1.2反应热的计算-ppt课件-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.pptx

1、第一章 第 二 节 反应热的计算1. 能辨识化学反应中的能量变化形式，能解释化学反应中能能辨识化学反应中的能量变化形式，能解释化学反应中能量变化的本质量变化的本质2. 能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能应用焓变合理选择和利用化学反应中的能量变化，能应用焓变合理选择和利用化学反应3. 能举例说明化学在解决能源危机中的重要应用，能分析能能举例说明化学在解决能源危机中的重要应用，能分析能源利用对自然环境和社会发展的影响。综合考虑化学变化源利用对自然环境和社会发展的影响。综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决

2、实际问题中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题1. 知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。单计算。2. 学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。能力。核心素养核心素养1、模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律本质，形成、模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律本质，形成应用盖斯定律进行相关计算的思维模型应用盖斯定律进行相关计算的思维模型2、社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强、社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展

3、而努力的意识与社会责任感为人类科学发展而努力的意识与社会责任感一认识盖斯定律燃煤工业锅炉正常工作一天可提供多少热能？燃煤工业锅炉正常工作一天可提供多少热能？烧开烧开5 kg常温的水，需要多少升煤气呢？常温的水，需要多少升煤气呢？一认识盖斯定律 在化学科研中，经常要通过实验测定物质在发生化学反应时所放出或在化学科研中，经常要通过实验测定物质在发生化学反应时所放出或吸收的热量。但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能吸收的热量。但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料

4、的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算制以及废热的利用，也需要反应热计算 。 一认识盖斯定律来自实验室的难题来自实验室的难题C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H3？3C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol1CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) H2 283.0 kJ/mol2实验室可通过可燃物充分燃烧来测定反应热实验室可通过可燃物充分燃烧来测定反应热容易测定容易测定不易测定不易测定一盖斯定律一、盖斯定律一、盖斯定律1. 1.内容描述：内容描述：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同。换句话说，不管化学反应是一步完成或分几步

5、完成，其反应热是相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。一盖斯定律ABCH1H2HH=H1+H23.如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？一盖斯定律C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2 283.0 kJ/molC(s)+1/2O2(g) =CO(g) H3？CO(g)+ 1/2 O2(g)CO2(g)C(s)+O2(g)H1H3H2解：解：H1 H2+ H3H3 H1 H2393.5 kJ/mol ( 283.0

6、kJ/mol)110.5 kJ/mol一盖斯定律先从始态先从始态S变化到终态变化到终态L 体系放出热量体系放出热量(H1 0)终态终态(L)2.推论：推论：同一个热化学反应方程式，正向反应同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆向反应与逆向反应H2大小相等，符号大小相等，符号相反，相反，即：即： H1= H2一盖斯定律3.意义：意义：因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯不纯(有副反应发生有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就

7、可以可以间接间接地把它们的反应热计算出来。地把它们的反应热计算出来。一反应热的计算4.方法总结方法总结虚拟路径法虚拟路径法热化学方程式加和法（写出目标方程式，确定各物质在方程式中的位置：热化学方程式加和法（写出目标方程式，确定各物质在方程式中的位置：“反反应物应物”或或“生成物生成物”）5.注意事项注意事项热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热也随之相加减。热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热也随之相加减。将一个热化学方程式颠倒时，将一个热化学方程式颠倒时， H的的“+

8、”“”“”号必须随之改变。号必须随之改变。二反应热的计算方法一方法一: 依据热化学方程式进行计算依据热化学方程式进行计算二反应热的计算方法方法三：三： 依据物质的燃烧热依据物质的燃烧热H： Q放放n可燃物可燃物|H|。方法方法五：五： 依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。方法方法四：四：依据反应物的总能量依据反应物的总能量E反应物反应物和生成物的总能量和生成物的总能量E生成物生成物。HE生成物生成物E反应物反应物方法方法二：二：依据反应物断键吸收热量依据反应物断键吸收热量Q吸吸与生成物成键放出热量与生成物成键放出热量Q放放：HQ吸吸Q放放完成课时作业