3.3.1 盐类水解 ppt课件-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.pptx

1、3-3-1 3-3-1 盐类水解盐类水解回忆盐的简单分类： 盐 金属离子(铵根离子) + 酸根离子含1个或n个H+的盐含1个或n个OH的盐复盐 两种金属离子(铵根离子) + 酸根离子如：KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2络盐 含有络离子的盐如：Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6盐的新分类：根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类?强酸强酸酸酸弱酸弱酸强碱碱弱碱NO3、SO42、ClK+、Na + 、Ba 2+ 、Ca 2+ CO32、CH3COO、S2AI3+、Mg2 + 、Cu 2+ 、 NH4+KNO3 K2S Ca(CH3COO)2CH3COONH4 Al2(SO4

2、)2 MgCl2强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐(酸 + 碱 盐 + 水)&酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？酸 + 碱 = 盐 + 水&碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫纯“碱”？Na2CO3溶液 + 酚酞NaHCO3溶液 + 酚酞盐溶液NaClNa2CO3Na2SO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONaAlCl3(NH4)2SO4酸碱性盐类型寻 找 规 律(盐的类型从酸碱强弱角度分类)中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐

3、强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐练习1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性( )哪些呈碱性( ) FeCl3 NaClO (NH4)2Fe(SO4)2 AgNO3 Na2S KAl(SO4)2 NH4I NaF练习2、 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是( )A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性D二、盐水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子(弱酸根、弱碱根)跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电

4、解质的反应,叫做盐类的水解。练习3、 下列溶液中离子间能大量共存的是( )A、Na+、OHB、Fe3+、SCNC、H+、FD、Mg2+、OHE、H+、ClO4AE符合复分解型离子反应发生的条件之一 生成了弱电解质：弱酸、弱碱、极个别盐H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COONa溶液显碱性的原因：逻辑推理分析1：c(OH) c(H+)问题1：CH3COONa溶液中水电离出来的c(OH)水 c(H+)水问题3：CH3COONa溶液中c(OH) c(H+)问题2：已知CH3COONa溶液中存在分子： 、 ；离子： 、 、 、 ；分析c(H+

5、)、c(OH)和c(CH3COOH)之间的关系？=H2O CH3COOHH+ Na+ OH CH3COO c(H+)+c(CH3COOH) = c(OH) 促进电离H2O H+ + OH_NH4Cl = Cl_ + NH4+ NH3H2O NH4Cl溶液显酸性的原因：逻辑推理分析2：c(H+) c(OH)问题1：NH4Cl溶液中水电离出来的c(OH)水 c(H+)水问题3：NH4Cl溶液中c(OH) c(H+)问题2：已知NH4Cl溶液中存在分子： 、 ；离子： 、 、 、 ；分析c(H+)、c(OH)和c(NH3H2O)之间的关系？=H2O NH3H2OH+ NH4+ OH Cl c(H+)

6、 = c(OH) + c(NH3H2O) 促进电离思考1：同样为盐溶液，CH3COONa、NH4Cl两种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？弱酸强碱盐 = 弱酸阴离子 + 强碱阳离子H2O H+ + OH_+弱酸强酸弱碱盐 = 强酸阴离子 + 弱碱阳离子H2O H+ + OH_+弱碱谁弱谁水解谁强显谁性练习4、 下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )使水电离出来的H+数目增加的是( )A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_思考2：溶液中盐的离子是不是都发生水解？具有什么样条件的离子才能发生水解？答：不是；只有“弱”离子才能发生水解，“强”离子不能水解；如NaCl、K2

7、SO4、KI、NaBr等溶液显中性B练习5、 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( );使溶液呈酸性且抑制水的电离的是( )A、硫酸铵 B、NaOH C、硫酸氢钠 D. 碳酸钠ACNaHSO4 = Na+ + H+ + SO4-强酸强碱的正盐显中性！ACDCH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH三、盐的水解反应方程式 在溶液中盐电离出来的离子(弱酸根、弱碱根)跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH

8、 水解离子反应方程式：水解化学反应方程式：1、一元弱酸强碱盐2、多元弱酸强碱盐水解离子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主)(次)如Na2CO33、弱碱强酸盐水解如NH4Cl、AlCl3NH4+ + H2O NH3H2O + H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+水解离子方程式：练习6、下列离子方程式正确的是( )A.大理石与盐酸：CO32- + 2H+Ca2+H2O+CO2 B.S2- + 2H2O H2S+2H+C. Cl- + H2O HCl + OH-D.Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+

