第3章第3节第1课时盐的水解ppt课件ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第三节盐类的水解第第1 1课时课时 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性【思考与讨论】NaNa2 2COCO3 3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么清洗等。为什么NaNa2 2COCO3 3可被当作可被当作“碱碱”使用呢使用呢? ? Na2CO3溶液酚酞活动与探究活动与探究如何验证如何验证Na2CO3溶溶液的酸碱液的酸碱性？性？pH试纸pH计任务一 探究盐溶液的酸碱性测

2、定测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。pH计【思考】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系?7.011.05.37.08.65.2中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐归纳：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：归纳：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性谁强显谁性，同强呈中性谁强显谁性，同强呈中性记住啦！记住啦！二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶

3、液呈中性c(H+)c(OH-)溶液呈酸性c(H+)c(OH-)溶液呈碱性c(H+)c(OH-) 上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢?【思考1】NaCl溶液为什么呈中性？纯水中：纯水中：加加NaCl后：后：c(H) =c(OH)c(Na) =c(Cl)NaCl电离产生电离产生的的Na+和和Cl均不能均不能与水电离产生的与水电离产生的OH和和H+相互作用生成弱电解质。相互作用生成弱电解质。即即加加NaCl后后不影响水的电离平衡。不影响水的电离平衡。不反应不反应不反应不反应【思考2】NH4Cl溶液为什么呈酸性？H2O H+ + OH纯水中：纯水中：

4、c(H) =c(OH)加加NH4Cl后：后：NH4Cl Cl + NH4+NH3H2O减小增大+c(H) c(OH)使得解释：解释：NH4Cl电离电离出来的出来的NH4+能与能与水电离出来的水电离出来的OH结合结合生成生成弱电解质弱电解质NH3H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中向右移动，最终使得溶液中c(H) c(OH)，溶液呈酸性。，溶液呈酸性。【思考3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？H2O H+ + OH纯水中：纯水中：c(H) =c(OH)CH3COONa = CH3COO_ + Na+加加醋酸钠：醋酸钠：+CH3C

5、OOH减小增大c(H) c(OH)使得解释：解释：CH3COONa电离电离出来的出来的CH3COO-能与能与水电离出来的水电离出来的H+结结合合生成弱电解质生成弱电解质CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H) c(OH)，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。三、盐类的水解三、盐类的水解1 1、定义：、定义： 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2 2、实质：、实质：弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏了水的电离平衡促进水的电离c(H+)c(OH-)使盐

6、溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质三、盐类的水解三、盐类的水解3 3、水解的特点：、水解的特点： 水解吸热水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。 水解程度很微弱水解程度很微弱：水解产物很少。一般不：水解产物很少。一般不用用“”或或“” 水解可逆水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“ ”“ ”4 4、水解条件：、水解条件： 有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解有弱酸有弱酸阴离子阴离子或弱碱阳离子。或弱碱阳离子。例例1.下列下列哪些哪些盐能发生水解？溶液显什么性？盐能发生水解

7、？溶液显什么性？FeCl3Na2SiO3NaClONa2SNaFKNO3酸性酸性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性中性中性FeCl2酸性酸性CuSO4酸性酸性5 5、水解反应离子方程式的书写：、水解反应离子方程式的书写：弱酸阴离子弱酸阴离子 + H2 2O O 弱酸弱酸 + + OH- -弱碱阳离子弱碱阳离子 + H2 2O O 弱碱弱碱 + + H+ +(1)一般盐类水解程度很小一般盐类水解程度很小,水解产物很少水解产物很少,通常不生成沉淀和气体通常不生成沉淀和气体,也不发生分解也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中因此盐类水解的离子方程式中不标不标“”或或“”,也不把生成物也不把生成物(如

8、如NH3H2O、H2CO3等等)写成其分解产物的形式。写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸的酸根离子多元弱酸的酸根离子水解是水解是分步分步进行的，要进行的，要分步写分步写。第一步第一步水解程度比第二水解程度大（也可只写第一步）。水解程度比第二水解程度大（也可只写第一步）。(3)多元弱碱的阳离子多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成水解过程较为复杂，通常写成一步完成。一步完成。例例2.写出水解反应的离子方程式。写出水解反应的离子方程式。FeCl3Na2SiO3NaClONa2SNaFAlCl3FeCl2CuSO4NaNa2 2COCO3 3的水解：的水解：第一步第一步：Na2CO3电离出来的

9、电离出来的CO32-与水电离出来的与水电离出来的H+结合生成结合生成HCO3-第二步第二步：生成：生成HCO3-继续与水电离出来的继续与水电离出来的H+结合成弱电解质结合成弱电解质H2CO3Na2CO3在水溶液中电离出来的在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的与水电离出来的H+结合生成结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的又与水电离出来的H+结合生成结合生成H2CO3，促进水继续，促进水继续电离，溶液中电离，溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显碱性。，溶液显碱性。Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出的浓度很小，不会放出CO2气体。气体。(1)在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D自我检测：自我检测：(2)下列物质分别加入到水中，因下列物质分别加入到水中，因促进促进水的电离而使溶液呈水的电离而使溶液呈酸酸性性的是的是( )A、硫酸硫酸 B、NaOH C、硫酸铝硫酸铝 D. 碳酸钠碳酸钠C【处理方法处理方法】：再再 见见