第二章第二节第二课时《化学平衡（影响因素）》ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.ppt

1、1、化学平衡状态的特征是什么？、化学平衡状态的特征是什么？复习与思考复习与思考1、化学平衡状态的特征是什么？、化学平衡状态的特征是什么？逆、等、动、定、逆、等、动、定、复习与思考复习与思考1、化学平衡状态的特征是什么？、化学平衡状态的特征是什么？逆、等、动、定、逆、等、动、定、复习与思考复习与思考变变1、化学平衡状态的特征是什么？、化学平衡状态的特征是什么？逆、等、动、定、逆、等、动、定、化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改外界条件改变变，旧的化学平衡将被破坏，但经历一定时间，会建立新的，旧的化学平衡将被破坏，但经历一定时间，会建立新的平衡状态

2、。此过程叫平衡状态。此过程叫化学平衡的移动化学平衡的移动。复习与思考复习与思考变变1、化学平衡状态的特征是什么？、化学平衡状态的特征是什么？逆、等、动、定、逆、等、动、定、化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改外界条件改变变，旧的化学平衡将被破坏，但经历一定时间，会建立新的，旧的化学平衡将被破坏，但经历一定时间，会建立新的平衡状态。此过程叫平衡状态。此过程叫化学平衡的移动化学平衡的移动。2、影响化学平衡的可能因素有哪些？、影响化学平衡的可能因素有哪些？复习与思考复习与思考变变编号编号所加试剂所加试剂现象现象 b 试管试管少量铁粉少量铁粉c 试管试

3、管1mol/L的的 KSCN溶液溶液实验探究实验探究实验实验2-1：已知在已知在Fe(SCN)3的溶液中存在着如下平衡的溶液中存在着如下平衡 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （浅黄色浅黄色） （无色）（无色） (红色红色)编号编号所加试剂所加试剂现象现象 b 试管试管少量铁粉少量铁粉c 试管试管1mol/L的的 KSCN溶液溶液红色变浅红色变浅实验探究实验探究实验实验2-1：已知在已知在Fe(SCN)3的溶液中存在着如下平衡的溶液中存在着如下平衡 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （浅黄色浅黄色） （无色）（无色） (红色红色)编号编号所加试剂所加试剂现象现象 b 试管试

4、管少量铁粉少量铁粉c 试管试管1mol/L的的 KSCN溶液溶液红色变浅红色变浅红色变深红色变深实验探究实验探究实验实验2-1：已知在已知在Fe(SCN)3的溶液中存在着如下平衡的溶液中存在着如下平衡 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （浅黄色浅黄色） （无色）（无色） (红色红色)实验结论实验结论1. 浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响实验结论实验结论1. 浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 当其它条件不变时：当其它条件不变时：实验结论实验结论1. 浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 当其它条件不变时：当其它条件不变时： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向增大

5、反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；正反应方向移动；实验结论实验结论1. 浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 当其它条件不变时：当其它条件不变时： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向移动。理性分析理性分析能否利用已经学习的知识多角度切入分析原因能否利用已经学习的知识多角度切入分析原因增大反应物浓度增大反应物浓度图像分析图像分析浓度对化学平衡移动的几个注意点浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的固

6、态和纯液态物质，其浓度可看作对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正正、V逆逆的大小，所以化学平衡不移动。的大小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡；减小成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡。浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度,

7、 该物该物质的平衡转化率降低质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。而其他物质的转化率提高。经验规律经验规律平衡移动的方向是为了减弱外界的改变勒夏特列原理（经验规律）勒夏特列原理（经验规律）思考：思考：（1）当温度发生改变时，是否也有同样的趋势呢）当温度发生改变时，是否也有同样的趋势呢? （2）请预测：请预测：当温度发生变化，化学平衡的移动方当温度发生变化，化学平衡的移动方向是怎样改变的？向是怎样改变的？编号编号水浴水浴现象现象 a 试管试管热水热水b 试管试管 冷水冷水实验探究实验探究实验实验2-3： 2NO2 N2O4 （红棕色）（红棕色） （无色）（无色）H 0编号编号水浴水浴现象

8、现象 a 试管试管热水热水b 试管试管 冷水冷水颜色变深颜色变深实验探究实验探究实验实验2-3： 2NO2 N2O4 （红棕色）（红棕色） （无色）（无色）H 0编号编号水浴水浴现象现象 a 试管试管热水热水b 试管试管 冷水冷水颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅 实验探究实验探究实验实验2-3： 2NO2 N2O4 （红棕色）（红棕色） （无色）（无色）H 02. 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响2. 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响结论：结论：升高升高温度平衡向温度平衡向吸热吸热反应方向移动反应方向移动 降低降低温度平衡向温度平衡向放热放热反应方向移动。反应方向移动。3. 压

9、强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响3. 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响结论：结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动3. 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响结论：结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动推论：推论：其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移 动；若反应前后气体体积不变，则改变压强时平衡不移动。动；若反应前后气体体积不变，则改变压强时平衡不移动。操作操作现象现象压缩压缩拉伸拉伸实验探究实验探究实验实验2-2：已知在混合气体中存在