9、D盐类水解方程式的书写注意：1、先找“弱”离子。2、一般水解程度小，水解产物少。常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”；也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)写成分解产物的形式。3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4、多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱酸根离子 + 水 弱酸(弱酸酸式根) + OH弱碱阳离子 + 水 弱碱 + H+ 盐+ 水 酸 + 碱盐类水解通式：盐类的水解是 热反应吸4、弱酸弱碱盐水解水解离子方程式：如CH3COONH4CH3COO- +NH4+ + H2O NH3H2O + CH3COOH思考4：上述弱酸弱碱盐水解会导致其溶液显酸性还是碱性？答：溶液的酸碱

10、性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小CH3COO-的水解产生OH-NH4+的水解会产生H+K(CH3COOH)K(NH3H2O)c(OH-)增加c(H+)增加反比酸越弱，盐溶液中酸根阴离子越水解，产生的OH-越多反比碱越弱，盐溶液中金属阳离子越水解，产生的H+越多谁弱谁水解，谁(较)强显谁性！不完全双水解四、盐的水解规律盐类溶液酸碱性规律强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性酸性碱性无弱不水解，同强显中性谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性思考5：已知酸性HF 强于 CH3COOH ，则同温下等浓度的NaF和CH3COONa溶液，谁的pH大？越弱越水解CH3COONa溶液p

11、H大练习7、有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，常温下溶液的pH依次为9，10，8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HAHBHC B.HBHAHCC.HCHBHA D.HCHAHBD练习8、常温下，同浓度的弱酸强碱(NaOH)盐NaA与NaB和强酸(HCl)弱碱盐DCl与ECl；测其pH结果如下：NaA溶液pH=10；NaB溶液pH=11；DCl溶液pH=5； ECl溶液pH=6；下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的 (H+)浓度大小比，其中符合： 的是 ( )A、1010:1011:105:106 B、104:103:105

12、:106 C、102:103:10:1 D、10:1:106:105 C四、盐的水解规律盐类溶液酸碱性规律强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性酸性碱性无弱不水解，同强显中性谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性都弱双水解，同弱显中性，谁(较)强显谁性问题2：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？问题1：查阅资料可知，CH3COOH和NH3H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？中性越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大酸式盐溶液的酸碱性如

13、何？思考6：下述酸式盐的水溶液显酸性还是碱性？如：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHCO3、NaHS强酸酸式盐在水中完全电离：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4- 故显酸性弱酸酸式盐的酸式根在水中电离、同时也存在水解，那么酸碱性取决于两者的程度的大小：请解释NaHCO3显碱性的原因：NaHCO3=Na+HCO3-电离：HCO3- H+CO32-水解：H2O+HCO3- H2CO3+OH-水的电离解：H2O H+ +OH-电离程度 水解程度复分解型离子反应的新认识：练习9、 下列溶液中离子间能大量共存的是( )A、K+、Na+、HCO3、OH B、NH

14、4+、Na+、CO32 2、ClC、Al3+、K+、HCO3、SO42 2 D、Fe3+、NH4+、SCN、ClBHCO3+OH=CO32 2+H2ONH4+与与CO32 2 属于不完全双水解Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 完全双水解Fe3+3SCN=Fe(SCN)3发生完全双水解复分解型离子反应发生的条件：Al3+ HCO3-(CO32- )HS- (S2- )AlO2-Fe3+HCO3-(CO32- )AlO2- ClO-NH4+AlO2-SiO32- 注意：完全双水解的离子方程式用“=”表示，生成沉淀物或气态物用“”或“”表示。 H2O + AlO2 + HCO3 = Al

15、(OH)3 + CO32不是双水解！属于强制弱原理！无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解同弱显中性同强显中性盐的水解规律小结：含“弱”离子的盐才水解并促进水的电离弱酸强碱盐和强酸弱碱盐弱酸弱碱盐可以统一：弱酸“弱”的程度=弱碱“弱”的程度所形成的盐溶液显中性，弱酸根的水解“强”度=弱碱根的水解“强”度的盐溶液显中性，强酸根的水解“强”度=强碱根的水解“强”度=0所形成的盐溶液显中性五、盐的水解平衡【定义】在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡盐+ 水 酸 + 碱【影响因素】1、内因： 盐本身的性质越弱越水解酸HA越弱，HA电离出H+越弱，而A-结合H+能力越强

16、，即A-越水解碱BOH越弱，BOH电离出OH-越弱，而B+结合OH-能力越强，即B+越水解种类H2SO3HAcH2CO3HClOH2SiO3电离常数1.5410-21.7610-54.3010-72.9510-82.0010-10强弱较强 较弱练习10、 常温下，判断下列同浓度溶液中的酸碱性强弱：NaClO (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸HClO H2CO3碱 性Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸HCO3 H2CO3练习11、 常温下，判断下列同浓度Na2SO4、Na2SO3、 NaHSO4、NaHSO3溶液酸pH的大小并排序pH值Na2SO3 Na2SO4

