3.2.2.酸碱中和滴定ppt课件-(2019)新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx
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- 3.2 酸碱 中和 滴定 ppt 课件 2019 新人 高中化学 上学 选择性 必修 下载 _选择性必修1_人教版(2019)_化学_高中
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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第3课时酸碱中和滴定【思考与讨论】1、如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱?通过酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等2、如何准确确定一瓶NaOH溶液的浓度呢?酸碱中和滴定用0.1000mol/L的NaOH溶液测定20.00mL未知浓度HCl的溶液,测定完成时,用去NaOH溶液20.00mL。通过计算测得HCl溶液的浓度是多少?0.1000mol/L【小试牛刀】1概念:依据中和反应,用已知浓度的碱(或酸)来测定未知浓度的酸(或碱) 的方法,叫做酸碱中和滴定。1概念:依据中和反应,用已知浓度的碱(或酸)来测定未知浓度的酸(或碱) 的方法,叫做酸碱中和滴定。一、酸碱中和滴
2、定标准液待测液2、滴定实质: . 恰好反应时: n(H+) n(OH-) H+OH-=H2O= c(OH-)V(碱)V(酸) c(H+?)V(酸)=c(OH-)V(碱) c(H+?)= 思:如何保证测定c(H+?)的准确性? c(H+)V酸=c(OH-)V碱。 (2)V(酸)要准,不多不少(3)V(碱)要准,准确判断中和反应是否恰好完全反应 c(H+?)= c(OH-)V(碱) V(酸)(1)c(OH-)要准,不大不小选用合适的酸碱指示剂仪器a是酸式滴定管, 仪器b是碱式滴定管玻璃塞带玻璃球的橡胶塞 酸式滴定管盛装:酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管盛装:碱性试剂 读数精确度:0.01mL注意:酸
3、式滴定管不能用于装碱性溶液,碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液(如强氧化性的溶液)滴定管的构造标注温度、量程“0”刻度线在上0刻度处25ml刻度处练习:读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒思考:分别俯视两种仪器,其读数偏大、偏小?有一支50mL的滴定管,其中液面恰好在10mL刻度处,若把滴定管中的液体全部排出,则排出的溶液的体积( ) A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mLA【练习】10ml刻度处50ml刻度处 滴定管的使用方法查漏:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。润洗:滴定管在加入反应液之前,先用蒸馏水洗涤干净,然后分别用所要盛
4、装的溶液润洗23遍。装液:分别将反应液加入相应滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度线以上23mL处。调液面,记数据:在滴定管下放一烧杯,然后调节滴定管液面使其处于某一刻度,准确读取数值并记录。排气泡:调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液 酸式滴定管快速放液; 碱式滴定管橡皮管向上翘起酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶 铁架台 滴定管夹 二、酸碱中和滴定的基础知识1.仪器及使用移液管:量取一定体积的仪器(1)滴定前准备检漏:使用滴定管前,首先要检查是否漏水。方法是:加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水,再检查活塞转动是否灵活。润洗:滴定管加入酸、碱反应液之前,先用蒸馏水洗涤干净,然后分别用待装液润洗23遍
5、。三、实验操作(以用以用NaOH标准液滴定盐酸溶液为例标准液滴定盐酸溶液为例) P45锥锥形瓶不能用待形瓶不能用待测测液液润润洗洗锥形瓶锥形瓶只要洗干净即可只要洗干净即可装液:分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中,使液面位于“0”刻度以上23 mL处。排气泡:调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液 酸式滴定管快速放液; 碱式滴定管橡皮管向上翘起调液,记数据:调节活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。放液:从酸式滴定管中放出一定量的盐酸溶液于锥形瓶中,并滴23滴指示剂(酚酞)。(2)滴定滴定终点判断:终点判断:当滴入当滴入最后一滴最后一滴标准液时,刚
6、好使锥形瓶中的溶液标准液时,刚好使锥形瓶中的溶液变变色色,且在半分钟内不变色且在半分钟内不变色,即到,即到滴定终点滴定终点。读数并记录。读数并记录。滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇,甚至半滴一摇,利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。控制滴定管胶头滴管滴定过程中溶液PH的计算 25时,用0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴定20.00ml ,0.1mol/L的HCl溶液,试计算:1.滴定前:pH= .2.从滴定开始到化学计量点(完全中和点,即反应终点)所加入NaOH溶液的体积: mL3.当加入19.95mlNaOH溶液时,溶液呈现 性,其PH为 .4.当多加入1滴NaOH溶液时,溶液
7、呈现 性,其PH为 .(20滴约为1ml) V(NaOH)ml滴定前19.9520.0020.05 酚酞8.2-10.0pH 1 4 7 10pH0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L的HCl溶液的滴定曲线V(NaOH)720.00在中和滴定过程中,在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程,在此范围内,滴加很少的碱,溶液的pH就有很大的变化,能使酚酞的颜色发生明显的变化,所以即使酚酞的变色不在恰好中和的pH7的点上,但体积差距很小,误差只有0.05/20.00,可以忽略不计。410pH突变1中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点,但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定
8、误差(允许误差)。2滴定停止后,必须等待12分钟,待附着在滴定管内壁的溶液流下后,再进行读数。3.实验数据的处理:重复实验23次,舍弃相差比较大的值,取消体积的平均值,减小误差左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直滴定终点判断的答题模板 (双成P46)当滴入最后一滴标准溶液后,溶液由色变成色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。说明:解答此类题目注意三个关键点:(1)最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶
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