第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第三课时影响化学平衡的因素ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一.pptx

1、- 2 -影响化学平衡的因素新课程标准要求1 1通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。平衡状态的影响。2 2学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。界条件的变化，并分析平衡移动的方向。- 3 -影响化学平衡的因素核心素养发展目标1.1.通过外界条件对可逆反应速率的影响通过外界条件对可逆反应速率的影响, ,以变化观念与平衡思想掌握以变化观念与平衡思想掌握化学平衡移动的影响因素。化学平衡移动的影响因素。2.2.通过实验探究通过实验探究

2、, ,讨论分析浓度、压强对化学平衡移动的影响讨论分析浓度、压强对化学平衡移动的影响, ,培养培养科学探究与创新意识。科学探究与创新意识。3.3.通过实验探究温度对化学平衡的影响通过实验探究温度对化学平衡的影响, ,提升科学探究与创新意识。提升科学探究与创新意识。4.4.理解平衡移动原理理解平衡移动原理( (勒夏特列原理勒夏特列原理) )形成变化观念与平衡思想形成变化观念与平衡思想, ,并能并能运用平衡移动原理解决平衡问题。运用平衡移动原理解决平衡问题。- 4 -影响化学平衡的因素01 必备知识- 5 -影响化学平衡的因素改变改变新的平衡状态新的平衡状态 一、化学平衡的移动- 6 -影响化学平衡

3、的因素一、化学平衡的移动- 7 -影响化学平衡的因素外界条件改变v正 = v逆v正 v逆v正 v逆平衡不移动正反应方向移动逆反应方向移动正逆思考：思考： 哪些因素能通过改变化学反应速率以使化学平衡发生移动？哪些因素能通过改变化学反应速率以使化学平衡发生移动？一、化学平衡的移动- 8 -影响化学平衡的因素1 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响(1)实验原理FeCl3溶液与KSCN溶液的反应体系中存在如下平衡： Fe33SCN Fe(SCN)3(浅黄色)(无色) (红色) 以该平衡体系为研究对象，探究浓度对该化学平衡的影响。请以小组为单位讨以该平衡体系为研究对象，探究浓度对该化学平衡的

4、影响。请以小组为单位讨论实验方案。论实验方案。药品：0.005mol/L FeCl3 与0.01mol/L KSCN的混合液（红色）、 1.0mol/L FeCl3 、 1.0 mol/L KSCN 、Fe粉、 0.01mol/L NaOH、蒸馏水二、影响化学平衡的条件- 9 -影响化学平衡的因素实验2-1 Fe3+3SCN Fe(SCN)3(红色红色)实验实验步骤步骤实验实验现象现象a a试管试管b b试管试管c c试管试管保持保持 色，起色，起 作用作用红红对照对照溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色加深溶液颜色加深二、影响化学平衡的条件- 10 -影响化学平衡的因素解释解释结论结论b试管加入

5、Fe粉后，发生反应Fe2Fe3=3Fe2，c(Fe3)减小，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液颜色变浅，即化学平衡向逆反应方向移动；c试管加入KSCN溶液后，c(SCN)增大，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液颜色加深，即化学平衡向正反应方向移动其它条件不变时，减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 二、影响化学平衡的条件- 11 -影响化学平衡的因素(2)(2)浓度使平衡发生移动的原因：图象解释浓度使平衡发生移动的原因：图象解释增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)二、影响化学

6、平衡的条件- 12 -影响化学平衡的因素V(逆)增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)减小反应物浓度0Vtt1V(逆)V(正)V(正)V(逆)二、影响化学平衡的条件- 13 -影响化学平衡的因素增大反应物浓度， V（正）V（逆），平衡正方向移动。减小生成物浓度， V（正）V（逆），平衡正方向移动。增大生成物浓度， V（正）V（逆），平衡逆方向移动。减小反应物浓度， V（正）V（逆），平衡逆方向移动。平衡向能够减弱浓度变化的方向移动1.1.浓度对化学平衡的影响规律浓度对化学平衡的影响规律二、影响化学平衡的条件结论- 14 -影响化学平衡的因素2.2.浓度对平衡影响的规律适用范围：浓度对

7、平衡影响的规律适用范围：（1 1）适用于其他条件不变）适用于其他条件不变, , 只改变平衡体系的某一物质的浓度。只改变平衡体系的某一物质的浓度。（2 2）适用于气体或溶液中的可逆反应平衡体系（因固体或纯液体的浓度是常数，改变固）适用于气体或溶液中的可逆反应平衡体系（因固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量不能改变其浓度，所以反应速率不变，平衡不移动）体或纯液体的量不能改变其浓度，所以反应速率不变，平衡不移动）（3 3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物、生成物的浓度都减小，所以）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物、生成物的浓度都减小，所以V V( (正正) )、V V( (

