第3章第三节盐类的水解ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、盐类的水解第三节 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?盐类的水解第一课时 盐类的水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？新分类酸碱盐水 （中和反应）盐类的水解第一课时 盐类的水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？新分类酸碱盐水 （中和反应）生成的盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3盐类的水解【提出问题】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液酸碱性如何呢？

2、与盐的类型之间有什么关系呢？探究盐溶液的酸碱性盐类的水解【实验探究】探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性中性碱性酸性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐类的水解【实验探究】探究盐溶液的酸碱性结果和讨论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性小结：同强呈中性，其他谁强显谁性。例：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性( )哪些呈碱性( ) FeCl3 NaClO AgNO3 Na2S NH4I NaF及时练

3、习为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸性、碱性还是中性，取于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小，那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液 盐溶液中的离子Na、Cl、H、OHCl、NH4+、H+、OH、Na+、CH3COO、OH、H+、有无弱电解质生成H2ONH3 H2OH2OCH3COOHH2O c(H)和c(OH)相对大小c(H)c(OH)c(H+) c(OH)c(H+) 弱离子由于水解而损耗。如：K

4、Al(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱的 多元弱酸的正盐溶液水解是分步的，主要决定于第一步。c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 如：NH4Cl 溶液中 水解程度很小，水解程度很小，水解产生的离子或水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。分子浓度远远小于弱离子的浓度。比较电解质溶液中各种粒子浓度大小二、比较电解质溶液中各种粒子浓度大小电离理论 多元弱酸电离是分步的，主要决定第一步。 弱电解质电离是微弱的如： NH3 H2O 溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液

5、中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱：其电离程对于弱酸、弱碱：其电离程度小，度小，电离产生的离子浓度电离产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓远远小于弱电解质分子的浓度。度。比较电解质溶液中各种粒子浓度大小二、比较电解质溶液中各种粒子浓度大小根据其电离程度和水解程度的相对大小分析,如NaHSO3、NaH2PO4其电离程度大于水解程度,溶液呈酸性。多元弱酸的酸式盐溶液写出NaHSO3溶液中离子浓度的大小关系c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)比较电解质溶液中各种粒子浓度大小二、比较电解质溶液中各种粒子浓度大小多元

6、弱酸的酸式盐溶液NaHCO3、NaHS等其水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。写出NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)及时练习Na2CO3溶液各离子浓度由大到小的顺序？c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+) NH4Cl溶液各离子浓度由大到小的顺序？CH3COONa溶液各离子浓度由大到小的顺序？NaHS溶液各离子浓度由大到小的顺序？ c ( Cl ) c ( NH4+ ) c ( H+ ) c ( OH )C(Na+) C(CH3COO) C(OH) C(H+) c(Na+) c(HS) c(OH) c

7、(H+) c(S2)电解质溶液中的守恒电解质溶液中的守恒三、电解质溶液中的守恒电荷守恒电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )N( NH4+ ) + N ( H+ ) = N ( Cl ) + N( OH )电荷守恒式电荷守恒式电解质

8、溶液中的守恒电解质溶液中的守恒三、电解质溶液中的守恒电荷守恒电荷守恒阴离子：阴离子：阳离子：阳离子： 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数Na+ 、H+ OH 、 H CO3 、 CO3 2 又如：又如： Na2CO3 溶液溶液电荷守恒关系式书写电荷守恒关系式书写注意事项：注意事项：准确判断溶液中离子的种类；准确判断溶液中离子的种类；注意每个离子所带的电荷数，即注意每个离子所带的电荷数，即R Rn+n+的电荷的电荷浓度为浓度为n nC(RC(Rn+n+) )。c(Na+) + c(H+) c(OH) c(HCO3) 2c(CO32)及时练习写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的电

9、荷守恒式。CH3COONa溶液中：溶液中：C(Na+) + C(H+) = C(CH3COO) + C(OH)NaHCO3溶液中溶液中 :c(Na+) + c(H+) c(OH) c(HCO3)2c(CO32)电解质溶液中的守恒电解质溶液中的守恒三、电解质溶液中的守恒物料守恒物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶液中应该等于该元素在溶液中各种存在各种存在形式的浓度之和形式的浓度之和。电解质溶液中的守恒电解质溶液中的守恒三、电解质溶液中的守恒物料守恒物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）例：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(C

