模块综合试卷二-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.docx

1、2021年选择性必修一人教版 模块综合试卷二（100分）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1(2020南京月考)下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是()答案D解析燃料电池由化学能转化为电能，故A错误；火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B错误；铝热焊接由化学能转化为热能，故C错误；煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D正确。2下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是()答案A解析手机充电是将电能转化为化学能。电解水是电能转化成化学能，故A正确；水力发电是将机械能转化为电能，故B错误；太阳能热水

2、器是将太阳能转化成热能，故C错误；干电池是将化学能转化成电能，故D错误。3厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致铁腐蚀的一种菌种，其腐蚀原理的图解如图所示。下列说法不正确的是()A负极产生的Fe2向正极移动BSO在SRB细菌作用下发生的反应为SO8HS24H2OC总反应的化学方程式为4FeSO4H2OFeS3Fe(OH)22OHD若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀答案D解析在原电池中，阳离子向正极迁移，故负极产生的Fe2向正极移动，A正确；根据示意图可知，正极上发生了2个电极反应，其中SO在SRB细菌作用下发生的反应为SO8HS24H2O，B正确；根据示意图可知，将正、负极的电极反应式相加，可

3、以得到总反应的化学方程式为4FeSO4H2OFeS3Fe(OH)22OH，C正确；若引入新的菌种，不一定能参与电极反应，故不一定会加速金属的腐蚀，D不正确。4(2020太原高二月考)如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLiLiV3O8=Li1xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。已知：Li熔点181 ，LiClKCl共晶盐熔点352 。下列说法正确的是()A整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B放电时LiV3O8一极反应为：Li1xV3O8xe=LiV3O8xLiC外电路中有NA个电子发生转移时，有7.0 g Li移向LiSi合金一极DLiSi合金熔点高于352

4、 答案D解析整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，故A错误；放电时正极得电子发生还原反应，即正极反应式为LiV3O8xLixe=Li1xV3O8，故B错误；放电时阳离子移向正极，Li移向LiV3O8一极，故C错误；根据工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化，温度高于352 ，所以LiSi合金熔点高于352 ，故D正确。5(2019西安高二期末)双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。已知：在直流电源的作用下，

5、双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H和OH。下列说法正确的是()A电极Y连接电源的正极，发生还原反应B口排出的是混合碱，口排出的是淡水C电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生Da左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜答案C解析氢氧根离子向左侧移动，这说明电极Y为阴极，所以电极Y连接电源的负极，发生还原反应，故A错误；浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此口排出的是淡水，口排出的是盐酸、口排出的是碱液，故B错误；由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向室，氢离子通过a移

6、向室，在室得到HCl，可避免有害气体的产生，故C正确；钠离子移向室，c为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以a左侧膜为阴离子交换膜，故D错误。625 和1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJmol1，该反应能自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D是熵增大的反应答案D解析由于反应是熵增吸热的反应，所以能自发进行的原因为熵增，选D。7炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)=2CO(g)HQ kJmol1。下图为CO2、CO的物质的量

7、n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 ()A01 min，v(CO)1 molL1min1；13 min，v(CO)v(CO2) B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，0，再达平衡时，1D5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 答案C解析根据图像分析，单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，01 min，一氧化碳物质的量增加2 mol，反应速率v(CO)2 mol(2 L1 min) 1 molL1min1；13 min时，CO的浓度保持不变，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO)2v(CO2)，A项错误；反应是气体体积

8、增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，p(平衡)p(起始)，即1，B项错误；根据图像，3 min时升高温度，一氧化碳增多，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，则Q0，对吸热反应而言，升高温度，K值增大，则1，C项正确；增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后平衡逆向移动，一氧化碳减少，二氧化碳增多，所以b为二氧化碳，c为一氧化碳，D项错误。8如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是()A电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式

9、为：CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HD微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量答案C解析乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A项正确；乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，故B项正确；该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化生成醋酸：CH3CH2OH4eH2O=4HCH3COOH，故C项错误；微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D项正确

10、。9(2019广东中山一中高二月考)如图，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是()A反应速率：v(B)v(A)BA容器中X的转化率为80%C平衡时的压强：pB2pAD平衡时Y体积分数：AB答案D解析对于X (g)Y(g)2Z(g)W(g)来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应方向进行，气体的总物质的量逐渐增多，直到平衡

