4.2电解池第1课时ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.ppt

1、第 1 页科科 学学 史史 话话 1799 1799年意大利物理学家伏打发明了伏打电年意大利物理学家伏打发明了伏打电池，次年，英国化学家用伏打电池进行池，次年，英国化学家用伏打电池进行电解水电解水的试验，奇迹发生了。经鉴定，水在通电的情的试验，奇迹发生了。经鉴定，水在通电的情况下生成了况下生成了氢气氢气和和氧气氧气。伏打伏打(1745-1827(1745-1827） 伏打电池伏打电池 2H2O2H2+O2通电探究一 电解水CC1、石墨棒1和2，分别作为电解池的哪一极（阴极/阳极）？2、水中存在少量的H+和OH-，电解时，两种离子分别向电源的哪一极移动（正极/负极）？H+OH-探究二 电解CuC

2、l2溶液 CuCl2溶液在通电时会不会发生化学变化溶液在通电时会不会发生化学变化？两极析出或逸出的产物可能是什么？两？两极析出或逸出的产物可能是什么？两极上可能会出现什么现象？极上可能会出现什么现象？阴极阴极阳极阳极电极产物电极产物电极现象电极现象实验：将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通直流电源，观察现象，并记录。探究二 电解CuCl2溶液实验现象产物验证产物有气泡逸出有红色固体析出氯气铜湿润的KI淀粉试纸变蓝阴极阴极阳极阳极 写出两极的电极反应式以及电解总方程式探究二 电解CuCl2溶液 电解池中是如何形成闭合回路的，请你标出电子的移动方向和

3、离子的移动方向探究二 电解CuCl2溶液 电解池中是如何形成闭合回路的，请你标出电子的移动方向和离子的移动方向探究二 电解CuCl2溶液 电子的流向电子的流向: : 离子移向：离子移向：阳离子阴极阴离子阳极电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极一、电解原理1.电解： 电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2.电解池：将电能转化成化学能的装置3.电极名称及反应：阴极连接电源负极阳离子得电子还原反应阳极连接电源正极阴离子失电子氧化反应一、电解原理探究二 电解CuCl2溶液 阴极为什么是阴极为什么是Cu2+最终放电，而不是最终放电，而不是H+，你，你的理由是什么？阳极

4、呢？的理由是什么？阳极呢？（从离子得、失电（从离子得、失电子的能力分析）子的能力分析）阳离子得电子能力：阳离子得电子能力：阴离子失电子能力：阴离子失电子能力： 请根据实验分析CuCl2溶液中离子的放电顺序Cu2+H+Cl-OH- 当溶液中有多种离子时，如何判断哪种离子先放电呢？影响离子放电的因素：影响离子放电的因素： 离子得失电子的能力离子得失电子的能力二、电解规律放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电的过程叫放电 阴极：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-、SO42-等含等含氧酸根离子氧酸根离子F-阳极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸酸）

5、Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水水） Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+氧化性强的离子先得电子还原性强的离子先失电子如果活性电极做阳极，则优先于电解质溶液中的阴离子而放电！二、电解规律放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电的过程叫放电 阴极：阳极：阳极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水水） Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+氧化性强的离子先得电子还原性强的离子先失电子金属金属S2-I-Br-Cl-OH-NO3-、SO42-(等含氧酸根离子）等含氧酸根离子）F-除Pt、Au练习：用惰性电极

6、电解下列物质，写出分别写出电极反应式以及电解总方程式（1）Na2SO4溶液（2） NaCl H2OH+OH Na2SO42Na+SO42离子放电的顺序离子放电的顺序阳离子阳离子阴离子阴离子H+Na+OHSO424OH4e2H2O+O24H+4e2H2总反应：总反应：2H2OO2+2H2电解阳极阳极 ：阴极：阴极：（1）Na2SO4溶液 H2OH+OH NaClNa+Cl-离子放电的顺序离子放电的顺序阳离子阳离子阴离子阴离子H+Na+Cl-OH （2） NaCl溶液中存在哪些离子通电时离子如何移动通电时离子如何移动判断离子放电顺序，谁强谁放电产物、电极方程式三、电解方程式的书写阳离子阴极阴离子阳极阴极 得电子还原反应阳极 失电子氧化反应 电解池与原电池有哪些异同点电解池原电池电极名称电极反应离子移动方向电子移动方向能量转化