2.2化学平衡 第4课时 化学反应的方向ppt课件-(2019)新人教A版高中化学选择性必修一.ppt
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1、 化学反应原理的重要组成部分 反应的快慢程度 -化学反应速率 化学反应的限度 -化学平衡 反应进行的方向 - ? 化学反应原理第第三三节节 化学反应的方向化学反应的方向高山流水高山流水花开花谢花开花谢冰雪消融冰雪消融电流总是从电势高的地方向电势低的地方流动电流总是从电势高的地方向电势低的地方流动; ;自由落体;自由落体;墨水扩散;墨水扩散;食盐溶解于水;食盐溶解于水;自发过程:在自发过程:在下,下,进行的过程,进行的过程,称为自发过程。称为自发过程。Cu和和AgNO3反应反应 NaOH和和HCl反应反应Na投入投入H2O中中铁生锈铁生锈Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)
2、+2Ag (s) H= -181.75 kJmol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJmol-12Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) H= -636.1 kJmol-1铁生锈:铁生锈: 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s); H= -824 kJmol-1共同点共同点 ? E反反 E生生 放热反应放热反应H0体系趋向于从高能状态转变为低能状态体系趋向于从高能状态转变为低能状态归纳与总结归纳与总结 自发进行的反应倾向于从高能状态自发进行的反应倾向于从高能状态转变为低能状态,即焓减(这时体系会转变为低能状态
3、,即焓减(这时体系会放出热量或者对外做功,放出热量或者对外做功,H0)。)。一、能量判据(焓判据)一、能量判据(焓判据)深入思考:深入思考:自发反应一定要求自发反应一定要求H0H0? H=+37.3kJ/mol=+37.3kJ/mol2NH2NH4 4Cl(s)+Ba(OH)Cl(s)+Ba(OH)2 28H8H2 2O(s)=BaClO(s)=BaCl2 2(s)+2NH(s)+2NH3 3(g)+10H(g)+10H2 2O(l)O(l)结论:结论:H OH O有利于反应自发进行,有利于反应自发进行, 但自发反应不一定要但自发反应不一定要H OH 0有利于反应自发进行二、熵判据二、熵判据反
4、应熵变反应熵变S= S(生成物生成物) S (反应物反应物) Jmol-1K-1 Jmol-1K-1 Jmol-1K-1 1 1、同一物质在不同状态时熵值大小:、同一物质在不同状态时熵值大小: S S(g) (g) S S(l) (l) S S(s)(s)熵的大小判断:熵的大小判断:2、产生气体的反应,气体物质的量增大的反应, 都是熵增反应。熵变为正值(S0)。2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l)# # # # # # # A# # # # # # # # # # # # # % % % % % B % % % % % % %
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