4.2.1电解原理ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、第二节 电解池第一课时 电 解 原 理1.原电池的本质原电池的本质2.比较比较正负极的还原性正负极的还原性3.结合金属活动性顺序表分析结合金属活动性顺序表分析H+、Cu2+得电子的能力大小得电子的能力大小4.卤素卤素 阴离子阴离子 失电子能力相对大小失电子能力相对大小 温故知新自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应还原性更强的的物质在负极发生失电子的氧化反应还原性更强的的物质在负极发生失电子的氧化反应失电子能力：失电子能力：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu得电子能力H+Cl2Br2I2S还原性还原性 F-Cl-Br-I-S2- 如果如果把两根石墨棒作电极插入把两根石墨棒作

2、电极插入CuCl2 溶液中，外接直流溶液中，外接直流电源电源时时，会有什么变化会有什么变化？CCCuCl2溶液溶液 自学课本P101 （5min）1.什么叫电解池2.电解氯化铜溶液阴阳极分别有啥现象3.电解氯化铜溶液阴阳极分别发生啥变化思考实验分析：1.分析电解质溶液中的离子 CCCuCl2溶液溶液Cu2+Cl-e-阳极阳极阴极阴极阴极： 得到电子，发生还原反应得电子能力H+ 阴极, ， 阳极-正极 CCCuCl2溶液溶液3、电解池构成条件(1) 外加直流电源(2) 电极(3) 电解质溶液或熔融电解质阳极：接电源正极阴极：接电源负极惰性电极：C、Pt、Au等活性电极：Fe、Cu、Ag等(4)形

3、成闭合回路1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 注意：电流应是直流电 熔融态的电解质也能被电解2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置要点巩固：阴极放电顺序（阳离子得电子能力）Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+（浓度很大时排在H+前） Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+（只在熔融状态放电）要点：上述顺序基本上与金属活动顺序一致，一般来说，越活泼的金属，失电子能力越强即还原性就越强，失去电子所得阳离子的得电子能力越弱即氧化性就越弱 ， Fe3+Cu-Fe2+Cu2+ 氧化性：Fe3+ Cu2+（即失或得电子的顺序）活性电

4、极S2IBrClOH (含氧酸根)F 用活性电极：如Cu、Ag、Fe等 用惰性电极：铂Pt、金Au、石墨C阳极放电顺序（失电子能力，一般是阴离子）：下列说法错误的是（ ）A、由电能转化为化学能的装置叫电解池 B、在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极C、在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D、电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应C 随堂练习下图所示装置中a、b都是惰性电极，通电一段时间后，1.分别判断电极名称，2.根据放点顺序写出电极方程式和总反应式a bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液随堂练习下图所示装置中a、b都是惰性电极，通电一段时间

5、后，Ab极附近溶液呈 ？ 色，B.湿润的淀粉KI试纸靠近a极，会发现 ？ CCuSO4溶液的两电极会看到 ？DCuSO4溶液的PH值 ？E.若要使右侧U形管恢复原状态可加入 ？D.向烧杯中加入 ？可使烧杯复原a X Y bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液随堂练习结合放电顺序，分别写出用惰性电极电解HCl、CuSO4、K2S、NaOH的水溶液的阴阳极电极方程式以及总方程式随堂练习（2）电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）（3）标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，在方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反应物（

6、4）电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的反应，所以：弱氧化剂+弱还原剂 = 强氧化剂+强还原剂的反应形式也很常见（1）首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。电极反应式的书写 阴极：2H+ + 2e =H2 阳极：2Cl 2e =Cl2 总反应：2HCl =Cl2+H2无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解 电解1、电解电解质型：5、电解规律(用惰性电极电解时)实质：电解质本身被电解增大通入HCl溶液pH变化： 溶液复原方法： 电解盐酸：实例实例电极反应电极反应浓度浓度pH值值复原复原CuSO4CC阳极:

7、4OH- - 4e- = 2H2O+O2 阴极：Cu2+ 2e- = Cu减小减小 加CuOCuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解2、放氧生酸型：思考：要使溶液复原还可以加什么？NaCl溶液实例实例电极反应电极反应浓度浓度pH复原复原NaCl 阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2阴极: 2H2O+ 2e- =H2 +2OH-2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解减小增大 加HCl3、放氢生碱型：CC思考：类似的还有什么物质？Na2SO4溶液实例实例电极反应电极反应浓度浓度pH复原复原Na2SO4 阳极: 4OH- - 4e- =2

8、H2O+O2 阴极: 4H + 4e- = 2H2 变大不变加H2O2H2O 2H2 + O2 电解4、电解水型：H2SO4、NaOH、Na2SO4 等含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解。CC思考：类似的还有什么物质？ 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 与区： 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+电解本身型 ：放氢生碱型 ：放氧生酸型 ：电解水型 ：与区： 如CuCl2 、HCl与区： 如NaCl与区： 如CuSO4、AgNO3随堂练习下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显

9、减小的是()ABCD如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组成的混合组成的混合溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是正确的是 ()AC1电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为2H2e=H2BC1电极处溶液首先变黄色电极处溶液首先变黄色CC2电极上可依次发生的电极反应为电极上可依次发生的电极反应为Fe2e=Fe3、2Cl2e=Cl2D当当C1电极上有电极上有2 g物质生成时，就会有物质生

10、成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移个电子通过溶液发生转移(NA表示阿伏加表示阿伏加德罗常数的值德罗常数的值)AC随堂练习如图所示，通电后A极上析出Ag，则有关叙述正确的是( ) A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变 B 随堂练习1.越活泼的金属，失电子能力越强即还原越活泼的金属，失电子能力越强即还原性就越强，失去电子所得阳离子的得电子性就越强，失去电子所得阳离子的得电子能力越弱即氧化性就越弱。越活泼的非金能力越弱即氧化性就越弱。越活泼的非金属，得电子能力越强即氧化性就越强，得属，得电子能力越强即氧化性就越强，得到电子所得阴离子的失电子能力越弱即还到电子所得阴离子的失电子能力越弱即还原性就越弱。如：氧化性：原性就越弱。如：氧化性：F2Cl2Br2I2S 还原性还原性 F-Cl-Br-I-S2- （口诀：易失不易得）（口诀：易失不易得）熟能生巧