3.4.1沉淀溶解平衡第1课时（教学ppt课件）-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、 云水洞洞口有赵朴初先生亲笔所题写的云水洞洞口有赵朴初先生亲笔所题写的 云水洞云水洞 三三个大字。走进洞来，便见洞内石钟乳，石笋目不暇接。个大字。走进洞来，便见洞内石钟乳，石笋目不暇接。新课新课导入导入第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀的溶解平衡思考：如何描述物思考：如何描述物质质的溶解性？的溶解性？定性定性定量定量在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(O

2、H)3 3等等都属于难溶物。根据表格信息回答下列问题。都属于难溶物。根据表格信息回答下列问题。【思考与讨论】【思考与讨论】（1 1）通常我们所说的难溶物在水）通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？中是否完全不能溶解？（2 2）生成）生成AgClAgCl沉淀的离子反应完沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有成后，溶液中是否还有AgAg+ +和和ClCl- -？溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：20200.010.011 11010S /gS /g人们习惯上将溶解度小于人们习惯上将溶解度小于的电解质称为难溶的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，电解质。尽管难溶电

3、解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是但在水中并不是。【思考分析】【思考分析】【设计设计实验实验】向盛有向盛有2 mL 0.1mol/L AgNO2 mL 0.1mol/L AgNO3 3溶液的试管中加入溶液的试管中加入2 mL 2 mL 0.1 mol/L NaCl 0.1 mol/L NaCl 溶液。现象溶液。现象 。取上层清液，滴加取上层清液，滴加 KI KI 溶液，现象：溶液，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀 生成黄色沉淀生成黄色沉淀得出结论得出结论生成生成AgCAgCl l沉淀后，沉淀后，AgCAgCl(l(s s) )、AgAg+ +(aq)(aq)、ClCl- -(aq)(aq

4、)共存共存AgClAgCl（s s） Ag+(aq)+Cl-(aq) Ag+(aq)+Cl-(aq) COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED一方面，在水分子作用下，少量一方面，在水分子作用下，少量Ag和和 Cl-脱离脱离AgCl的的表面进入水中，这一过程就是表面进入水中，这一过程就是溶解溶解；另一方面，溶液中的另一方面，溶液中的Ag和和 Cl-受受AgCl表面阴、阳离子表面阴、阳离子的吸引，回到的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程就是的表面析出，这一过程就是沉淀沉淀。水合水合Ag+水合水合Cl-AgCl在溶液中存在两个过程：在溶液中存在两个过程：COPYR

5、IGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED当AgNO3溶液和NaCl溶液反应：充分反应后：v(沉淀) v v(溶解)沉淀增多v v(沉淀) v v(溶解)沉淀不再增多达到沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED1 1、定义：、定义： 在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉淀的溶解和生成在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉淀的溶解和生成速率相等，速率相等，溶液达到饱和状态溶液达到饱和状态，固体质量、离子浓度不变固体质量、离子浓度不变的状态的状态（也叫沉淀溶解平衡）（也叫沉淀溶解平衡） 。一、难溶电解质的沉淀溶解平衡一、难溶电解

6、质的沉淀溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的建立v v溶解溶解 v v沉淀沉淀 ，固体溶解；，固体溶解；v v溶解溶解 v v沉淀沉淀 ，溶解平衡；，溶解平衡；v v溶解溶解 v v沉淀沉淀 ，析出晶体。，析出晶体。=COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED3 3、特征、特征可逆可逆动态动态= =离子浓度离子浓度COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED4 4、表达式、表达式难溶电解质用难溶电解质用“s”“s”标明状态，溶液中的离子用标明状态，溶液中的离子用“ ”标标明状态，并用明状态，并用“ “ ”连接。连接。 请写出请

7、写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。的沉淀溶解平衡表达式。 Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO (aq)23BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq)24COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVEDAgClAgCl（S) AgS) Ag+ +(aq)+Cl(aq)+Cl- -(aq)(aq)注意：不表示电离平衡注意：不表示电离平衡AgCl = AgAgCl = Ag+ +Cl+Cl- -NaClNaCl（S) S) NaNa+ +( (aq)+Claq)+Cl- -(aq

8、)(aq)NaCl = NaNaCl = Na+ + +Cl +Cl- -COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED反应完全的标志反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于在溶液中的离子浓度小于 时，沉时，沉淀就达完全。淀就达完全。COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED条件改变移动方向c(Mg2)c(OH)加少量水_升温_加MgCl2(s)_加盐酸_加NaOH(s)_难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS

