（2019）新人教版高中化学选择性必修一第二章第2节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响 ppt课件 .pptx

1、人人教教版版（20192019版）版） 化学化学化学反应原理第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学平衡第4课时 在其它条件不变的情况下： 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 降低温度，平衡向放热反应方向移动。1.实验结论2.速率解释 在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。（三）温度对化学平衡的影响：（无色）（无色） 2NO2 N2O4 H 57 kJ/mol【学习任务二】影响化学平衡移动的条件v正正v逆逆v正正v逆逆t1t（s） v(molL-1s-1)0t2v”正正v”逆逆v逆

2、逆v正正3.速率-时间关系图解释 2NO2 N2O4 H 57 kJ/mol升升高高温温度度结论：升温，v正、v逆均增加，吸热方向的反应速率增加的程度更大。 化学平衡向吸热方向移动。t2v”正正v”逆逆v逆逆v正正降降低低温温度度v正正v逆逆v正正v逆逆t1t（s） v(molL-1s-1)0结论：升温，v正、v逆均减小，吸热方向的反应速率减小的程度更大。 化学平衡向放热方向移动。3.速率-时间关系图解释 2NO2 N2O4 H 57 kJ/molv正v逆v逆v正升高温度降低温度v正=v逆v正=v逆vt0v正v逆t1v vt0v正v逆t1 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0对于一般

3、的可逆反应：达平衡后，分别画出升高温度、降低温度时的v-t曲线。v正v逆v正=v逆v逆v正升高温度降低温度v正=v逆vt0v正v逆t1v vt0v正v逆t1 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0对于一般的可逆反应：达平衡后，分别画出升高温度、降低温度时的v-t曲线。化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。其他条件 不变时：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动降低温度，化学平衡向放热的方向移动小 结(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态()(2)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率()(3)升高温度，反应速率加快，化学平衡

4、正向移动()(4)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低()(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大()(6)升高温度，化学平衡常数增大()(7)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动()堂堂习习1.判断正误堂堂习习2.反应：A(g)3B(g)2C(g)H0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动C堂堂习习3 . 将 H2(

5、g ) 和 B r2( g ) 充 入 恒 容 密 闭 容 器 ， 恒 温 下 发 生 反 应 ：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)Hb B.ab C.ab D.无法确定A4.在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3BC(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是( )A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体Cv正正v逆逆v正正v逆逆t1t（s） v(molL-1s-1)0t2v”正正v”逆逆使使用用正正催催化化剂剂（四）催化剂对化学平衡的影响：【学习任务二】影响化学平衡移动

6、的条件结论：催化剂的使用同等程度地改变正、逆反应速率。不影响化学平衡的移动。 含量 tt1t2小 结其他条件 不变时：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。vtv正= v逆v正= v逆t1 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1.适用范围适用于任何动态平衡体系2.适用条件能影响化学平衡的外界条件的变化3.平衡移动的结果“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。【学习任务三】勒夏特列原理(平衡移动原理）堂堂习习5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_(填字母)。BE在工业生产中通过以下

7、途径提高合成氨的产率，利用有关知识分析采取这些措施的原因： 1.向反应器中注入过量N2 2.采用适当的催化剂 3.在高压下进行反应 4.在较高温度下进行反应6.已知反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol1堂堂习习用速率分析化学平衡移动的一般思路1.思考并完成下列表格 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 条件的改变平衡移动的方向新平衡建立时具体增大O2的浓度减小SO3的浓度增大压强升高温度抽象改变一个条件向右即O2浓度减小的方向向右即SO3浓度增大的方向SO3浓度较原平衡小O2浓度较原平衡大减弱这种改变向左即温度降低的方向向右即压强减小方向不能抵消这种改变平衡温

8、度比旧平衡高总压强比原平衡大堂堂习习2.在密闭容器中的可逆反应：CO(g)NO2 (g) CO2 (g)NO(g) H0达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：减小容器的体积，平衡 ，c(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。升高温度，平衡 ，体系的压强 。加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量 。通入O2，反应体系的颜色 ，NO的物质的量 。通入N2 ，体系压强 ，平衡 。不移动增大加深逆向移动增大不移动不变先变深，后变浅先减少，后增多增大不移动堂堂习习堂堂习习2.反应2X(g)Y(g) 2Z (g) H0 ，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时

9、间的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）A、 T1T2 ， P1P2 B、 T1T2 ，P1P2 C、 T1T2 ，P1P2 D、 T1T2 ，P1P2 COn(Z)tT1P1T1P2T2P13.一定温度下，可逆反应：aX(g)bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。(1)若ab c，则t0时刻改变的外界条件可能是 或者 。(2)若ab c，则t0时刻改变的外界条件只能是 。增大压强使用催化剂加入催化剂堂堂习习堂堂习习4.对可逆反应2A(s)3B(g)2C(g)2D(g)Hv逆加入催化剂，平衡向正反应方向移动A. B

10、. C. D.B堂堂习习5.已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）C6.如图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是（ ）A.正反应是放热反应 B.D可能是气体C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体A堂堂习习堂堂习习7.密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)2C(g)HCB.A、B两点N2O4的转化率：ABC.A、C两点气体的颜色：A深，C浅D.由A点到B点，可以用加热的方法B 2NO2 N2O4 H 57 kJ/mol8.在恒温恒容条件下，可逆反应：