3.4.1难溶电解质的溶解平衡ppt课件-(2019)新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx
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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡白鲢鲤鱼蝌蚪48小时约3.010-7 mol/L约1.710-7mol/L约1.010-7mol/L 电镀工业废水中镀银是会产生高浓度的含银废水,废水中的银以离子的形式存在着且浓度非常高。如若不除去废水中的银并回收利用,一方面会极大的影响周围的环境;另一方面,银是贵重金属直接废弃过于浪费。1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液工业上对含银废水的处理有电解法、吸附法、离子交换法、沉淀法等。 沉淀法以氯化银沉淀法为例进行讨论。化学式溶解度/ gAgCl1.5
2、10-4AgNO3211AgBr8.410-6Ag2SO40.786Ag2S1.310-16BaCl235.7Ba(OH)23.89BaSO43.110-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.910-4Fe(OH)3310-9 思考与讨论在初中化学中,我们曾根据物质溶解度的大小,将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如,AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都属于难溶物。根据表3-3所提供的溶解度数据,以及你对化学反应限度、化学平衡原理的认识,讨论以下问题:溶解度与溶解性的关系:200.01110S /g人们习惯上将溶解度小于的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解
3、质的溶解质的溶解度很小,但在水中并不是。得出结论得出结论生成AgCl沉淀后,AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)共存AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 1、定义: 在一定温度下,难溶电解质溶于水,沉淀的溶解和生成速率相等,溶液达到饱和状态时,即建立了溶解平衡(也叫沉淀溶解平衡) 。一、难溶电解质的溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立v溶解 v沉淀 ,固体溶解;v溶解 v沉淀 ,溶解平衡;v溶解 v沉淀 ,析出晶体。=3、特征可逆动态=离子浓度4、表达式难溶电解质用“s”标明状态,溶液中的离子用“ ”标明状态,并用“ ”连接。aq请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平
4、衡表达式。 Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO (aq)23BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq)245、生成难溶电解质的离子反应的限度反应完全的标志对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时,沉淀就达完全。110-5二、沉淀溶解平衡的影响因素 沉淀溶解平衡属于化学平衡,外界因素对其的影响,同样遵守勒夏特列原理。内因: 难溶电解质本身的性质,这是决定因素。外因 温度: 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度, 平衡向溶解方向移动;少量平衡向生成沉淀的方向移动, 如:Ca(OH)2浓度: 加
5、水稀释,平衡向 的方向移动同离子效应: 向平衡体系中加入难溶物相应的离子, 平衡向 的方向移动其他: 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 或更难电离或气体的离子时,平衡向 的方向移动 溶解生成沉淀溶解Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH- (aq)条件改变移动方向c(Mg2)c(OH)加少量水_升温_加MgCl2(s)_加盐酸_加NaOH(s)_难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素D D上述1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反应后,溶液中剩余Ag+的浓度是多少? 涉及化学平衡的计算常需要哪些数据? 【思
6、考与讨论】【思考与讨论】 1、定义: 在一定温度下,沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液,其离子浓度 ,溶液中各离子浓度幂之积为常数,叫做溶度积常数(简称溶度积),用 表示。三、溶度积饱和不再发生变化Ksp例如:Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)2、表达式mnnK pc (A) c (B)msKsp只与难溶电解质的 和 有关。溶液中离子浓度的改变只能使平衡移动,不能改变溶度积。性质温度K Kspsp c c2 2(Ag(Ag+ +)c c(S(S2-2- ) )3、影响因素常见难溶电解质的溶度积常数(25 ) 化学式Ksp化学式KspAgCl1.810-10CuS6.310-36A
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