1-1反应热ppt课件-(2019)新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.ppt
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1、第第1 1节节 反应热反应热热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式放热反应放热反应吸热反应吸热反应多数化合反应多数化合反应以以H H2 2、COCO、C C为还原剂的为还原剂的氧化还原反应氧化还原反应活泼金属与水或酸的反应活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应酸碱中和反应燃烧反应燃烧反应多数的分解反应多数的分解反应氯化铵固体与氢氧化钡晶体氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应的反应一、反应热一、反应热 焓变焓变 体系体系化学反应中的研究对象:反应物与生成物化学反应中的研究对象:反应物与生成物环境环境除反应物与生成物以外的物质除反应物与生成物以外的物质两点说明:两点说明:体系环境 在等温条件下,化学
2、反应体系向环境释放或从环境在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热(1)反应热定义:)反应热定义:1、反应热、反应热 焓变:焓变:(2)焓变:)焓变:a.定义:定义:等压条件下的反应热等压条件下的反应热b.符号:符号:c.单位:单位:HKJ/mol或KJ mol-1d.规定:规定:放热,放热,H为负值,即为负值,即H 02、化学键与化学反应中能量变化的关系、化学键与化学反应中能量变化的关系(微观)微观)例:例:H2+Cl2=2HCl化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因预测预测HCNO
3、FClH436C415331N389293159O465343201138F565486272184155Cl431327201205252243C=C 620 C=O 708若干化学键的键能(若干化学键的键能( kJ/mol,25 )H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成预测当生成2 mol HF和和2 mol HCl时,哪个时,哪个 反应放出的热量多?反应放出的热量多? 说说你的理由?说说你的理由? 如何验证你的预测?如何验证你的预测?3、化学反应过程中的能量变化(宏观)、化学反应过程中的能量变化(宏观)物质具有的能量越低越稳定物质具有的能量越低越稳定相同条
4、件下,HF和HCl谁更容易生成?能否从化学键及能量的角度解释?HCNOFClH436C415331N389293159O465343201138F565486272184155Cl431327201205252243C=C 620 C=O 708H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现行为H0或H为“-”H0或H为“+”能量变化反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能总键能越大,原子结合越紧密,物质越稳定,物质的总能总键能越大,原子结合越紧密,物质越稳
5、定,物质的总能量越低量越低总键能越小,原子结合越不紧密,物质越不稳定,物质的总键能越小,原子结合越不紧密,物质越不稳定,物质的总能量越高总能量越高注:注:4、判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应、判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应的方法的方法1、根据实例、根据实例2、根据反应物,生成物相对稳定性、根据反应物,生成物相对稳定性由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应3、根据反应条件、根据反应条件需要持续加热才能进行的反应一般是吸热需要持续加热才能进行的反应一般是吸热4、溶解热、溶解热浓硫酸、强碱、强碱的氧化物溶于水时放热,铵盐溶水吸热浓硫酸、
6、强碱、强碱的氧化物溶于水时放热,铵盐溶水吸热5、根据、根据H与与0的大小关系判断的大小关系判断H0为放热反应,为放热反应,H0为吸热反应为吸热反应二、热化学方程式二、热化学方程式H2 + Cl2 = 2HClH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H=-184.6 KJ/mol1、定义:、定义:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式物质变化物质变化H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol能量变化能量变化2、正确书写热化学方程式注意事项:、正确书写热化学方程式注意事项:(1)、)、热
7、化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,二者缺一不可。二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。注明反应热注明反应热(2)、需注明反应时的温度和压强,但常用的数据一般都是)、需注明反应时的温度和压强,但常用的数据一般都是25和和101KPa时的数据,因此可不特别注明时的数据,因此可不特别注明H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPaH H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g
8、)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2(3)、需注明反应物和生成物的聚集状态)、需注明反应物和生成物的聚集状态H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H
9、=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol(4)、热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数也)、热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数,可以是分数,H的数值必须与计量数对应的数值必须与计量数对应H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol练习:已知N2、H2合成NH3的反应,1molN N的
10、键能为946KJ/mol,1molH-H的键能为436KJ/mol,1molN-H的键能为391KJ/mol写出该反应的热化学方程式(均为气态)?如改为2mol的N2,则新的热化学方程式如何书写?1、燃烧热燃烧热(1)、定义:在)、定义:在101kPa时,时,1mol纯物质完全燃烧生成指定纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。(2)、注意:)、注意:a. 可燃物必须为可燃物必须为1molb. 指定产物指:可燃物中的碳元素变为指定产物指:可燃物中的碳元素变为CO2(g),氢元素变为氢元素变为H2O(l),硫元素变为,硫元素变为SO2(g
11、),氮元素变为,氮元素变为N2(g)H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=H=571.6kJ/mol571.6kJ/mol那个为氢气的燃烧热?那个为氢气的燃烧热?三、燃烧热与中和热三、燃烧热与中和热C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H=H=a kJ/mola kJ/mol1 12 2C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2 (
12、g) (g) H=H=b kJ/molb kJ/mol那个为碳的燃烧热?那个为碳的燃烧热?哪个为氢气的燃烧热?哪个为氢气的燃烧热?H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2不能不能 能否根据式子:能否根据式子:CHCH4 4(g)+O(g)+O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) H=-445.15
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