3.2.2 酸碱中和滴定 ppt课件-(2019)新人教版高中化学选择性必修一.pptx
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1、 酸碱中和滴定酸碱中和滴定复习知识点预习知识点1、一定物质的量浓度溶液的配制过程:计算 溶解称量 转移洗涤定容摇匀贴标签1、酸碱中和滴定原理?2、操作?3、误差分析?2、溶液配制误差分析?学法P39 例2学法P38 体验1第(3)一、定义 利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。二、原理 在 酸和 碱反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和,再根据二者的体积及根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以求出未知浓度碱(或酸)的溶液浓度。一元酸对于n=1,如HCl、二元酸对应n=2,如H2SO4;一
2、元碱对于m=1,如NaOH、二元碱对应m=2,如Ba(OH)2。标准液待测液m mol HCl+n mol NaOHm mol H2SO4+n mol NaOHm mol HCl+n mol Ba(OH)2m mol HAc+n mol NaOHmn=c(酸)c(碱)V(酸) V(碱)(m元)(n元)c(酸)nV(酸) =c(碱) m V(碱)或根据n(H+)=n(OH-) 练习1、用0.10mol/L的HCl溶液,去滴定某未知浓度的NaOH溶液:(1)若取20.00mLNaOH溶液被滴定,消耗了20.00mL的标准溶液,则待测液c(NaOH)= ;(2)若取VmLNaOH溶液被滴定,消耗了1
3、0.00mL的标准溶液,那么V= 。练习2、用0.10mol/L的NaOH溶液,去滴定未知浓度的某酸溶液:若取10.00mL某酸溶液被滴定,消耗了20.00mL的标准溶液:(1)若该酸为一元酸,则待测液c(酸)= ;(2)若该酸的浓度与碱的浓度相等,那么该酸为 元酸。0.10mol/L10.000.20mol/L二c(酸)nV(酸) =c(碱) m V(碱)mn=c(酸)c(碱)V(酸) V(碱)方法一:根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值:方法二:根据酸碱完全中和的本质:n(H+)=n(OH-)举例:用 0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时
4、,用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少?mn=c(酸)c(碱)V(酸) V(碱)由由化学方程式:化学方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O可知:可知:m=1,n=1c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=可得:c(NaOH )=0.1032 mol/L0.0278 L0.12500 L= 0.1149mol/Lc(酸)nV(酸) =c(碱) m V(碱)由一元酸由一元酸和一元碱反应可知和一元碱反应可知n=m=1配制标准溶液:0.1032mol/L滴定过程,滴定管滴出液体体积:V2V1滴定前量取好 25.00mL于锥形瓶中等待被滴待求?实验:现在
5、我们用0.1032mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液。该怎么做?c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=c(NaOH )实验大概步骤:准备标准溶液c(标)取待测溶液体积V(待 )于锥形瓶中等待被滴滴定,滴出标准液体积V(标)=V2V1根据公式:求出c(待 )c(标)V(标)V(待)=c(待 )三、实验仪器、试剂及操作a、仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定夹、铁架台、锥形瓶。b、试剂:待测溶液、标准溶液、指示剂、蒸馏水酸式滴定管 碱式滴定管 可盛装酸液、氧化性的物质(如:高锰酸钾溶液、溴水等)不可盛装碱液(粘结活塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O)只可
6、盛装碱液,不可盛装酸液、氧化性的物质(如:高锰酸钾溶液、溴水等会腐蚀橡胶管)滴定管的构造标有: 、 、 ;温度0刻度容积2025或50mL全部盛满溶液时,体积 所标容积。大于下端滴定管的最小刻度为 , 允许估计至 , 因此滴定管的精确度为 mL。0.010.1mL0.01上端实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数=V2V11.查漏:检查两滴定管是否漏水2.洗涤:用水洗净后,各用少量待装液润洗滴定管23次;3.装液:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定 管中,使液面高于 “0”刻度以上2-3mL。4.赶气泡:酸式滴定管:快速放液碱式滴定管:橡皮管向上翘起挤压玻璃珠放液c、操作6.取
7、液:(1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液 于锥形瓶中(2)滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定 管下方,并在瓶底衬一张白纸。5.调液:调节酸式滴定管中液面到“0”或“0”刻度以下,并记下读数,记做初始读数V1。7.滴定:左手_, 右手_ _ 眼睛_ _控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断振荡要注视锥形瓶溶液的颜色变化及液体流速左手右手滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变9.读数:准确记下盐酸末读数V2,并准确求得滴定 用去的盐酸体积V=V2V1。8.终点判断: 当看到加一滴盐酸,锥形瓶中溶液红色突变无色时,停止滴定,等30秒内不恢复原来颜色。10.
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