第4章第2节电解池-电解原理及其运用复习ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、高二化学一轮复习 电解原理及其运用电解原理及规律考点考点1 1 基础回顾 典题解析 模型方法1电解和电解池。(1)电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。(2)电解池：在外加电源的作用下，将电能转化为化学能的装置。(3)电解池的构成直流电源两个电极电解质溶液或熔融电解质形成闭合回路阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜CuCl2溶液溶液【回归课本回归课本1】 基础回顾 典题解析 模型方法 基础回顾 典题解析。2电解池的工作原理总反应离子方程式： 。特别提醒：电子和离子的移动遵循“”。2 模型方法氧化氧化还原还原 基础回顾 典题解析。阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)

2、。氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。电解水溶液时，KAl3不可能在阴极放电。 放电顺序除了与得失电子能力有关之外，还与离子浓度大小与关。3 模型方法 题型1：电解原理及其判断 基础回顾 典题解析【解析解析】 用惰性电极电解海水（含Cl-、Mg2+、Na+等)，电极反应：阳极：2Cl-2e- Cl2阴极：2H2O+2e- H2+2OH- 后续反应：Cl2+2Na NaCl+NaClO+H2OMg2+2OH- Mg(OH)2

3、1.(2021 全国乙卷)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，并通入一定的电流。下列叙述错误的是( )A. 阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC. 阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D. 阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理 模型方法电解原理的应用考点考点2 2【回归课本回归课本2】装置电极反应阳极: (氧化反应) 阴极: (还原反应) 总反应 。 阳离子交换膜只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过将电解槽隔成

4、阳极室和阴极室2Cl_ - 2e_ = Cl22H+ + 2e_ = H22NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl21.能将，阻止产生的物质接触，防止2.能选择性通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。 基础回顾 典题解析 模型方法 题型1：含交换膜的电解池 基础回顾 典题解析 模型方法【解析解析】 乙二酸还原为乙醛酸发生还原反应，则左侧电极为阴极；而溴离子氧化为溴单质，发生还原反应，右侧电极为阳极，生成的溴单质再氧化乙二醛生成乙醛酸。电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则双极膜左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜，结合电子守恒分析解答。2.(2021 全

5、国甲卷)乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下所示的电化学方法合成。图中双极膜中间层中的H2O解离为 H+和OH-，并在直流电场的作用下向两极迁移。下列正确的是( )A.KBr 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为： +2H+2e- +H2O C.制得 2mol 乙醛酸，理论上外电路迁移了 1mol 电子D.双极膜中间层中的 H+在外电场作用下向铅电极方向迁移【回归课本回归课本3】 电镀电解精炼铜示意图电极反应阳极_ 阴极_电解质溶液的浓度变化Cu - 2e_ = Cu2+Cu2+ + 2e_ = CuCuSO4溶液的浓度不变Cu2+ + 2e_ = CuZn - 2e

6、_ = Zn2+,Cu - 2e_ = Cu2+CuSO4溶液的浓度变小 基础回顾 典题解析 模型方法 题型2：“活泼阳极”电解池电解产物的判断 基础回顾 典题解析 模型方法3.(2017 全国卷)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( )A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为Al3+3e- = Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【解析解析】 A中，铝制品作活泼阳极被氧化为Al2O3,选项A正确。;B中，电解池的阴极总是被保护,可选用不锈钢网作为阴极,选项B正确;C中，

7、阴极的电极反应式为2H+2e- = H2,选项C错误D中，电解时,电解池中的阴离子向阳极移动,选项D正确。【回归课本回归课本4】电解冶炼冶炼钠冶炼铝电极反应阳极:_阴极: _阳极: _阴极:_总反应2Cl_ - 2e_ = Cl22Na+ + 2e_ = 2Na2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2电解6O2_ - 12e_ = 3O24Al3+ + 12e_ = 4Al2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O2电解冰晶石 基础回顾 典题解析 模型方法 题型3：熔融电解质溶液电解池 基础回顾 典题解析 模型方法4.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图

8、示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )A.将熔融CaF2CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的B.阳极的电极反应式为：C2O24eCO2C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.石墨为阴极【解析解析】 由图可知，石墨为阳极，阳极上的电极反应式为C2O24eCO2，钛网电极是阴极，阴极上的电极反应式为：2Ca24e2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2CaTiO2Ti2CaO。 新情境中的电解原理及其应用考点考点3 3 题型1：应用电解原理制备新物质 基础回顾 典题解析 模型方法5.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工

9、业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是( )【解析解析】A.阳极反应式：Fe6e2OH= FeO42-+4H2OB.甲溶液可以循环利用C.离子交换膜a是阴离子交换膜D.当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2 题型2：应用电解原理治理污染 基础回顾 典题解析 模型方法6.燃料燃烧产生的尾气含有一定量的NO，科学家提出间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意图如图(质子膜允许H和H2O通过)，下列相关判断正确的是()【解析解析】A.电极II连接电源的负极B.电解池发生的反应为:4HSO3= 2S2O42-+4H2O+O2C.吸收塔每产生2molHSO3，理论上处理NO气体体积为11.2LD.每产生1molO2电解池中从电极I向电极二转移1molH同学们，别忘记训练巩固哦!谢谢观看