（2019）新人教版高中化学选择性必修一第一章第1节 反应热第1课时 ppt课件.pptx

1、人人教教版版（20192019版）版） 化学化学化学反应原理第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第1课时 有下列反应：氧化钙与水反应 碳酸氢钠受热分解 硫酸与氢氧化钠溶液混合 燃烧煤炭取暖 钠与水反应 胆矾受热失去结晶水其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。 常见的吸热放热反应知识回顾 温故知新 常见的放热反应： 燃烧反应 中和反应 大多数化合反应 置换反应碱性氧化物、强碱溶于水大多数的分解反应 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应电离反应 Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3+10H2O常见的吸热反应：小结熟记熟记能量变化物质变化基础热能电能光能吸收释放化学

2、反应的特征知识回顾 温故知新 物质变化能量变化质量守恒能量守恒物质的变化遵守质量守恒定律，而能量的变化则遵守能量守恒定律，化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量释放和吸收的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。1.体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等反应物：盐酸、NaOH溶液发生的反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O生成物： NaCl、H2O环境体系思考1：如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量【学习任务一】反应热及其测定提示：许多反应热可以通过量热计直接测定。2.体系与环境的热量交换反应热(1)热量：因温度不同而在体系与环境之

3、间交换或传递能量。(2)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。【学习任务一】反应热及其测定(3)直接测定反应热的方法测量仪器测定原理量热计用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热3.中和反应热的测定实验目的用简易的量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度环形玻璃搅拌器使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀外壳起保温作用温度计测量反应前后体系的温度内筒反应容器【学习任务一】反应热及其测定实验用品 简易量热计3.中和反应热的测定【学习任务一】反应热及其测定实验测量(1)反应物温度的测量(2)反

4、应后体系温度的测量(3)重复步骤(1)步骤(2)两次。3.中和反应反应热的测定实验目的用简易的量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度【学习任务一】反应热及其测定实验用品 简易量热计数据处理(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)，计算温度差(t2t1)，将数据填入下表。实验次数反应物的温度/反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOHt1/t2/123(t2 t1)/实验测量3.中和反应反应热的测定实验目的用简易的量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度【学习任务一】反应热及其测定实验用品 简易量热计(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。(3

5、)根据温度差和比热容等计算反应热。数据处理(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)，计算温度差(t2t1)，将数据填入下表。实验测量3.中和反应反应热的测定实验目的用简易的量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度【学习任务一】反应热及其测定实验用品 简易量热计 数据处理 (3)根据温度差和比热容等计算反应热。为了方便计算，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水相同，并忽略量热计的比热容，则：a.50mL0.5mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g。b.反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g)

6、， 50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为(m1+m2)c (t1+t2)。c.生成1molH2O(l)时放出的热量为(m1+m2)c (t2t1)n(H2O)0.418 (t2t1)0.025=3.中和反应反应热的测定【学习任务一】反应热及其测定中和热：稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量 注意：(1)必须是稀溶液，浓酸和浓碱溶液稀释会放热(3)必须是反应生成1mol液态水时放出的热量不是所有的中和反应放出的热都叫中和热(2)必须是强酸强碱，弱酸弱碱电离吸热【学习任务一】反应热及其测定大量实验测得，在25和1

7、01kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。即酸碱中和热为57.3kJ/mol思考与交流1： 你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因量取溶液的体积不准确。温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度)实验过程中有液体溅出。混合酸、碱溶液时，动作缓慢。隔热层隔热效果不好，实验过程中有热量损失。测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。溶液浓度不准确。没有进行重复实验。【学习任务一】反应热及其测定实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶

8、液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。重复实验3次，取3次实验数据的平均值。思考与交流2：提高测定反应热准确度的措施？【学习任务一】反应热及其测定思考与交流3：(1)实验中为什么氢氧化钠要稍过量？【学习任务一】反应热及其测定提示：为了保证盐酸完全被中和(2)能不能是盐酸过量？ 盐酸过量则应以氢氧化钠为标准计算生成的水，由于碱液会吸收空气中的二氧化碳，消耗了一部分氢氧化钠，无法确认氢氧化钠是否完全被盐酸中和(3)上述实验能否用NaOH固体代替NaOH

9、溶液？对结果会产生什么影响？ 不能。氢氧化钠固体溶液溶于水要放热，使测得的反应热数值偏大。提示：无影响。因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量是相同的，与用KOH溶液还是NaOH 溶液以及酸碱的用量无关。思考与交流3：若用0.55 molL1 KOH溶液代替0.55 molL1 NaOH 溶液，对结果会产生影响吗？为什么？【学习任务一】反应热及其测定(1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ()(2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关()(3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好()(4)中和反应

10、反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯()(5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度()随堂练习1.判断正误随堂练习2.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反应后溶液的质量(单位：kg)生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间A. B.C. D.全部C3.用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液测定H(aq)OH(aq)=H2O(l)的反应热(H)的实验时，下列说法不正确的是（ ）A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒 入 量 热 计内筒中，不断用 玻璃搅拌器搅拌B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热H不变D.改用25 mL 0.50 molL1盐酸跟25 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行测定，H数值不变随堂练习A