10、着如下平衡已知在混合气体中存在着如下平衡 2NO2 N2O4 （红棕色）（红棕色） （无色）（无色）操作操作现象现象压缩压缩拉伸拉伸颜色先变深后又变浅颜色先变深后又变浅实验探究实验探究实验实验2-2：已知在混合气体中存在着如下平衡已知在混合气体中存在着如下平衡 2NO2 N2O4 （红棕色）（红棕色） （无色）（无色）操作操作现象现象压缩压缩拉伸拉伸颜色先变深后又变浅颜色先变深后又变浅颜色先变浅后变深颜色先变浅后变深实验探究实验探究实验实验2-2：已知在混合气体中存在着如下平衡已知在混合气体中存在着如下平衡 2NO2 N2O4 （红棕色）（红棕色） （无色）（无色）理性分析理性分析图像分析图像

11、分析图示图示：(反应反应 达平衡后增大压强达平衡后增大压强)图像分析图像分析图示图示：(反应反应 达平衡后增大压强达平衡后增大压强)原因：原因：增大压强，体积缩小，反应增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓度均增大，物和生成物的浓度均增大，故正逆反应速率均增大；但故正逆反应速率均增大；但逆反应参加反应的气体分子逆反应参加反应的气体分子数多，其速率增加得更多。数多，其速率增加得更多。aA(g)+bB(g) cC(g) 当当a+b=c时时aA(g)+bB(g) cC(g) 当当a+b=c时时v正正= v逆逆v正正=v逆逆vtaA(g)+bB(g) cC(g) 当当a+b=c时时v正正= v逆逆v正

12、正=v逆逆vt 结论：结论：压强变化不影响体积相等的气体压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡反应的化学平衡讨论压强对平衡的影响时应注意：讨论压强对平衡的影响时应注意：讨论压强对平衡的影响时应注意：讨论压强对平衡的影响时应注意：1. 对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。讨论压强对平衡的影响时应注意：讨论压强对平衡的影响时应注意：1. 对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反

13、应达平衡后改变压强，平衡不移动。无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。2. 对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动方对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动方向向只与反应前后气体分子数的相对大小有关只与反应前后气体分子数的相对大小有关。如可逆反应。如可逆反应 达平衡后增大压强，平衡应向右达平衡后增大压强，平衡应向右移动。移动。讨论压强对平衡的影响时应注意：讨论压强对平衡的影响时应注意：1. 对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动

14、。2. 对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动方对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动方向向只与反应前后气体分子数的相对大小有关只与反应前后气体分子数的相对大小有关。如可逆反应。如可逆反应 达平衡后增大压强，平衡应向右达平衡后增大压强，平衡应向右移动。移动。3. 反应前后气体分子数没有发生改变的可逆反应，如反应前后气体分子数没有发生改变的可逆反应，如 改变压强，平衡不发生移动。改变压强，平衡不发生移动。2A(g)B(g) 3C(g)化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 原理：原理：如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压浓度、温度、压

15、强等强等)，化学平衡就向，化学平衡就向减弱减弱这种改变的方向移动这种改变的方向移动。化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 原理：原理：如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压浓度、温度、压强等强等)，化学平衡就向，化学平衡就向减弱减弱这种改变的方向移动这种改变的方向移动。 说明：说明： (1) 此原理只适用于已达平衡的体系。此原理只适用于已达平衡的体系。化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 原理：原理：如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压浓度、温度、压强等强等)，化学平衡就向，化学平衡就向减弱减

16、弱这种改变的方向移动这种改变的方向移动。 说明：说明： (1) 此原理只适用于已达平衡的体系。此原理只适用于已达平衡的体系。 (2) 平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。方向移动。化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 原理：原理：如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压浓度、温度、压强等强等)，化学平衡就向，化学平衡就向减弱减弱这种改变的方向移动这种改变的方向移动。 说明：说明： (

17、1) 此原理只适用于已达平衡的体系。此原理只适用于已达平衡的体系。 (2) 平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。方向移动。 (3) “减弱减弱”的含义：的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。勒夏特列原理（经验规律）勒夏特列原理（经验规律）勒夏特列原理（经验规律）勒夏特列原理（经验规律）平衡移动到什么程度？平衡移动到什么程度？ 勒夏特列原理（经验规律）勒夏特列原理（经验规律）平衡移动到什么程度？平衡移动到什么程度？ 同时改变两个外界条件，平衡如何移动？同时改变两个外界条件，平衡如何移动？ 勒夏特列原理（经验规律）勒夏特列原理（经验规律）平衡移动到什么程度？平衡移动到什么程度？ 同时改变两个外界条件，平衡如何移动？同时改变两个外界条件，平衡如何移动？ 平衡移动的最终状态又是什么？平衡移动的最终状态又是什么？