2.2化学平衡 第2课时 化学平衡常数ppt课件-(2019)新人教A版高中化学选择性必修一.ppt
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1、化学平衡化学平衡 在一定条件下,当可逆反应的正反应速率在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率和逆反应速率相等相等,反应物和生成物的浓度均,反应物和生成物的浓度均保持不变保持不变,即体系的组成不随时间而改变,这,即体系的组成不随时间而改变,这表明该反应中物质的转化达到了表明该反应中物质的转化达到了“限度限度”,这,这种状态称之为化学平衡。种状态称之为化学平衡。 当达到化学平衡状态时,究竟有多少当达到化学平衡状态时,究竟有多少反应物转化成了生成物,反应物转化成了生成物,平衡体系中反应平衡体系中反应物的浓度与生成物的浓度之间物的浓度与生成物的浓度之间有什么关系有什么关系呢?呢?观察表观察表
2、2-12-1(P P31-3131-31页)页)分析表中的数据,你能得出什么结论?分析表中的数据,你能得出什么结论?小结小结 c 2(HI)c(H2) c(I2)是一个是一个常数常数即:一定温度下,生成物浓度的系数次方的乘积即:一定温度下,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。一、化学平衡常数一、化学平衡常数K 在在一定温度一定温度下,一个可逆反应无论下,一个可逆反应无论从正反应建立平衡,还是从逆反应建立从正反应建立平衡,还是从逆反应建立平衡,平衡,生成物浓度系数次方的乘积与反生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积
3、之比应物浓度系数次方的乘积之比是一个常是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号数(简称平衡常数),用符号K K表示。表示。其中:其中:c c为各组分的为各组分的平衡浓度平衡浓度,固体、纯液体固体、纯液体的浓度视为的浓度视为1 1,不写入表达式中。,不写入表达式中。1 1、K K 的表达式的表达式( )()( )( )cdabc CcDKcA cB a a A + A + b b B B c c C + C + d d D DK K 只只受温度影响。受温度影响。2 2、K K的意义的意义 K值值 ,表明,表明正反应正反应反应进行反应进
4、行的的 ,反应物的转化率,反应物的转化率 ;反之;反之则则 。越大越大程度越大程度越大越小越小越大越大当当K105 时时,该反应就进行得基本完全了。该反应就进行得基本完全了。3 3、K K的注意点的注意点)()()()(BcAcDcCcKbadc aA + bB cC + dD(1)K值与 无关,随 变 化而变化;浓度温度(2 2)K K表示反应进行的程度,不表示反应的表示反应进行的程度,不表示反应的快慢。即速率大,快慢。即速率大,K K值不一定大;值不一定大;练习:练习:(双选)在某温度下,可逆反应:(双选)在某温度下,可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数的
5、平衡常数为,下列说法正确的是(为,下列说法正确的是( ).越大,达到平衡时,反应进行的程度越大越大,达到平衡时,反应进行的程度越大.越小,达到平衡时,反应物的转化率越大越小,达到平衡时,反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变随温度改变而改变AD)()()(23232HcNcNHcK)()()(32232NHcHcNcK)()()(22/322/13HcNcNHcKN2+3H2 2NH32NH3 N2+ 3H2 N2 + H2 NH31232(3 3)K K的表达式与方程式的书写方式有关;的表达式与方程式的书写方式有关;Cr2O72- (aq)+ H2
6、O(l) 2CrO42-(aq) + 2H+(aq)Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温高温3Fe(s) + 4H2O(g) )H(c)OH(cK2424)()()(2722242OCrcHcCrOcK(4 4)K K 值表达式中,值表达式中, 、 不写入表不写入表达式中。达式中。固体固体纯液体(液态纯液体(液态水、乙醇等水、乙醇等)(5 5)利用)利用K K 值可判断某状态是否处于平衡状态值可判断某状态是否处于平衡状态)()()()()(BcAcDcCcQnmqpc浓度商 Qc K , v正 v逆,反应向 方向进行Qc K , QcK , v正 v逆,反应向逆方向进行则:则: 如某温度下
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