11、。容器A处于恒压环境下，气体物质的量增多，那么容器A的体积会随之增大，导致A中各物质的浓度减小。而容器B中，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v(B)v(A)，故A正确；容器A中达到平衡时，混合气体的物质的量是初始时的1.4倍。恒温恒压时，体积与气体的物质的量成正比。所以，平衡后，A容器中气体为1.42 mol2.8 mol。即增加了0.8 mol，根据化学方程式的计算可知，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)n 1 1 0.8 mol 0.8 mol即达平衡后，反应掉0.8 mol X，A容器中X的转化率为80%，故B正确；起始状态时，A、B

12、容器体积相等，B的气体物质的量是A的2倍，故起始状态时，pB2pA。A是恒压环境，随着反应的进行A的压强不变。而容器B保持恒温恒容，是一个恒温恒容环境，随着反应的进行，B中气体的物质的量还要增大，所以B中压强越来越大，故平衡时，pB2pA，故C正确；起始状态时，A和B容器中Y的体积分数是相等的，容器B中的反应，是一个恒温恒容环境，随着反应的进行压强越来越大，相对于A来说，B是一个加压的过程，不利于反应向右进行，故B中Y的转化率较小，所以平衡时Y体积分数AB，故D错误。10利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是()实验装置实验编号浸泡液pH1.0 molL1 NH4Cl5

13、0.5 molL1(NH4)2SO451.0 molL1 NaCl70.5 molL1 Na2SO4 7图一氧气浓度随时间的变化图二A上述正极反应均为O24e2H2O=4OHB在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液答案B解析根据图像可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，故正极反应均为O24e2H2O=4OH，故A正确；根据图像可知，的反应速率接近，的反应速率接近，且远大于，远大于，故阴离子对反应速率影响不大，NH是影响反应速率的主要因素，故B错

14、误；NH是影响反应速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，故C正确；溶液显酸性，显中性，根据图像可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故D正确。 11(2020天津一中高二期末)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D取该溶液加水稀释10

15、0倍，溶液中的c(OH)减小答案D解析25 时，纯水的pH7，该温度下蒸馏水中c(H)1106 molL1，则pH6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于25 ，故A正确；向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，则c(H)1102 molL1，该温度下离子积常数Kwc平(H)c平(OH)1.01012 mol2L2，则c平(OH) molL11.01010 molL1，故由水电离出来的c(H)11010 molL1，故B项正确；NaHSO4在水中电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C项正确；加入NaHSO4晶体后，溶液显酸

16、性，取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(H)减小，c(OH)增大，故D项错误。12.某实验小组模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和某种燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极上的电极反应式为3CO218H18e=C3H8O5H2O答案B解析由装置图可知，该装置为电解池，A项错误；b电极连接电源的正极，做阳极，在电解池中H向a极(阴极)区移动，B项正确；b电极上发生的是H2OO2的氧化反应，每生成1 mol O

17、2转移4 mol电子，a电极上发生反应CO2C3H8O，C3H8O中碳元素的化合价是2，每消耗3 mol CO2转移18 mol电子，故生成1 mol O2消耗 mol CO2，C项错误；a电极上发生还原反应3CO218H18e=C3H8O5H2O，D项错误。13某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是()A试样在甲中溶解，滴定管

18、选乙B选用淀粉作为指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C丁图中，滴定前滴定管的读数为(a0.50)mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小答案D解析A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a0.50)mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。14向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有

19、沉淀生成。经查资料得知：Ag2NH3H2OAg(NH3)2H2O，平衡常数记为KAg(NH3)，下列分析不正确的是()A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C由实验可以判断KAg(NH3)Ksp(AgCl)D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl答案B解析因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，故A正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能与氨水反应，故B错误； Ag与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl (s)Ag(aq)Cl(aq

20、)正向移动，说明NH3结合Ag能力比Cl强，即KAg(NH3)Ksp(AgCl)，故C正确；浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag2NH3H2OAg(NH3)2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，故D正确。15.在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是()A反应进行到5 min时，b容器中v正v逆B正反应为吸热反应Cb中v正大于a中v逆D达到平衡

21、时，a、b、c中CO的转化率为bca答案C解析5 min时，b容器中的反应不一定是平衡状态，则v正、v逆不一定相等，故A错误； 温度越高，反应速率越快，根据b、c两点可知，升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误；根据图像，a点温度比b点温度低，因此b平衡时的反应速率大于a平衡时的反应速率，因此b中v正大于a中v逆，故C正确；根据B的分析，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为abc，故D错误。16常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中

22、代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，下列说法正确的是()A当V(NaOH溶液)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)BNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)C当V(NaOH溶液)40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小答案BC解析当V(NaOH溶液)20 mL时，得到NaHA溶液，由图可看出c(A2)c(H2A)，即HA电离大于水解，离子浓度大小关系应为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，A错误；NaHA溶液中，物料守恒：c(A2)c(HA)c(H

