（2019）新人教版高中化学选择性必修一第三章第2节第4课时酸碱中和滴定+ppt课件.pptx

1、人人教教版版（20192019版）版） 化学化学化学反应原理第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡 第1课时 强、弱电解质及其电离(1)概念依据 ，用 的酸(或碱)来测定 的碱(或酸)的方法。(2)原理在中和反应中，酸提供的H与碱提供的OH的 相等，即：已知浓度中和反应未知浓度物质的量【学习任务一】概念和原理(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。仪器a是 ，仪器b是_ 。精确度： mL。锥形瓶烧杯酸式滴定管碱式滴定管0.012.主要仪器及使用主要仪器及使用用0.01 molL1硫酸滴定0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了

2、1滴硫酸；少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则和中pH相差_。4一、指示剂的选择指示剂指示剂变色范围变色范围(颜色与颜色与pH的关系的关系)石蕊石蕊8.0 色色酚酞酚酞10.0 色色甲基橙甲基橙4.4 色色酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)(1)当滴定终点为碱性时，选择酚酞；(2)当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；(3)当滴定终点为中性时，酚酞、甲基橙都行。一般不选择石蕊，变色现象不明显。红蓝无无红红红红黄黄常见酸碱指示剂的变色范围:二、滴定操作滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且

3、在30s内不变色，视为滴定终点。控制活塞控制活塞锥形瓶锥形瓶摇动锥形瓶摇动锥形瓶内溶液颜色变化内溶液颜色变化二、滴定操作(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗23次()(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显()(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶()(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数()(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取()正误判断分析依据见黑板三、中和滴定误差分析步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗_碱式滴定管未用标准溶液润洗_锥形瓶用待测溶液润洗_锥形瓶洗净后还留有蒸馏水_取液放出碱液的滴定

4、管开始有气泡，放出液体后气泡消失_常见的误差分析以用以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失_振荡锥形瓶时部分液体溅出_部分酸液滴出锥形瓶外_溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化_读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)_滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)_变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点()1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴

5、定管中)。用A.偏高、B.偏低、C.无影响、D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差：变式体验D(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()C(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()B(5)滴定前未将液面调至刻度“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算()A(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗()B即：用待测盐酸滴定标准氢氧化钠溶液即：用待测盐酸滴定标准氢氧化钠溶液(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出()A(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视()A(6)在滴定过程中活塞处漏液()B1.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误

6、差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)A.配制500 mL 1 molL1稀硫酸实验中，用量筒量取18 molL1浓硫酸时 俯视读数B.配制100 mL 5 molL1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后 来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视， 后来俯视读数随堂练习2.下列有关滴定操作的说法正确的是A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH溶液进行滴定

7、，则测定结果偏低C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含 有NaOH杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴 定到终点后俯视，会导致测定结果偏高随堂练习3.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时立即停止滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进 行滴定D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进 行滴定随堂练习酸碱中和滴定曲线的应用一看纵坐标，搞清楚

8、是酸加入碱中，还是碱加入酸中；二看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；三找滴定终点和pH7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH7)的位置；四分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。四、酸碱中和滴定曲线1.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1B.X的值为0.1C.原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1D.X的值为0.001随堂练习2.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为1 molL1B.P点

9、时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂随堂练习1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.500 mL量筒 B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管2.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积A.等于a mL B.等于(50a) mLC.一定大于a mL D.一定大于(50a) mL随堂练习3.在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为A.13 B.12C.10

10、 D.11随堂练习4.滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取25.00 mL双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为 5H2O26H=2Mn25O28H2O。(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。酸解析由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。(2)滴定到达终点的现象是_

11、。滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫红解析滴定到达终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不褪色。色，且30s内不褪色.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(1)滴定盐酸的曲线是图_(填“1”或“2”)。1(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_b(填“”“2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上A(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞B随堂练习(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差0.400 097.56%滴定次数 待测溶液体积/mL标准酸溶液体积 滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00第三次10.002.2023.10