1.2化学反应热的计算ppt课件-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.pptx

1、人教版高中化学选修人教版高中化学选修1 1化学反应原理化学反应原理第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应第二节第二节 化学反应热计化学反应热计算算.学习目标学习目标盖斯定律的涵义盖斯定律的涵义能熟练能熟练运用运用盖斯定律进行反应热的计算盖斯定律进行反应热的计算重点重点：难点难点：( (一）一） 内容：内容：不管化学反应是一步完成还是几步完成不管化学反应是一步完成还是几步完成, ,其其 相相同同。 换句话说换句话说, ,化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的 和和 有有关关, ,而与反应的而与反应的 无关。无关。一、盖斯定律一、盖斯定律始态始态终态终态反应热反应热

2、途径途径. ( (二）二） 意义意义 对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品不纯(即有副反应发生)的反应,测定其反应热比较困难,如果应用 ,就可以间接地把它们的反应热计算出来。 ( (三）三） 举例举例 下图表示始态到终态的反应热。 盖斯定律H1+H2H3+H4+H50H1和和H2之之和恒等于和恒等于0，遵循能量守恒遵循能量守恒原理原理 则H=( ) = ( )H1+H2=（ ）1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)一个反应一步完成或分几步完成,两者相比,经过的步骤越多,放出的热量就越多 ()(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关,与终态无关 ()(3)利用盖斯定律,

3、可计算某些反应的反应热 ()(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定 ()(5)不同的热化学方程式之间,因反应的物质不同,故热化学方程式不能相加减 ()答案 (1)(2)(3)(4)(5)重点突破重点突破. 例例1 1、已知：反应、已知：反应 C(C(s) + O) + O2 2 ( (g) = CO) = CO2 2 ( (g) ) H H1 1 =- 393.5 =- 393.5kJ molmol- - CO (CO (g) + ) + 1/2O O2 2 ( (g) = CO) = CO2 2 ( (g) ) H H2 2 =- 283.0 =- 283.0 kJ molmol- - 如

4、何得到如何得到: :C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H ？活动探究一活动探究一根据盖斯定律根据盖斯定律,要计算要计算C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热的反应热,分析已知的分析已知的两个热化学方程式两个热化学方程式,可得到如下图所示的关系可得到如下图所示的关系: 解决问题解决问题H=H1-H2根据盖斯定律根据盖斯定律： H1=H+H2.。 二、盖斯定律的应用二、盖斯定律的应用（1 1）路径法）路径法（定终态（定终态 找路径）找路径）若一个化学反应由若一个化学反应由始态始态转化为转化为终态终态可通过不同的途径可通过不同的途径(如图如图)，则则H与与H1、H2、H3、H4

5、、H5之间有何关系？之间有何关系？难点突破难点突破练习：练习：1、已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H1393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)CO2(g) H2395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25，101kPa时) 活动探究二（定终态（定终态 找路径）找路径）C (金刚石）C(石墨)CO2 (g)HH1H2 根据盖斯定律：根据盖斯定律：H1 H H2 ：则H H1 -H2 C(石墨，s)C(金刚石，s) H1.5kJ/mol石墨的能量略高于金刚石的能量；石墨较金刚石要稳定，它不会自动变成金刚石。解决问题解决问题活动探究二定终态定终态 找路径找路径

6、（2 2）加合法）加合法利用加和法计算反应焓变必须注意以下四点: 定目标定目标-确定目标方程的热化学方程式。找找位置位置-找出目标方程中各物质出现在已知方程式的位置(是同侧还是异侧)。调调系数系数-根据目标方程中各物质的化学计量数来调整已知方程中的化学计量数。加合成加合成-对调整后的已知方程进行加合(同侧相加,异侧相减),计算目标方程的焓变。活动探究三难点突破难点突破例2.已知：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H1+68kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H2534kJ/mol

7、请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式。活动探究三定目标 找位置 调系数 加合成定目标定目标-确定目标方程： 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)解决问题解决问题找位置找位置-在已知方程中找出目标方程中对应的各物质 N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H1+68kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H2534kJ/mol 调系数调系数-调整已知方程中的化学计量数2； 1 加合成加合成-同侧相加,异侧相减进行加和 = 2 1 得到该反应H2H2H1= 1135.2kJ/mol 活动探究三定目标 找位置 调系数 加合成练习：练习：活动探究

8、三 = 2+ 2 则H2H2 + 2H3H1 488.3kJ/mol定目标 找位置 调系数 加合成一、盖斯定律定义：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应路径无关。二、盖斯定律的应用 1.路径法 2.加合法总结归纳利用盖斯定律的路径法来进行相关化学反应热的计算要注意些什么？利用盖斯定律的加和法来进行相关化学反应热的计算要注意些什么？（定终态，找途径）（定终态，找途径）确定终态，再找到不同的途径以及对应的焓变。定目标-确定目标方程。找位置-找出目标方程中各物质在已知方程中的位置。调系数-调整已知方程中的化学计量数与目标方程相同。加合成-对已知方程进行加和(利用同侧相加,异侧相减原

9、则）。.作业作业完成导学案12-13页课中导学区和课堂演练已知：已知： CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H练习：练习：3 3 = 2 + 4 - H = HH = H1 1 2 + H2 + H2 2 4 -H4 -H3 3 【1 1】 298K,101kPa条件下： H2O(g) =H2(g)+O2(g) H1 H2(g)+Cl2(g) =HCl(g) H2 求求 2 2H2O(g)+2 2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3 = 2 +2 + 2 2 H3 =H12+2+H22 2