9、RESERVED （1）内因：难溶电解质本身的性质）内因：难溶电解质本身的性质（2）外因：）外因：浓度浓度：加水，平衡向溶解方向移动：加水，平衡向溶解方向移动温度：温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；但少数向沉淀方向移动但少数向沉淀方向移动 （例：（例：Ca(OH)2）同离子效应：同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动 加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向溶解的方向移动物质，导致平衡向溶解的方向移动COPYR

10、IGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 上述上述1 mL1 mL 0.012 mol/L0.012 mol/L的的 NaClNaCl溶液与溶液与1 mL1 mL 0.010 mol/L 0.010 mol/L AgNOAgNO3 3溶液充分反应后，溶液中剩余溶液充分反应后，溶液中剩余AgAg+ +的浓度是多少？的浓度是多少？ 涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？ 【思考与讨论】【思考与讨论】COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 1 1、定义：、定义： 在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为在一定温度下，

11、沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶溶液，其离子浓度液，其离子浓度 ，溶液中各离子浓度幂，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用 表表示。示。COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED2 2、表达式、表达式mnnK pc (A) c (B)msKspKsp只与难溶电解质的只与难溶电解质的 和和 有关。溶液中离有关。溶液中离子浓度的改变只能使平衡移动，不能改变溶度积。子浓度的改变只能使平衡移动，不能改变溶度积。例如：例如：AgAg2 2S(s) 2AgS(s) 2Ag+ +(aq) + S(aq) + S2

12、-2-(aq)(aq)K Kspsp c c2 2(Ag(Ag+ +)c c(S(S2-2- ) )3 3、影响因素、影响因素COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED常见难溶电解质的溶度积常数（常见难溶电解质的溶度积常数（2525 ） 化学式Ksp化学式KspAgCl1.810-10CuS6.310-36AgBr5.410-13ZnS1.610-24AgI8.510-17PbS8.010-28Ag2S6.310-50FeS6.310-18Ag2SO41.210-5HgS1.610-52观察发现观察发现COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RES

13、ERVED4 4、意义、意义(1)1)与难溶电解质的性质和温度有关与难溶电解质的性质和温度有关; ;温度一定时温度一定时，K Kspsp不变。不变。其它条件一定时，一般温度越高，其它条件一定时，一般温度越高，K Kspsp越大越大( (2) Ksp2) Ksp体现难溶电解质在水中的溶解能力体现难溶电解质在水中的溶解能力 对对同类型物质，同类型物质， KspKsp越大在水中的溶解越大在水中的溶解能力越能力越强强，如如AgCl AgBrAgIAgCl AgBrAgI对对不同类型物质，不同类型物质，KspKsp差距不大时不能差距不大时不能作为比较作为比较依据依据。如如AgClAgCl和和AgAg2

14、2CrOCrO4 4COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVEDQ Qc c K Kspsp，溶液过饱和，有，溶液过饱和，有 析出，直至溶液饱和，达到新析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。的平衡。Q Qc c= =K Kspsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。Q Qc c KSP课堂练习课堂练习COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED3. 在在1L含含1.010-3mol L-1 的的SO42-溶液中，注入溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去溶液（假设溶液体积不变）能否有效除

15、去SO42- ?已知已知:Ksp(BaSO4)= 1.110-10 解：解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成生成BaSO4沉淀后，沉淀后，Ba2+过量，剩余的过量，剩余的 c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)= 1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L)因为，剩余的因为，剩余的c(SO42-)=1.210-8mol/L1.010-5mol/L。所以，。所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意注意：当剩余离子即平衡离子浓度：

16、当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。课堂练习课堂练习COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED课堂练习课堂练习4.若某溶液中若某溶液中Fe3+和和Mg2+的浓度均为的浓度均为0.10 molL, 使使Fe3+完全沉淀完全沉淀而使而使Mg2+不沉淀的不沉淀的pH条件是什么条件是什么?已知：已知：Ksp Fe(OH)3= 410-39 Ksp Mg(OH)2= 1.810-11111353933Lmol105 .1101100 .4Fe)OH(spKc解解: Fe(OH)3 Fe3+

17、 + 3OH-Fe3+ 沉淀完全沉淀完全时时的的c(OH-)为为:pH = -lg c(H+) = 3.2COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVEDMg2开开始沉淀的始沉淀的pH值为值为:152111212Lmol103 . 1)1 . 0108 . 1()c(Mg()OH(spKcpH = -lg c(H+) = 9.1因此因此, , 只要控制只要控制pHpH值值在在3.2 9.13.2 9.1之之间间即即可使可使FeFe3+3+定量沉淀而使定量沉淀而使MgMg2+2+不沉淀。不沉淀。K Kspsp (Mg(OH) (Mg(OH)2 2)= 1.8)= 1.81010-11-11COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED课堂练习课堂练习THANK YOUAsadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000 people have.visited our website, for domain registration and web hosting