2.2.4化学平衡第4课时化学平衡图像ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.ppt

1、 第二章 化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡1. c /n-t图像图像分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。物，生成物多数是以原点为起点。例例1：看图：写反应：看图：写反应方程式方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间213浓度（物质的量）变化量之比浓度（物质的量）变化量之比= =计量系数之比计量系数之比A + B C2. v-t图像图像 分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应; ; 分清放热反应和吸热反应分清放热反应和吸热反应; ; 分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”

2、。V正正V逆逆V正正V逆逆Vt平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动例例2：从图得出：从图得出1. 改变的是什么外界条件？改变的是什么外界条件？增大反应物浓度增大反应物浓度2. 化学平衡移动的方向？化学平衡移动的方向？例例3：看图说出：反应起始时是从正反应：看图说出：反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？平衡还是从逆反应开始？平衡后改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？后改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？tVV正正V逆逆V正正V逆逆突变突变从逆反应开始从逆反应开始降温或减压（反应前降温或减压（反应前后分子数有变的反应）后分子数有变的反应）平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 例

3、例4：看图说出：反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？：看图说出：反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？平衡后改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？平衡后改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？起始量不为起始量不为0 0平衡不移动平衡不移动突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆=tV正、逆反应同时开始正、逆反应同时开始加催化剂或是对前后气体加催化剂或是对前后气体分子数相同的反应加压分子数相同的反应加压例例5：看图说出：反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？：看图说出：反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆VT（温度温度）升温，平衡向正反应

4、升温，平衡向正反应方向移动方向移动正、逆反应同时开始正、逆反应同时开始 例1： 反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）A DA1015 min可能是加入了催化剂B1015 min可能是降低了温度C20 min时可能是缩小了容器体积D20 min时可能是增加了B的量1.转化率转化率压强压强/温度曲线温度曲线A转转化化率率01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105PaTmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H= Qm+n p+qQ 0等温线从图得出从图得出Q 0等等 压压 线线200 C300 C100 CP0A

5、%2.物质百分含量物质百分含量压强压强/温度曲线温度曲线m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q放热放热2A(g) + B(g) 2C(g)0T2 P1T1 P2T1 P1C%t3. P1 P2 .2. 正反应是正反应是 热反应热反应.吸从图得出从图得出1. T1 T2 .v逆；则右下方(F点) v正 V逆逆的点是的点是 。H 0 的反应过程，若使的反应过程，若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，可采取的措施是（可采取的措施是（ ） Z%0abA. 加入催化剂加入催化剂B. 增大增大Y的浓度的浓度C. 降低温度降低温度D. 增大体系压强增大体系压强B C练习练习4： mA(s)+nB(g) qC(g) H0 的可逆反应，的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体的体积分数积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙关系如下图所示，下列叙述正确的是述正确的是( )A. m+nq C. X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D. X点比点比Y点的点的 正反应速率慢正反应速率慢PmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1.研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数 m+n 和p+q 的大小关系C%450PA%P1正反应m+n p+qT放热