1.1.3 热化学方程式 ppt课件-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.pptx

1、1-1-1 1- -2 2 热化学方程式热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式。H2(g)+I2(g) = 2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa能量变化物质状态对于 25(298K) 101kPa时进行的反应可不注明请观察热化学方程式与普通化学方程式的区别请观察热化学方程式与普通化学方程式的区别温度和压强在在200200，101kPa101kPa的条件下，氢气与碘蒸汽发生的条件下，氢气与碘蒸汽发生化学反应生成化学反应生成HI,HI,请写出反应方程式请写出反应方程式H2 + I2 = 2HI这两个热化学方程式有

2、何不同热化学方程式要注明各物质的状态，但是不用标气体符号和沉淀符号H2(g) + O2(g) = H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g) + O2(g) = H2O(l) H=285.8kJ/mol12固态固态 液态液态吸热吸热气态气态吸热吸热吸热吸热书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1、化学方程式的右边写上、化学方程式的右边写上H，吸热用，吸热用“+”，放热用放热用“”，单位是，单位是kJ/mol2、需注明反应的温度和压强，如、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，不注明条件，即指即指: 25(298K) 101KPa3、物质后物质后需标聚集状态（需标聚集状

3、态（s、l、g、aq），），不需要标记不需要标记“”和和“”4、化学计量数仅表示物质的量化学计量数仅表示物质的量，不表示物质的，不表示物质的分子数或原子数，可以是整数也可以是分数分子数或原子数，可以是整数也可以是分数5、化学计量数与反应热可以、化学计量数与反应热可以同时增大或减小同时增大或减小相同的倍数相同的倍数6、可逆反应的可逆反应的H是指物质完全反应时的热是指物质完全反应时的热效应效应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。的数值相等，符号相反。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ/molH2(g)+1/2O

4、2(g)=H2O(l)H= -285.8kJ/mol例：已知某温度下的热化学方程式：例：已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H= -197kJ/mol试写出试写出SOSO3 3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H= +197kJ/mol练习练习1.当当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的热量，请写出的热量，请写出该反应的热化学方程式。该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = -184.6KJ/mo

5、l2.当当1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态) 反应反应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态)，吸收，吸收131.3kJ的热量的热量，请写出该反应的热化学方程式。请写出该反应的热化学方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +131.3KJ/mol4.当当4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出，放出 9. 6kJ热量，热量，请写出该反应的热化学方程式。请写出该反应的热化学方程式。2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 ( g ) H = 134.4 kJ/mol 3.当当0.5molCu(固态固态) 与适量与适量O2(气态气

6、态) 反应反应, 生生成成CuO(固态固态)， 放出放出78.5 kJ的热量的热量，请写出，请写出该反应的热化学方程式。该反应的热化学方程式。2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H=314KJ/mol5. 判断下列热化学方程式是否正确，并说明原因a. C + H2O = CO + H2 H = +131.3kJ/mol b.c. d. C(s) + O2 (g) = CO2(g) H = + 393.5kJ/molH2(g) + O2(g) = H2O(l) H = -285.8kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6kJ6. 已知在已知在110

7、5Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成水氢气燃烧生成水蒸气放出蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A8. 已知已知 H2(g) 1/2O2(g) H2O (g) H1 = a kJ/mol2H2(g) O2 (g) 2H2O (g) H2 = b kJ/molH2(g) 1/2O

8、2 (g) H2O (l) H3 = c kJ/mol2H2(g) O2 (g) 2H2O (l) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0C7. 已知：已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol则反应则反应 HCl(g) = 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) 的的H为（为（ ）A. +184.6 kJ/mol B. -92.3 kJ/molC. -369.2 kJ/mol D. +92.3 kJ/molD9. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中在同温同压下，下列各组热化学方

9、程式中Q2Q1的的是（是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H= -Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -Q2B10. 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2( g )

10、 + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H= - 2220 kJ/mol在该条件下，在该条件下，5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为？，则氢气和甲烷的体积比为？解解 ：设：设H2、C3H8的物质的量分别为的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol【课后作业】【课后作业】学法学法P71-72 第第6、7、8、10、12 题，题，12题第题第(3)题可暂时可不做！题可暂时可不做！