8、逆逆) )也都减小，但减小的程度不同，总结果是平衡向方程式中计量系数之和较大的方向也都减小，但减小的程度不同，总结果是平衡向方程式中计量系数之和较大的方向移动。反之，若浓度增大平衡向方程式中计量系数之和较小的方向移动。移动。反之，若浓度增大平衡向方程式中计量系数之和较小的方向移动。二、影响化学平衡的条件结论- 15 -影响化学平衡的因素2 2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响 (红棕色红棕色) (无色无色)NO2反应生成反应生成N2O4的体系中存在如下平衡：的体系中存在如下平衡：2NO2 N2O4实验装实验装置置实验操实验操作作及现象及现象体系压强减小体系压强增大活塞由处拉到处活塞由

9、处推到处气体颜色先 又逐渐_ 气体颜色先 又逐渐_实验实验2-2：（：（1）实验原理）实验原理 变浅变浅变深变深变深变深变浅变浅二、影响化学平衡的条件- 16 -影响化学平衡的因素结论结论把注射器的活塞往里推，管内体积减小，浓度增大，混合气体的颜色先变深而后平衡向生成N2O4的方向移动，颜色变浅。把注射器的活塞往外拉，管内体积增大，浓度减小，混合气体的颜色先变浅而后平衡向生成NO2的方向移动，颜色变深二、影响化学平衡的条件- 17 -影响化学平衡的因素（2）压强对化学平衡的影响规律）压强对化学平衡的影响规律(其他条件不变其他条件不变) 有气体参与或生成的反应，其它条件不变时：有气体参与或生成的

10、反应，其它条件不变时： 增大压强增大压强( (减小容器的容积减小容器的容积) ) ，向气体体积减小的方向移动；，向气体体积减小的方向移动； 减小压强减小压强( (增大容器的容积增大容器的容积) ) ，向气体体积增大的方向移动。，向气体体积增大的方向移动。（3 3）实质：压强改变造成气体浓度改变，从而使正逆反应速率发生变化结果影响到）实质：压强改变造成气体浓度改变，从而使正逆反应速率发生变化结果影响到平衡。平衡。二、影响化学平衡的条件- 18 -影响化学平衡的因素（4）压强对平衡影响的图象解释）压强对平衡影响的图象解释当 m + n p + q时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(

11、正)V(逆)V(逆)V(正)增大压强减小压强对于反应对于反应 m A (g) +n B (g) p C (g) +q D (g) 在可变容器中进行。在可变容器中进行。二、影响化学平衡的条件- 19 -影响化学平衡的因素当 m + n p + q 时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增大压强减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)二、影响化学平衡的条件- 20 -影响化学平衡的因素 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后只改变压强，对化对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后只改变压强，对化学平衡有无影响？学平衡有无影响？结论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平

12、衡后，结论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后， 只改变压强，对只改变压强，对化学平衡无影响。化学平衡无影响。 H2(g)+I2(g) 2HI(g)二、影响化学平衡的条件思考- 21 -影响化学平衡的因素1.1.保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气 2.2.保持该容器的压强不变，向该平衡体系中充入氩气保持该容器的压强不变，向该平衡体系中充入氩气平衡向左移动平衡向左移动平衡不发生移动平衡不发生移动 2NO2 (g) N2O4 (g)某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应达到某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容

13、器中，可逆反应达到平衡。请分析在下列两种情况下，平衡是否发生移动，如何移动？平衡。请分析在下列两种情况下，平衡是否发生移动，如何移动？注意：充入注意：充入”惰性气体惰性气体” a 恒压恒压 当成当成“体积增大，分压减小，等效于减压体积增大，分压减小，等效于减压” b 恒容恒容“总压增大，但各组分浓度不变总压增大，但各组分浓度不变,分压不变，等效于压强不变分压不变，等效于压强不变”二、影响化学平衡的条件思考- 22 -影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的条件3 3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响- 23 -影响化学平衡的因素实验原理实验装置装有NO2和N2O4的烧瓶(a)，分别浸泡在

14、热水(左)和冰水(右)中(b)实验现象放进热水中放进冰水中（1 1）实验）实验2-32-3混合气体的红棕色加深混合气体的红棕色加深混合气体的红棕色变浅混合气体的红棕色变浅二、影响化学平衡的条件- 24 -影响化学平衡的因素其他条件不变时，升高温度，平衡向其他条件不变时，升高温度，平衡向_反应方向移动；反应方向移动； 降低温度，平衡向降低温度，平衡向_反应方向移动。反应方向移动。吸热吸热放热放热二、影响化学平衡的条件结论- 25 -影响化学平衡的因素 【思考与讨论】【思考与讨论】达到平衡后，如果升高温度，达到平衡后，如果升高温度，N N2 2、H H2 2、NHNH3 3 化学平衡常数会否变化？

15、化学平衡常数会否变化？为什么？有什么结论？为什么？有什么结论？放热反应，升温，放热反应，升温， K减小减小吸热反应，升温，吸热反应，升温， K增大增大反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H0 K K 只受温度影响只受温度影响二、影响化学平衡的条件思考- 26 -影响化学平衡的因素在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向 吸热反应的方向移动，温度降低会吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。使化学平衡向放热的方向移动。（2）当）当 H 0 时：时： 升高温度，平衡逆方向移动。升高温度，平衡逆方向移动。 降低温度，平衡正方向

