3.1.1电离平衡第一课时-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第一课时 主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)。定义定义种类种类本质区别本质区别相同点相同点电电解解质质在水溶液里或熔融在水溶液里或熔融状态下能够导电的状态下能够导电的化合物化合物酸、碱、盐活酸、碱、盐活泼金属氧化物泼金属氧化物和水等和水等在水溶液在水溶液里或熔融里或熔融状态下自状态下自身能否发身能否发生电离生电离均为化合物均为化合物非非电电解解质质在水溶液里和熔融在水溶液里和熔融状态下都不能导电状态下都不能导电的化合物的化合物多数有机化合多数有机化合物、非金属氧物

2、、非金属氧化物（水除外）化物（水除外）和氨等和氨等知识回顾【做一做】【做一做】根据电解质的概念根据电解质的概念,分析以下几种说法是否正确分析以下几种说法是否正确,并说明原因。并说明原因。(1)石墨能导电石墨能导电,所以是电解质。所以是电解质。(2)SO2、NH3、Na2O溶于水可导电溶于水可导电,所以均为电解质。所以均为电解质。(3)盐酸能导电盐酸能导电,所以盐酸是电解质。所以盐酸是电解质。提示提示: :(1)(1)石墨是单质石墨是单质, ,不是电解质。不是电解质。(2)SO(2)SO2 2、NHNH3 3溶于水可导电溶于水可导电, ,是因为是因为SOSO2 2、NHNH3 3与水反应生成的亚

3、硫酸、一水合氨是电解质与水反应生成的亚硫酸、一水合氨是电解质,SO,SO2 2、NHNH3 3是是非电解质。非电解质。(3)(3)盐酸是混合物盐酸是混合物, ,盐酸不是电解质。盐酸不是电解质。疑点突破： 电解质、非电解质的前提必须为化合物电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液. 非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。例如：氢气 电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例如NH3、SO2、CO2 电解质的导电： 导电的条件是溶于水或熔融状态 导电的本质是自由离子的定向移动 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关2、 现有下列物质：现有下列物质：石墨

4、石墨 BaSO4 稀盐酸稀盐酸 CO2 CaO NaCl 硫酸硫酸 熔融熔融KCl 酒精酒精 醋酸醋酸 NaCl溶液溶液以上指定物质中，属于电解质的是以上指定物质中，属于电解质的是_属于非电解质的是属于非电解质的是- - 能导电的是能导电的是_为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮灯泡亮导电导电溶液中有自由移动的离子溶液中有自由移动的离子 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同

5、？灯泡灯泡越亮越亮导电性导电性越强越强溶液中有自由移动的离子浓度溶液中有自由移动的离子浓度越大越大不同电解质电离程度不同不同电解质电离程度不同探究实验：课本P56 实验实验3-13-1：体积相同，：体积相同，0.1mol/L0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们的盐酸和醋酸，比较它们PHPH的大的大小，测试其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察现象。小，测试其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察现象。 【实验1】分别向等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸中加入等量镁条。数据分析：导电性：0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸离子浓度：0.1 mol/L 盐酸 0

6、.1 mol/L 醋酸的差异，造成实验结果不同【实验2】用水质检测笔检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸、蒸馏水的导电性。【实验3】常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。0.1 mol/L 盐酸盐酸 pH10.1 mol/L 醋酸醋酸 pH3c(H+)0.1 mol/Lc(H+)0.001 mol/L资料卡片：PH= - lgC(H+)PH=1 C(H+) =0.1mol/L PH=2.8 C(H+) =0.00168mol/L 酸0.1 mol/L 盐酸0.1 mol/L 醋酸pH导电能力与镁条反应1 接近3强 弱迅速产生大量气泡产生气泡相对

7、缓慢结论:HCl在水中的电离程度大于CH3COOH 0.1mol/L HCl(aq)c(H+)= 10-1=0.1 mol/L0.1mol/L CH3COOH(aq)c(H+) 0.001 mol/L结论: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离，且非常微弱 Cl H3O+强电解质强电解质弱电解质弱电解质HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图H3O+ CH3COO CH3COOHHClCH3COOH不彻底、可逆过程完全电离部分电离1、强电解质： 定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。 特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接 类别：强酸：HCl

8、、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐） 活泼金属氧化物Na2O等NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等2、弱电解质： 定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。 特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“ ”连接类别：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。学习任务一强弱电解质将下列物质按要求分类:H2SO4

9、、CO2、NaOH、CaCO3、NH3、NH3H2O、C2H5OH强电解质: 。弱电解质: 。H2SO4、NaOH、CaCO3NH3H2O电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?1、强、弱电解质的根本区别是能否完全电离。 2、电解质的强弱与溶解性无关。3、电解质强弱与导电能力没有必然联系。4.电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实书写：书写：强电解质：强电解质：“=”=”、弱电解质：、弱电解质：“ ”“ ”多元弱酸分步电离，

10、以第一步电离为主，分步书写；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，分步书写； 多元弱碱分步电离，一步书写多元弱碱分步电离，一步书写如何书写弱电解质的电离方程式？弱电解质的电离方程式？两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al3+3OH-Al(OH)3 H+AlO2-+H2O碱式碱式酸式酸式H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH 请写出下列物质的电离方程式：请写出下列物质的电离方程式：NH3H2O HClO H2SO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 NaHS NaHSO4 Ba(OH)2 H3PO4口诀口诀:强等号强等号; ;弱可逆弱可逆; ;多

11、元弱酸分步写多元弱酸分步写, ,多元弱碱一步完多元弱碱一步完。强酸酸式盐的电离：强酸酸式盐的电离：NaHSO4=Na+H+SO42- （水中）（水中） NaHSO4=Na+HSO4-（熔融状态）（熔融状态） 弱酸酸式盐的电离：弱酸酸式盐的电离： H+CO32- NaHCO3= Na+HCO3- HCO3-(1)氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。( )(2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。( )(3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。碳酸钡难溶于水，所以碳酸

12、钡属于弱电解质。( )(4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。( )1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)2 2下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱C3 3现有以下物质:硫酸铜晶体 AlCl3 冰醋酸 硫化氢三氧化硫金属镁石墨亚硫酸钠 氨水 熟石灰固体。(1)属于强电解质的是(填序号,下同)。 (2)属于弱电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)既不是电解质,又不是非电解质的是。 (5)能导电的是。