（2019）新人教版高中化学选择性必修一第一章第1节反应热第2课时 ppt课件.pptx

1、人教版（人教版（20192019版）版） 化学化学化学反应原理第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第2课时 物质变化能量变化化学反应能量变化原因初步知识回顾 温故知新 【学习任务一】反应热与焓变概念辨析，厘清关系1.内能：内能是体系内物质的各种能量的总和。受温度、压强和物质的聚集状态等影响。化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。2.焓：物质所具有的能量，是与内能有关的物理量，符号是H。3.焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，符号是 H。(1)数学表达式： H= H(生成物)H(反应物)(2)常用的单位：kJ/mol(kJmol1)(3)等压条件下反应

2、的反应热等于焓变，我们常用焓变(H)来表示反应热1.内能：内能是体系内物质的各种能量的总和【学习任务一】反应热与焓变概念辨析，厘清关系 产生反应热 体系内能改变等压反应热（焓变）4.焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系反应类型放热反应吸热反应图像焓变(H)焓(H)反应物生成物H0焓(H)反应物生成物H0H为“”，即H0，反应体系对环境放热，其焓减小H为“+”，即H0，反应体系从环境中吸热，其焓增大【学习任务一】反应热与焓变概念辨析，厘清关系1.下列关于H的说法正确的是( )A.反应过程中，消耗的反应物越多，H越大B.H0，吸热反应；H0，放热反应C.H越大，说明反应放出的热量越多D.能量变化如图

3、所示的化学反应为吸热反应，H符号为“”随堂练习B2.下列说法正确的是( )A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓随堂练习C从宏观角度分析能量变化的原因 【学习任务二 】反应热(焓变)的实质宏观辩识 分析问题H反应物生成物反应物生成物 H 0H 0HHH(生成物） H(反应物） 以 H2 + Cl2 = 2HCl为例,判断一个化学反应是否为放热还是吸热，取决于什么呢？光照从微观角度分析能量变化的原因 【学习任务三 】反应

4、热(焓变)的实质微观探析 解决问题阅读课文P7，请根据下列信息判断氢气和氯气化合生成氯化氢的反应是吸收能量还是放出能量？共价键断裂共价键断裂吸收吸收436kJ能量能量1molH2(g) 2molH共价键断裂共价键断裂吸收吸收243kJ能量能量1molCl2(g) 2molCl共价键形成共价键形成释放释放862kJ能量能量2molHCl(g) H2 (g) + CI2(g) = 2HCI(g)反应结果放出能量反应结果放出能量=(431+431)(436+243)KJ=183KJ可以用方程式表示为可以用方程式表示为HH + ClCl 2HCl吸收的能量 (436+243)KJ (431+431)K

5、J 释放的能量 4molH2molH2(g)1molH-H形成形成释放释放436KJ能量能量2molO1molO2(g)1molH-O键断裂键断裂吸收吸收465kJ能量能量2molH2O(g)1molO=O形成形成释放释放498KJ能量能量反应结果吸收能量反应结果吸收能量=(4465)(2436+498)KJ=490KJ可以用方程式表示为可以用方程式表示为2H2O(g)=H2(g)+O2(g) H =+490kJ mol-1 你能画出该反应的能量图吗？试一试1.化学反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示：已知断裂1 mol NN、1 mol NH分别需吸收946 kJ、39

6、1 kJ的能量，试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)拆开1 mol H2中化学键所需能量为_ kJ。(3)该反应的反应热H_。放热43692 kJmol1随堂练习随堂练习2.根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（ ）A.直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B.2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量C.断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反应热H180 kJ

7、mol1D D例题1：如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：(1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(2)E1和E2含义分别是：E1 ；E2 。 (3)该反应的H 。(4)该反应的反应热= 。放热【学习任务三 】焓变的计算反应物的总内能（或反应的总焓）生成应物的总内能（或反应的总焓）（E2E1）kJmol1（E2E1）kJmol11. H=生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量H = E生成物E反应物宏观H = E吸收吸收E放出放出微观2. H=反应物键能和生成物键能和反应物键能和生成物键能和【学习任务三 】焓变的计算1. H=生成物的总能量反应物的总能量生成物

8、的总能量反应物的总能量H = E生成物E反应物宏观 例题2： 已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O能够释放465kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得出 H =？H =490 kJ mol-1 注：右端的+或-不要省略，单位KJ/mol必须标出。 【学习任务三 】焓变的计算【变式】根据例2，写出下述反应的焓变（H）。在25 C和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H20(g)反应，生成1 mol CO和1 mol

9、 H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:H= +131.5 kJ/mol 3. 拆开 l mol HH键、l mol NH键、l mol NN键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，求：1mol N2生成NH3的H=1/3mol N2生成NH3的H= -92kJ/mol-30.6kJ/mol随堂练习4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A.1 780

10、kJmol1 B.1 220 kJmol1C.450 kJmol1 D.430 kJmol1B BI例题3：化学反应的H等于反应中断裂的旧化学键的键能之和与反应中形成的新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键SiOSiClHHHClSiSi键能/kJmol1460360436431176工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。236 kJmol1I5.下表是部分化学键的键能数据：(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热H2 982 kJmol1，白磷(P4)、P4O6、P4

11、O10结构如图所示，则上表中x_。585化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)198360498x随堂练习8.化学反应的H等于反应中断裂的旧化学键的键能之和与反应中形成的新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。解析SiCl、4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的SiSi键为2 mol，即制取高纯硅反应的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。化学键SiOSiClHHHClSiSi键能/kJmol1460360436431176工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。236 kJmol16. 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436已知：计算上述反应的H_ kJmol1。+124 随堂练习小结1. H=生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量H = E生成物E反应物H = E吸收吸收E放出放出宏观微观2. H=反应物键能和生成物键能和反应物键能和生成物键能和