2.1化学反应速率第1课时化学反应速率影响因素ppt课件-（2019）新人教A版高中化学选择性必修一.pptx

1、第一节 化学反应速率第1课时 化学反应的速率 影响化学反应速率的因素化学反应化学反应长年累月长年累月发现反应有快慢发现反应有快慢怎样表示快慢怎样表示快慢如何控制快慢如何控制快慢研究反应的快慢研究反应的快慢定性描述定量描述很快、较快、较慢、很慢化学反应的快慢用“化学反应速率”来表示化学反应速率化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。2.公式：3.单位：mol/(Lmin) 或或 mol/(Ls)mol L-1min-1 或或 mol L-1s-12、反应N2 +3H2 2NH3 在2L的密闭容器中进行，10s后，NH3的物质的量增加了4mol

2、，此反应的平均速率用NH3表示是多少？高温、高压高温、高压 催化剂催化剂用H2的浓度变化表示此反应速率是多少？若用N2表示是多少？0.1mol/(Ls) 0.3mol/(Ls) 0.2mol/(Ls)= 1 ： 3 ： 20.2mol/(Ls)0.3mol/(Ls) 0.1mol/(Ls) 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学方程式中的 之比。之比。不 同化 学 计 量 数对于一个化学反应：对于一个化学反应：a aA(g)A(g)b b

3、B(g)B(g) c cC(g)C(g)d dD(g)D(g) ，存在存在v v(A)(A)v v(B)(B)v v(C)(C)v v(D)(D)a ab bc cd d反应速率之反应速率之比比 化学计量数之比化学计量数之比 浓度浓度变化变化值值(c)之比之比 物质的量变化物质的量变化值值(n)之比之比思考感悟思考感悟1.(1)对于反应对于反应A(g)B(s)=2C(g)能否用能否用B物质表示该反应的反应速率？物质表示该反应的反应速率？为什么？为什么？(2)单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？【提示提示】(1)不能

4、，因为不能，因为B物质为固体，其浓度为常数，故不能用固体物质为固体，其浓度为常数，故不能用固体表示反应速率。表示反应速率。(2)不一定。反应物物质的量消耗多，浓度变化不一定大。不一定。反应物物质的量消耗多，浓度变化不一定大。注意事项：表示化学反应速率时，必须表示化学反应速率时，必须指明具体的物质指明具体的物质，无论反应物还是生成物，其反应速率无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值永远取正值 一段时间内的一段时间内的平均速率平均速率，而非瞬时速率，而非瞬时速率 对于可逆反应而言，注意区分对于可逆反应而言，注意区分v正正、v逆逆、v 不用纯固体不用纯固体（s s）、纯液体、纯液体（l l）来表

5、示反应速率来表示反应速率cv = = tnV t同一反应在同一时段各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。C C【例题2】对反应A(g)+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）A.v(A)=0.3mol/(Lmin) B. v(B)=0.6mol/(Lmin)C. v(C)=0.5mol/(Lmin) D. v(A)=0.01mol/(Ls)D D化学反应中各物质浓度的计算模式化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式三段式”(1)(1)写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。(2)(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3

6、)(3)根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。练后归纳练后归纳例如：反应例如：反应 m mA A n nB B p pC C起始浓度起始浓度(molL(molL1 1) a ) a b b c c【Zn与稀H2SO4反应速率的测定】Zn+H2SO4 = ZnSO4+H240 mL 1mol/L40 mL 4mol/L2g2g测量产生相同体积测量产生相同体积H2所用的时间所用的时间测量在相同时间内产生的测量在相同时间内产生的H2体积体积思考：本实验需要测定哪些数据？加入试剂加入试剂反应时间反应时间(min)反应速率反应速率mol/(Lmin)1 mol/L H2SO4长长小小4 m

7、ol/L H2SO4短短大大测量收集测量收集10mLH2所用的时间所用的时间气体体积的测量装置恢复到室温恢复到室温调节量气管高度，调节量气管高度，使量气管与使量气管与水准管水准管两端液面相平两端液面相平视线与量气管凹液面的最低处相平视线与量气管凹液面的最低处相平注意事项注意事项开始时的气密性检验，以及读数时注意以下三点：开始时的气密性检验，以及读数时注意以下三点： (1) (1)已知酸性条件下，已知酸性条件下， KMnO4溶液与溶液与H2C2O4( (草酸草酸) )溶液反应溶液反应2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O可通过测定可通过测定 来测定该反应的来测定该反应的反应速

8、率反应速率溶液褪色的时间溶液褪色的时间(2)(2)已知已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2H2OS可通过测定可通过测定 来测定该反应的反应速率来测定该反应的反应速率溶液出现浑浊的时间溶液出现浑浊的时间1.1.内因：反应物本身的性质是内因：反应物本身的性质是决定决定因素。如相同条件下因素。如相同条件下MgMg、AlAl与稀盐酸反与稀盐酸反应的速率大小关系为应的速率大小关系为 。2.2.外因外因影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素MgMgAlAl增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大固体表面积增大固体表面积压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响有气体参加的反应有气体参加的反应, ,压强的改变压强的改变实际是实际是反应物浓度的改变反应物浓度的改变从而对化从而对化学反应速率产生影响的，如果压强的改变不能引起浓度的改变，学反应速率产生影响的，如果压强的改变不能引起浓度的改变，则不会对反应速率产生影响。则不会对反应速率产生影响。恒温恒容：充入不参加反应的气体，反应速率不变恒温恒容：充入不参加反应的气体，反应速率不变恒温恒压：充入不参加反应的气体，反应速率减小恒温恒压：充入不参加反应的气体，反应速率减小