17、NaHSO3 NaHSO4 CH3COO Na(aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸CH3COOH H2CO3碱 性2、外因：(1)温度： 越热越水解CO32-+H2O HCO3-+OH-如Na2CO3溶液升温促进水解降温抑制水解加入酚酞，溶液淡红色加热，溶液变为深红色冷却后，溶液恢复淡红色以氯化铵溶液为例：以氯化铵溶液为例：NHNH4 4+ + + + H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O + + H H+ +请尝试用请尝试用化学平衡常数化学平衡常数解释平衡移动方向：解释平衡移动方向： c(NHc(NH3 3HH2 2O) c(HO) c(H+ +) ) c(NHc(NH4

18、 4+ +) ) K=K=0.1(0.1)0.1=0.1K=0.1K越稀越水解Q Qc c= = K K操作操作平衡移动方向平衡移动方向NHNH4 4+ +水解程度水解程度c(Hc(H+ +) )加水稀释为加水稀释为1010倍倍加加NHNH4 4ClCl固体固体向右向右向右向右增大增大减小减小减小减小增大增大 c(NHc(NH3 3HH2 2O) c(HO) c(H+ +) ) c c(NH(NH4 4+ +) ) Q Qc c= = K K增大浓度抑制水解复习：化学平衡常数与浓度商的关系复习：化学平衡常数与浓度商的关系 mA + nB pC + qDmA + nB pC + qD C(C)C

19、(D) C(C)C(D) C(A)C(B) C(A)C(B) K K：平衡时平衡时 Q Qc c：任意时刻任意时刻 Q Qc c K K K 平衡逆向移动平衡逆向移动 Q Qc c = K = K 达到平衡达到平衡p qp qm nm nK =K =(2)浓度：(3)酸碱性：水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解探究：在稀FeCl3溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 条件平衡移动方向c(H+)pH值Fe3+的水解程度加浓HCl减小减小左移左移增大增大减小减小现象：溶液黄色加深！现象：溶液黄色加深！学法 P423、水解平衡常

20、数：以CH3COONa为例： CH3COO + H2O CH3COOH + OHK=c(CH3COOH) c(OH) c(CH3COO) c(H2O) c(H2O)视为常数视为常数Kh=c(CH3COOH) c(OH) c(CH3COO) Kh为水解常数为水解常数已知：醋酸电离平衡常数：K(CH3COOH)=c(CH3COO) c(H+ +) c(CH3COOH) 水的离子积：Kw=c(H+) c(OH)得： Kh=Kw K(CH3COOH)教材 P58Kh只受温度影响！只受温度影响！思考7：如何从Kh角度理解“越弱越水解” ？根据 和 ，Ka、Kb越小，则Kh越大！awhKKK bwhKKK

21、 六、盐类水解的应用学法 P444.溶液配制：补充FeCl2溶液配制问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ （吸热）配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_稀盐酸问题2：盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？CO32- + H2O HCO3- + OH-F- + H2O HF + OH-注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞注意：NaF溶液一般盛放在塑料容器中！ 挥发性强酸弱碱盐挥发性强酸弱碱盐，不能用蒸发

22、溶液的方法制取，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3思考：下列盐溶液加热蒸干后，再思考：下列盐溶液加热蒸干后，再灼烧灼烧得到什么固体物

23、质？得到什么固体物质？补充：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+问题3：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是( ) A氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D碳酸镁 ADFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+利用盐类水解除杂如：如： MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg不引入新杂质！不引入新杂质！(主主)(次次)问题4：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？铵态氮肥铵盐，水解

24、呈酸性NH4+H2O NH3H2O+ H+，草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-H2O HCO3- +OH-， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，会导致NH3H2O分解生成NH3逸出了，从而降低了肥效。问题5：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 在碱性条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3- +OH- （吸热）越热越水解，碱性越强！生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)是一种弱酸强碱盐问题6：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？

25、为什么？总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+ 2NH3 +H2NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2(aq)、NH4Cl(aq)，因其水溶液显酸性可与金属氧化物反应。七、比较电解质溶液中各种粒子浓度大小1、电离理论、电离理论：（一种溶质的溶液） 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的。弱电解质电离是微弱的。如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c

26、 (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论、水解理论：（一种溶质的溶液） 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c(SO42-)c (K+) c (Al3+) 水解是微弱的水解是微弱的 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步。多元弱酸水解是分步，主要决定第一步。c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) 如：如：N