16、移动。降低温度，平衡正方向移动。（1）当）当 H 0 时：时： 降低温度，平衡逆方向移动。降低温度，平衡逆方向移动。（2）温度对化学平衡的影响规律）温度对化学平衡的影响规律 升高温度，平衡正向移动。升高温度，平衡正向移动。讨论：对于反应：讨论：对于反应：m A + n B p C + q D二、影响化学平衡的条件- 27 -影响化学平衡的因素当当 H 0 时，即正反应是放热反应：时，即正反应是放热反应：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正) 升高温度升高温度 降低温度降低温度Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)对于反应对于反应 m A + n B p C + q D（3）理论分析）理论分析.

17、速率速率时间图解释时间图解释二、影响化学平衡的条件- 28 -影响化学平衡的因素Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆) 升高温度升高温度 降低温度降低温度Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)当当 H 0 时，即正反应是吸热反应：时，即正反应是吸热反应：二、影响化学平衡的条件- 29 -影响化学平衡的因素同等程度增大或减小同等程度增大或减小v v正，正，v v逆，平衡不移动。逆，平衡不移动。4 4、催化剂对化学平衡移动无影响、催化剂对化学平衡移动无影响二、影响化学平衡的条件- 30 -影响化学平衡的因素如果改变影响平衡的一个因素如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度如温

18、度、压强及参加反应的物质的浓度) ，平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。5.勒夏特列原理勒夏特列原理亨利勒夏特列 (Le Chatelier)18501936法国化学家二、影响化学平衡的条件- 31 -影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的条件- 32 -影响化学平衡的因素例题例题1 1；在高温下，下列反应达到平衡：在高温下，下列反应达到平衡：C(s)C(s)H H2 2O O(g)(g) CO(g) CO(g)H H2 2(g)(g)( (正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向_ _ 移动；减小压强，平衡向移动；减小压强

19、，平衡向_ _ 移动。移动。正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向二、影响化学平衡的条件- 33 -影响化学平衡的因素例题例题2 2、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是( )( )A A、加入一种反应物、加入一种反应物 B B、增加体系的压强、增加体系的压强C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂二、影响化学平衡的条件C- 34 -影响化学平衡的因素例题例题3.3.下列反应在密闭容器中进行，并达平衡，减小压强，平衡逆向下列反应在密闭容器中进行，并达平衡，减小压强，平衡逆向移动的是（移动的是（ ）

20、；升高温度，平衡正向移动的是（）；升高温度，平衡正向移动的是（ ）A CO+NOA CO+NO2 2 CO CO2 2+NO+NO（正反应放热）（正反应放热）B NB N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 （正反应放热）（正反应放热）C 3OC 3O2 2 2O 2O3 3 （正反应吸热）（正反应吸热）D PClD PCl3 3（g g）+Cl+Cl2 2 PCl PCl5 5（g g） （正反应放热）（正反应放热）二、影响化学平衡的条件BCDC- 35 -影响化学平衡的因素 例题例题4 4（双选）（双选）. .在高温下，反应在高温下，反应2HBr H2HBr H2 2(g)+Br

21、(g)+Br2 2(g)(g)(正反应为吸热正反应为吸热反应）达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（反应）达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A A、减小压强、减小压强 B B、缩小体积、缩小体积C C、升高温度、升高温度 D D、增大、增大H2H2浓度浓度二、影响化学平衡的条件BC- 36 -影响化学平衡的因素02 随堂演练- 37 -影响化学平衡的因素素养形成三、影响化学平衡的因素随堂演练- 38 -影响化学平衡的因素素养形成三、影响化学平衡的因素随堂演练- 39 -影响化学平衡的因素素养形成C三、影响化学平衡的因素随堂演练- 40 -影响化学平衡的因素素养形

22、成解析解析A三、影响化学平衡的因素随堂演练- 41 -影响化学平衡的因素素养形成三、影响化学平衡的因素随堂演练- 42 -影响化学平衡的因素素养形成三、影响化学平衡的因素随堂演练B解析解析- 43 -影响化学平衡的因素素养形成三、影响化学平衡的因素随堂演练- 44 -影响化学平衡的因素素养形成三、影响化学平衡的因素随堂演练C解析解析- 45 -影响化学平衡的因素素养形成三、影响化学平衡的因素随堂演练- 46 -影响化学平衡的因素素养形成C三、影响化学平衡的因素随堂演练解析解析- 47 -影响化学平衡的因素素养形成三、影响化学平衡的因素随堂演练- 48 -影响化学平衡的因素素养形成三、影响化学平衡的因素随堂演练- 49 -影响化学平衡的因素素养形成三、影响化学平衡的因素随堂演练- 50 -影响化学平衡的因素素养形成三、影响化学平衡的因素随堂演练- 51 -影响化学平衡的因素课 后 作 业1. 化学选择性必修1-练习与应用P40：4、6