10、O32- ) + c(HCO3-) + c(H2CO3 ) = 0.1mol/L(1)根据C元素守恒来理解含C元素的粒子有：(2)根据Na元素和C元素守恒来理解C(Na+)=2 c(CO32- ) + c(HCO3-) + c(H2CO3 ） 注意：抓住守恒元素，找全此元素的各种存在形式。CO32-、HCO3-、 H2CO3 元素质量守恒式电解质溶液中的守恒电解质溶液中的守恒三、电解质溶液中的守恒物料守恒物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）如：如：NH4Cl 溶液中溶液中c ( NH4+ ) + c (NH3H2O ) = c ( Cl )元素质量守恒书写注意事项：元素质量守恒书写注意事项

11、：抓住守恒元素抓住守恒元素在溶液中的各种存在形式；找准元素间的原始比例关系。找准元素间的原始比例关系。元素质量守恒式元素质量守恒式及时练习写出CH3COONa、NaHCO3溶液中元素质量守恒式。CH3COONa溶液中：溶液中：NaHCO3溶液中溶液中 :c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) c(Na+)= c(HCO3) + c(CO32)+ c(H2CO3 )电解质溶液中的守恒电解质溶液中的守恒三、电解质溶液中的守恒质子守恒质子守恒 电解质溶液中微粒电离出质子（H+）的总数等于微粒得到质子（H+）的总数。如：如：Na2CO3 溶液中溶液中能失能失H+的微粒是：的微

12、粒是：能得能得H+的微粒是：的微粒是：H2OH2O 和和CO32电解质溶液中的守恒电解质溶液中的守恒三、电解质溶液中的守恒质子守恒质子守恒HCO3H2CO3OHH3O+CO32H2O - H+H+H+2H+得质子得质子失质子失质子基准态物质基准态物质H+电解质溶液中的守恒电解质溶液中的守恒三、电解质溶液中的守恒质子守恒质子守恒c(H+)c(HCO3)2c(H2CO3) = c(OH)N(H+) N(HCO3)2 N(H2CO3) =n(H+) n(HCO3)2 n(H2CO3) = n(OH)N(OH)质子守恒质子守恒式式电解质溶液中的守恒电解质溶液中的守恒三、电解质溶液中的守恒质子守恒质子守

13、恒OHH3O+NH4+H2O - H+H+得质子得质子失质子失质子基准态物质基准态物质H+ - H+NH3H2O c ( H+ ) = c (NH3H2O ) + c ( OH )NH3H2O 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中电解质溶液中的守恒电解质溶液中的守恒三、电解质溶液中的守恒质子守恒质子守恒质子守恒式也可由：电荷守恒和元素质量守恒质子守恒式也可由：电荷守恒和元素质量守恒 联合求得。联合求得。如：如：NH4Cl 溶液中溶液中元素质量守恒式：元素质量守恒式：c ( NH4+ ) + c (NH3H2O ) = c ( Cl )电荷守恒式：电荷守恒式：c ( NH4+ ) + c ( H+

14、) = c ( Cl ) + c ( OH )c ( H+ ) = c (NH3H2O ) + c ( OH )质子守恒式：质子守恒式：及时练习写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式。CH3COONa溶液中：溶液中：NaHCO3溶液中溶液中 :c (H+) + c(CH3COOH) = c(OH) c (H+)+c(H2CO3) = c (OH) + c(CO32)及时练习你能写出你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？溶液中相应的三个守恒式吗？c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS- ) +2c(S2- )+ c(OH- )c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+

15、c(S2- )c(H+ )+ c(H2S ) = c(OH-) + c(S2- )电荷守恒：电荷守恒：元素质量守恒：元素质量守恒：质子守恒：质子守恒：影响盐类水解的因素第二课时 影响盐类水解的因素影响盐类水解程度的因素有哪些？内因盐本身的性质(越弱越水解）NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸HClO CH3COOH碱 性对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)3影响盐类水解的因素影响盐类水解程度的因素有哪些？外因温度温度浓度浓度加酸加酸加碱加碱加盐加盐引起水解平衡移动影响盐类水解的因素反应条件对FeCl3水解平衡的影响提出问题

16、问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？实验探究 实验用品：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液冷水浴和热水浴对比实验未加FeCl3晶体加入FeCl3晶体pH1.04pH1.43加盐酸加蒸馏水加水稀释100倍影响盐类水解的因素反应条件对FeCl3水解平衡的影响影响因素影响因素实验步骤实验步骤实验实验现象现象解释解释温度温度在试管中加入在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶溶液，用试管