27、a2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：应用：判断盐溶液中离子浓度大小CH3COONa溶液溶液 c(Na+) c(CH3COO - -) c(OH - -) c(H+) H3PO4溶液溶液c(H+) c(H2PO4 -) c(HPO4 2- ) c(PO4 3- )NaHCO3溶液溶液c(Na+) c(HCO3- -) c(OH - -) c(CO32- -) c(H2CO3)(1)、单一溶液

28、a、同一溶液不同离子Na2CO3溶液溶液c(Na+) c(CO32- -) c(OH - -) c(HCO3- -) c(H2CO3) 抓弱酸的电离平衡 及要水解离子的水解平衡c(H2CO3) c(CO32- -)535c(H+) c(CO32- -)练习1、25时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ） A、a = b = c B、a b c C、a c b D、c a b D b、不同溶液相同离子pH大小练习2:等体积等浓度的等体积等浓度的MOH强碱溶液与强碱溶液与

29、HA弱酸溶液混合后，混弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（合液中有关离子浓度应满足的关系是（ ） Ac(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) Bc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) Cc(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) Dc(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) (2)、混合溶液C D 练习3:在在10 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入溶液中加入10 mL 0.2mol/L的的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系正确的是溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系正确的是（ ） Ac(Na+) c(CH3COO-

30、) c(OH-) c(H+) Bc(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) Cc(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.2 mol/L Dc(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1 mol/LD 3、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷正电荷总总数数 = 负电荷负电荷总总数数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ )

31、+ c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液中：溶液中： Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或

32、分子等，但离子或分子中其它离子或分子等，但离子或分子中某种特某种特定元素定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。例如：例如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol /

33、 Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1又如：又如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此物料守恒：因此物料守恒： c (Na+) : c (S) 2 : 1c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 再如：再如：NaHCO3溶液中溶液中 c (Na+) : c (C) 1 : 1因此物料守恒：因此物料守恒：c (Na+)c (HCO3) + c (CO

34、32) + c (H2CO3)5、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（得到或失去质子（H+）的物）的物质的量应相等质的量应相等。也就是水电离的氢离子浓度等于水电。也就是水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度离的氢氧根离子浓度如：如：Na2CO3溶液中溶液中CO32H2OOHH+ +HCO3H2CO3+ H+ 2H+由的是氢守恒得质子守恒：c(OH)=c(H+) + c(HCO3) + 2(H2CO3)质子守恒可以通过物料守恒和电荷守恒联立消去“原始”离子后得到，特别是混合溶液要运用此法得到质子守恒！Na2CO3溶液的物料守恒：Na2CO3

35、溶液的电荷守恒：c(Na+) = 2 c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3) c(Na+) + c(H+)= 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH) 式减去式整理得：c(OH)=c(H+) + c(HCO3) + 2(H2CO3)小结：小结：水溶液中的水溶液中的两个平衡两个平衡（电离和水解）（电离和水解） 三个守恒（三个守恒（元素元素、电荷电荷、质子质子）物料守恒溶液中某一组分的溶液中某一组分的原始浓度原始浓度应该等于应该等于它在溶液中它在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和 电荷守恒溶液中正负电荷总数相等溶液中正负电荷总数相等质子守恒水电离出的水

36、电离出的H+存在形式各浓度之和与存在形式各浓度之和与水电离出的水电离出的OH存在形式各浓度之和相等存在形式各浓度之和相等练习12、 写出CH3COONa溶液中的三个守恒Na+、CH3COO-、 CH3COOH、 H+、OH-物料守恒电荷守恒质子守恒c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）CH3COONa = Na+ + CH3COOCH3COO + H2O CH3COOH + OHH2O H+ + OH1. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2) 之比值( )于2A、大

37、 B、小 C、等 D、无法确定A2. 下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是( ) ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DNH4C1B 练习：3. 关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（ ）c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+) c(Na+) + c(H+)2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)c(Na+)2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)c(OH-)c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) A、仅 B、仅C、仅 D、D4. 等浓度的NaOH 和 CH3COOH 混合，比较 c(CH3COO-)与 c(Na+) 的大小。等体积时；混合后pH=7时c(CH3COO-) c(Na+)c(CH3COO-) = c(Na+)根据电荷守恒：c(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(CH3COO)情况得到的是CH3COONa溶液，显碱性，故c(H+)c(OH)，结合电荷守恒式可得出结论；情况得到的是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，显中性，故c(H+)=c(OH)，结合电荷守恒式可得出结论。【课后作业】【课后作业】学法学法P97100 所有题所有题全部通关！全部通关！不看起步看进步，不看起步看进步， 不比实力比努力！不比实力比努力！