第3章第3节第1課时盐溶液的酸碱性及其原因ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.ppt

1、第第1课时课时 盐溶液的酸碱性及其原因盐溶液的酸碱性及其原因2.根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 1. 盐:电离出金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物称为盐。酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱 强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐【思考思考】P54科学探究，各物质中分别是哪种类科学探究，各物质中分别是哪种类型的盐呢？型的盐呢？ 盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型3.P54科学探究科学探究:对下列几种盐分类并探究其溶液对下列几种盐分类并探

2、究其溶液的酸碱性。的酸碱性。中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐谁强显谁性，同强显中性。 一、用一、用PH试纸试纸检测下列溶液的酸碱性：检测下列溶液的酸碱性： (1) NaCl： (2)Na2CO3 (3)(NH4)2 SO4实验探究 pH=7中性中性 pH7碱性碱性pH7酸性酸性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因为什么为什么NH4Cl的水溶液显酸性？的水溶液显酸性？1.NaCl（aq）中：）中： NaCl

3、= Na+ + Cl-H2O H+ + OH-溶液中存在的粒子有：溶液中存在的粒子有：Cl-、Na+ 、OH-、 H+ 、 H2O c(OH-)=c(H+)溶液显中性NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2O水解方程式水解方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ c水水(OH-) , 平衡向平衡向 移动移动, c(H+) , 电离方向电离方向2.NH4Cl（aq）中：）中：溶液中存在的粒子有：溶液中存在的粒子有：Cl-、 NH4 + 、OH-、 H+ 、 H2O 、NH3H2Oc(H+) CH3COONa，为什么？ 原因：酸性：HClO CH3COOH

4、 ，水解程度：ClO- CH3COO- 。 都弱都水解 谁强显谁性，同强显中性(4)已知：CH3COONH4溶液呈中性。越弱越水解 弱酸阴离子： CH3COO- 、CO32-、HCO3-、 ClO-等； 弱碱阳离子： NH4+ 、Al3+、Fe3+、Cu2+等 (1)常见弱碱阳离子和弱酸阴离子有弱才水解，无弱不水解 盐类水解规律口诀：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。四、盐类水解离子方程式的书写四、盐类水解离子方程式的书写弱酸阴离子（弱碱阳离子）+ 水 弱酸(弱碱) + OH- （ H+ ） (1)一元强碱弱酸盐(如CH3COONa） （2）一元强酸弱碱盐

5、 (如NH4Cl) CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-NH4+H2O NH3 H2O +H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ （4）多元强酸弱碱盐(如AlCl3)（3）多元强碱弱酸盐 (如Na2CO3)CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH- 水解方程式的书写注意点水解方程式的书写注意点 （1）用）用可逆符号可逆符号 （2）不标）不标“”，“”，也不把生成物，也不把生成物 （如（如NH3H2O 、H2CO3）写成其分解）写成其分解 产物的形式产物的形式 （3）多元弱酸盐水解分步进行，以第一）多元弱酸盐水解分步进行，以第一 步为主步为主 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成）多元弱碱盐的水解视为一步完成