17、夹夹持，在酒精灯上微热液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热 反应物的反应物的浓度浓度在试管中加入在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶晶体体 溶液的酸溶液的酸碱性碱性在试管中加入在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入溶液，然后滴入23滴浓盐酸滴浓盐酸在试管中加入在试管中加入2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入溶液，然后滴入5滴浓滴浓NaOH溶液溶液 实验操作、现象及解释实验操作、现象及解释 溶液颜溶液颜色加深色加深溶液颜溶液颜色加深色加深溶液颜溶液颜色变浅色变浅溶液颜溶液颜色加深

18、色加深温度升高，平衡向温度升高，平衡向FeClFeCl3 3水水解的方向移动解的方向移动c(Fec(Fe3+3+) )增大，平衡向增大，平衡向FeClFeCl3 3水解的方向移动水解的方向移动加入盐酸，加入盐酸，c(Hc(H+ +) )增大，平衡向增大，平衡向FeClFeCl3 3水解的逆反应方向移动水解的逆反应方向移动加入加入NaOHNaOH溶液，溶液，c c( (H H+ +) )减小，平减小，平衡向衡向的方向移动的方向移动影响盐类水解的因素反应条件对FeCl3水解平衡的影响 实验结果和讨论实验结果和讨论 升温，促进水解。加水稀释，促进水解。抑制促进 温度： 浓度： 加酸： 弱碱阳离子的水

19、解。 弱酸根离子的水解。 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。促进抑制及时练习及时练习(2021鄂州高二测试鄂州高二测试)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的酸钠溶液的pH与温度的关系与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误得到如图所示曲线。下列分析错误的是的是() Ab点水解程度最大点水解程度最大B水的电离平衡也会对溶液的水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响产生影响Cbc段水段水解平衡向右移动解平衡向右移动D水解是吸热过程水解是吸热过程盐的水解平衡常数盐的水解平衡常数 盐的水解平衡常数盐的水解平衡常数根据 和 ，Ka、Kb越小，

20、则Kh越大！awhKKK bwhKKK Kh=Kw K(CH3COOH)Kh=c(CH3COOH) c(OH) c(CH3COO) 已知：醋酸电离平衡常数：K(CH3COOH)=c(CH3COO) c(H+ +) c(CH3COOH) 水的离子积：Kw=c(H+) c(OH)以CH3COONa为例： CH3COO + H2O CH3COOH + OHc(H2O)视为常数视为常数Kh为水解常数为水解常数Kh只受温度影响！只受温度影响！Kc(CH3COOH) c(OH) c(CH3COO) c(H2O) =及时练习碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。已知：25 时，碳酸的电离常

21、数为Ka14.5107，Ka24.71011。(1)请写出碳酸钠水解的离子方程式，并写出其水解常数(Kh1、Kh2)表达式。(2)25 时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？请利用水解常数加以说明。(3)碳酸氢钠溶液为什么显碱性，请利用水解常数和电离常数加以说明。及时练习及时练习及时练习已知已知25 时，时，Na2CO3的水解常数的水解常数Kh12104，则当某溶液中，则当某溶液中c(HCO3) c(CO32-)2 1时，试求该溶液的时，试求该溶液的pH_。影响盐类水解的因素 盐类水解的应用盐类水解的应用混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发

22、溶液配制盐类水解的应用影响盐类水解的因素 盐类水解的应用盐类水解的应用1.易水解盐溶液的配制与保存配制 FeSO4溶液：加少量 ； 配制 FeCl3溶液：加少量 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 ； Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 稀盐酸稀盐酸和Fe粉稀硫酸和Fe粉影响盐类水解的因素 盐类水解的应用盐类水解的应用2.判定离子能否大量共存：Al3+ 与 AlO2Al3+ 与 HCO3Al3+ 与 CO32Al3+ 与 S2Al 3+3AlO2 + H2O Al(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+3CO32 +3H2O 2Al(OH)3 +3C

23、O22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S影响盐类水解的因素 盐类水解的应用盐类水解的应用3.盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +影响盐类水解的因素 盐类水解的应用盐类水解的应用4.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用， 否则会因双水解而降低肥效。农业谚语农业谚语 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥

24、分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存影响盐类水解的因素 盐类水解的应用盐类水解的应用5.纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32水解。 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3+NaOH+NaOHC C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O O C C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强加热，促进水解，去污能力增强影响盐类水解的因素 盐类水解的应用盐类水解的应用6.

25、制备某些无水盐，要考虑盐的水解。AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？及时练习例：及时练习例：将下列固体物质溶于水，然后将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝 氯化铜A BC D谢谢谢谢