. C (Na+) + c (H+)= c (HS-) + c (OH-) +2

4、c (S2-) B. C (Na+) + c (H+)= c (HS-) + c (OH-) + c (S2-) （二二）、物料物料守恒守恒（ “元素守恒元素守恒” ）溶液中溶液中，由于某些，由于某些离子能电离或水解，变成离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元特定元素素的原子的的原子的总数总数是是守恒守恒的的。1.定义：定义：即：某即：某一元素的一元素的原始量原始量应该等于该元素在溶液应该等于该元素在溶液中中各种存在形式的量之和各种存在形式的量之和。例如：例如：Na2CO3溶液中溶液中： CO32-发生了水解，发生了水解，C元素以元

5、素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在三种形式存在。3.口诀：口诀：2.关键：关键： 找准找准“变化前变化前”的的核心元素核心元素之间的之间的物质的物质的量量的的比例比例； 以及以及核心元素核心元素在在水溶液水溶液中的中的所有存在形态所有存在形态。物料两边写，系数交叉配（除物料两边写，系数交叉配（除H、O）例例2：如：如Na2CO3溶液中：溶液中：Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3 、H+、 OH-存在的微粒有哪些？存在的微粒有哪些？n(Na):n(C)=2:1即：即：n(Na)=2n(C)c (Na+ ) = 2 c (CO32) + 2c (HCO3) + 2c (H2

6、CO3)【现学现用现学现用】2.2.写出写出下列下列溶液的溶液的物料物料守恒守恒式。式。 NaHCO3溶液：溶液：c(Na+) = c(HCO3) + c(CO32 ) + c(H2CO3 )C (Na) = 2c (HS-) + 2 c (H2S) + 2c (S2-) Na2S溶液：溶液：（三）、质子质子守恒守恒1.定义：定义：电解质在水溶液中发生电解质在水溶液中发生电离电离、水解水解时，存在时，存在H+的转移，在转移时：的转移，在转移时：n(失失H+) = n(得得H+)。2.方法：方法：（1）电荷物料两相减；）电荷物料两相减；（2）得失质子细列表；）得失质子细列表；例例3：如：如Na2

7、CO3溶液中：溶液中：法法1：物料守恒：物料守恒：电荷守恒：电荷守恒：c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)c (Na+ ) = 2 c (CO32) + 2c (HCO3) + 2c (H2CO3) - 得：得：c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH)（1）电荷物料两相减；）电荷物料两相减；法法2：（2）得失质子细列表；）得失质子细列表；得得H+失失H+（或得（或得OH-）H+H2OOH-CO32-HCO3-H2CO3例例3：如：如Na2CO3溶液中：溶液中：c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH)【现学现用现学现用】3.3.写出写出下列下列溶液的质子守恒溶液的质子守恒式。式。 NaHCO3溶液中：溶液中： NH4HCO3溶液中：溶液中： Na2S溶液：溶液：c (H+) c (H2CO3) = c (OH)+ c (CO32 ) c (H+) c (H2CO3) = c (OH)+ c (CO32 )+c(NH3H2O) c (H+) 2c (H2S) + c (HS-)= c (OH)