1.1反应热 第3课时 燃烧热ppt课件-（2019）新人教A版高中化学选择性必修一.ppt

1、2022-4-231第一章第一章化学反应化学反应的热效应的热效应第第3 3课时课时 燃烧热燃烧热2022-4-23火箭发射用什么燃料？火箭发射用什么燃料？燃烧热燃烧热2022-4-23实验测得在实验测得在101kPa101kPa时，时，1molCH1molCH4 4完全燃烧放出完全燃烧放出890.31kJ890.31kJ的热量。的热量。CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= - 890.31kJ/mol 写出上面的热化学方程式写出上面的热化学方程式燃烧热燃烧热2022-4-23三、燃烧热三、燃烧热1 1、定义、定义 在在101 kPa时，时，1 mol纯纯物质

2、物质完全燃完全燃烧生成指定产物烧生成指定产物时所放出的热量，叫做时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。该物质的燃烧热。燃烧热燃烧热2022-4-235研究条件：研究条件： 101 kPa反应程度：反应程度：完全燃烧完全燃烧，产物是，产物是稳定的氧化物。稳定的氧化物。可燃物可燃物的物质的量：的物质的量：1 mol研究内容：研究内容：放出的热量放出的热量（H0，单位，单位kJ/mol）C CO2(g)、H H2O(l)、SSO2(g)燃烧热通常可由实验测得。燃烧热通常可由实验测得。在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：燃烧热燃烧热6你能根据信息写出表示你

3、能根据信息写出表示H H2 2燃烧热的热化学方程式燃烧热的热化学方程式吗？吗？H2(g) O2(g) = H2O(l)；H=-285.8 kJ/mol21 表示表示燃烧热的热化学方程式燃烧热的热化学方程式中，以中，以1 mol1 mol可燃物作可燃物作为标准来配平其余物质的化学计量数，故常出现分数。为标准来配平其余物质的化学计量数，故常出现分数。2 2研究物质燃烧热的意义研究物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。地控制反应条件，充分利用能源。3 3燃烧热的有关计算燃烧热的有关计算 燃烧热燃烧热2022

4、-4-23浏阳九中7名称名称化学式化学式H/kJH/kJmolmol-1-1名称名称化学式化学式H/kJH/kJmolmol- -1 1石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5乙烷乙烷C C2 2H H6 6(g)(g)-1559.8-1559.8金刚石金刚石C(s)C(s)-395.0-395.0乙烯乙烯C C2 2H H4 4(g)(g)-1411.0-1411.0氢气氢气H H2 2(g)(g)-285.8-285.8乙炔乙炔C C2 2H H2 2(g)(g)-1299.6-1299.6一氧化碳一氧化碳 CO(g)CO(g)-283.0-283.0乙醇乙醇C C2 2H H5

5、5OH(l)OH(l) -1366.8-1366.8甲烷甲烷CHCH4 4(g)(g)-890.3-890.3丙烷丙烷C C3 3H H8 8(g)(g)-2219.9-2219.9甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l) -726.5-726.5苯苯C C6 6H H6 6(l)(l)-3267.5-3267.5某某些物质些物质的的燃烧热燃烧热（附录（附录I）2022-4-23石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。C(C(石墨，石墨，s s）+ O+ O2 2(g) =

6、 CO(g) = CO2 2(g) H= -393.5 kl/mol(g) H= -393.5 kl/molC(C(金刚石，金刚石，s s）+ O+ O2 2(g) = CO(g) = CO2 2(g) H= -395.0 kl/mol(g) H= -395.0 kl/mol燃烧热燃烧热等质量的金刚石和石墨分别完全燃烧，金刚石放出等质量的金刚石和石墨分别完全燃烧，金刚石放出的热量多。的热量多。 不相同不相同, ,因为石墨与金刚石的晶体结构不同因为石墨与金刚石的晶体结构不同, ,共具有的共具有的能量也不相同能量也不相同金刚石具有的总能量高，不稳定。金刚石具有的总能量高，不稳定。2022-4-23

7、【例题1】分析以下几个热化学方程式，哪个能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？ A. C(s)O2(g)=CO(g);H=-110.5 kJ/mol B. C(s)O2(g)=CO2(g);H=-393.5 kJ/mol C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJ/mol D. H2(g)O2(g)=H2O(g);H=-241.8 kJ/mol燃烧热E. H2(g) O2(g)= H2O(l)；H=-285.8 kJ/mol21B E2022-4-23【例题例题2 2】在在101 kPa101 kPa时，时，1 mol CH1 mol CH4 4 完全燃烧生成

8、完全燃烧生成COCO2 2和和液态液态H H2 2O O，放出，放出890.3 kJ890.3 kJ的热量，的热量，CHCH4 4的燃烧热为多少？的燃烧热为多少？1000 L CH1000 L CH4 4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解析解析】根据题意，在根据题意，在101 kPa101 kPa时，时，1 mol CH1 mol CH4 4完全燃烧的热化学完全燃烧的热化学方程式为：方程式为： CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)；H H=-890.3 =-890.3 kJ

9、/mol kJ/mol 即即CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3 kJ/mol890.3 kJ/mol。1000LCH1000LCH4 4（标准状况）的物质的量为：（标准状况）的物质的量为：n n(CH(CH4 4)= =44.6 mol)= =44.6 mol1molCH1molCH4 4 完全燃烧放出完全燃烧放出890.3 kJ890.3 kJ的热量，的热量，44.6molCH44.6molCH4 4完全燃完全燃烧放出的热量为：烧放出的热量为：44.6 mol44.6 mol890.3 kJ/mol=3.97890.3 kJ/mol=3.9710104 4 kJkJ【答案答案】 C

10、HCH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3 kJ/mol890.3 kJ/mol，1000LCH1000LCH4 4（标准状况）（标准状况）完全燃烧产生的热量为完全燃烧产生的热量为3.973.9710104 4 kJ kJ。燃烧热燃烧热2022-4-23【练习练习1】若若2.6 g 乙炔（乙炔（C2H2，气态）完全燃烧，气态）完全燃烧生成液态水和生成液态水和CO2（g）时放热）时放热130 kJ。则乙炔。则乙炔燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式为为_C2H2(g)5/2 O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H= 1300 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(

11、l) H= 2600 kJ/mol燃烧热燃烧热或2022-4-23【练习练习2】已知下列两个热化学方程式：已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1（1）H2的燃烧热为的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为的燃烧热为_（2）2 g H2和和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的组成的混合气体完全燃烧放出的热量为热量为_ （3）现有）现有H2和和C3H8的混合气体的混合气体5 mol，完全燃烧时放出，完全燃烧时放出热量热量3847 kJ

12、，则混合气体中，则混合气体中H2和和C3H8的体积比为的体积比为_3：1285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 4725.8 kJ 燃烧热燃烧热2022-4-23浏阳九中13【思考思考】燃烧热燃烧热H与焓变与焓变H有何关系？有何关系？ 焓变范围广，包括焓变范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热中和热、燃烧热、溶解热等，燃烧等，燃烧热只是热只是焓变焓变 的一种形式；焓变有的一种形式；焓变有吸热与放热吸热与放热之分，而之分，而燃烧只能燃烧只能放热放热，其，其H0。中和热中和热：在：在稀稀溶液中，溶液中，强酸跟强碱强酸跟强碱发生中和反应，生发生中和反应，生 成成1mol水水时的反应热叫做中和热。时的反应热叫做中和热。H(aq)+OH(aq)H2O (l) H57.3kJ/mol2022-4-23浏阳九中14相同点燃烧热中和热能量变化放热反应HH0 , 单位 kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1mol H2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同