3.3.3离子浓度大小的比较ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一 (2).pptx

1、离子浓度比较泡沫灭火剂明矾净水混施化肥判断溶液酸碱性溶液配制与贮存离子共存物质制备和除杂盐类水解的利用盐溶液的蒸发热碱去油污 解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。4一、紧抓“两个微弱”1.电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要取决于第一步 弱电解质电离是微弱的如： NH3 H2O 溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c

2、(NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。52.水解理论： 弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要取决于第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：Na2CO3 溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 如：NH4Cl 溶液中：61.电荷

3、守恒 例1：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。即c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )？二、牢记“三个守恒”写法归纳写法归纳：找离子：找离子分阴阳分阴阳乘电荷乘电荷列等式列等式 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS

4、c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正电荷总数 = 负电荷总数c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)K2S溶液NaHCO3溶液练习：Na2S 溶液在电解质溶液中，由于某些离子发生，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是守恒的，即元素质量守恒。(1)解题方法分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。2.物料守恒 （元素or

5、原子守恒）(2)举例如：Na2CO3溶液中10Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1练习：NaHCO3溶液 c (Na+) : c (C) 1 : 1因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)练习：Na2S 溶液方法一：可以由电荷守恒与物料守恒联立推导出来。3.质子守恒通过联立电荷守恒和物料守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子K2S溶液c（K

6、+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒物料守恒物料守恒c（K+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)联立，消去K+得c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS- ) +2c(S2- )+ c(OH- )c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )=c(OH-)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：对于Na2CO3下列关系正确的是（ ）A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO3

7、2-)B.c(OH-)=2c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)C.c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3) D.c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)C【练习】1.不同溶液中同一离子浓度比较要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，c( NH4+)由大到小的顺序： 。溶液中离子浓度比较的四种类型2.弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的电离平衡有：_，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，

8、且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。c(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)溶液中离子浓度比较的四种类型(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有_。碳酸是弱酸， 第一步电离很微弱， 第二步电离更微弱。 推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_。溶液中离子浓度比较的四种类型3.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：_。水解：_。判断溶液中存在的离子有_。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。溶液中离子浓度比较的四种类型(2)碳酸钠溶液先

9、分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：_。水解：_。溶液中存在的离子有_。溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。溶液中离子浓度比较的四种类型(3)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：_。水解：_。溶液中存在的离子有_。小于溶液中离子浓度比较的四种类型(4)亚硫酸氢钠溶液先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。电离：_。水解：_。溶液中存在离子有：_。弱酸酸式盐溶液酸碱性判断电离程度水解程度，溶液显碱性,如：HCO3-、HS- 、HPO42-电离程度水解程度，溶液显酸性,如：H2PO4-、HSO3-溶液中离子浓度比较的四种类型4.混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度

10、、水解程度的相对大小综合分析(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1 molL1NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中：由于NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各粒子浓度的大小顺序为_。溶液中离子浓度比较的四种类型(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1 molL1的HCN和0.1 molL1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各粒子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)c(Na)0.1 molL1。c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)溶液中离子浓度比较的四种类型(1)判断反应

11、产物，确定溶液组成。(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。(3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。(4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系判断酸碱混合溶液中离子浓度大小的一般思路【基本原理】一、紧抓两个一、紧抓两个“微弱微弱”弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度的大小为: 弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为： 33()()()()C CH COOHC HC CH COOC OHC(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H+)两个“微弱”和三个“守恒” 二、牢记三个

12、二、牢记三个“守恒守恒”1、电荷守恒2、物料守恒 （原子守恒）3、质子守恒： 1、将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )A.c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) B.c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D.c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B2、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系为 。C(NH4)C(Cl-) C(OH-) = C(H+)学以致用3.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。A.c(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1B.c(Na)c(OH)c(H)c(HB)C.c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)D.c(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2,0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。