23、2A)c(Na)，电荷守恒：c(OH)c(HA)2c(A2)c(H)c(Na)，两式合并得c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，B正确；当V(NaOH溶液)40 mL时，得到Na2A溶液，因发生水解导致水的电离程度比纯水大，C正确；向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小直至接近于7，不会增大，D错误。三、非选择题：本题共5小题，共52分。17(12分)(1)向0.1 molL1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的NH的浓度_(填“增大”或“减小”)。(2)25 ，在0.10 molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化

24、、H2S的挥发)。pH13 时，溶液中的c(H2S)c(HS)_ molL1；某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀已知：Ksp(MnS)2.81013 mol2L2。(3)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1/molL1Ka2/molL1H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.610110.10 molL1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为_。(4)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知

25、Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，若向 5 mL 0.018 molL1的 AgNO3溶液中加入5 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度为_ molL1。答案(1)增大(2)0.0435(3)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)SO2HCO=HSOCO2(4)1.8107解析(1)一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，电离方程式为：NH3H2ONHOH；加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，NH浓度增大。(2)pH13时，c(S2)5.7102 molL1，在0.10 molL

26、1 H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)c(HS)c(S2)0.10 molL1，所以c(H2S)c(HS)(0.15.7102) molL10.043 molL1；当QKsp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2) molL11.41011 molL1，结合图像得出此时的pH5，所以pH5时锰离子开始沉淀。(3)根据电离常数可知亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液显酸性，则0.10 molL1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)；由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3H2CO3HSO，因此向

27、NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为SO2HCO=HSOCO2。(4)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为0.001 molL1，根据AgCl的溶度积的表达式可知混合后溶液中的Ag的浓度为 molL11.8107 molL1。18(10分)(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 molL1 NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填字母，下同)。若用50 mL滴定管进行实验，当滴

28、定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_。A10 mL B40 mLC10 mL D40 mL上述滴定实验中，可选择_为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(2)某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 cm处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，

29、记下读数；F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。实验编号KOH溶液的浓度/molL1滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.10022.6220.0020.10022.7220.0030.10022.8020.00正确操作步骤的顺序是_(填字母)。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。答案(1)CD酚酞当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内不褪色，说明到达滴定终点偏低(2)BDCEAF0.11 molL1解析(1)在碱式滴定管中盛装NaOH标准溶液，用图C排气泡；滴定管的零刻度在上部，50 mL以下仍有

30、液体，则滴定管中盛有的液体体积大于40 mL；标准液为NaOH时，可用酚酞做指示剂；当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内不褪色，说明到达滴定终点；滴定终点读数时俯视刻度线，体积读数小于实际体积数值，计算的NaOH溶液的体积偏小，待测液的物质的量不变，则待测液的浓度偏低。(2)三次数据均有效，V(KOH) mL22.71 mL，根据c(HCl)c(KOH)0.100 molL10.11 molL1。19(10分)燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。A为生物燃料电池的_(填“正”或“负”)极。正极的电

31、极反应式为_。放电过程中，H由_极区向_极区迁移(填“正”或“负”)。在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_。(2)一氧化碳无色、无味、有毒，世界各国每年有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。请回答：a极电极反应式为_；工作时，O2由电极_向电极_移动(填“a”或“b”)；电子由电极_通过传感器流向电极_(填“a”或“b”)。答案(1)正O24H4e=2H2O负正22.4 L(2)COO22e=CO

32、2ba ab解析(1)由图可知A为燃料电池的正极，电极反应为O24H4e=2H2O；B为燃料电池的负极，电极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224H。放电过程中，H由负极区向正极区移动。葡萄糖燃料电池的总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，即1 mol O21 mol CO2，每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下CO2气体22.4 L。(2)由元素价态变化可知，a电极为负极，电极反应式为COO22e=CO2，b电极为正极，电极反应式为O24e=2O2，总反应为2COO2=2CO2。工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，O2由电极b向电极a移动。20(10分)减少氮

33、的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知：N2 (g) O2 (g)=2NO (g)H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2 (g)H393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO (g)H221 kJmol1若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式： _。(2)用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH42NO2=CO22H2ON2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2，则电池的正极反应式为_。(3)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g

34、)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_(填序号)。不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250 时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(4)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度：T1_T2(填“”)。某温度下，若反应进行到10 min达到平衡状态D点时，容器的体积为2 L，则此时的平衡常数K_(保留两位有效数字)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)_。若在D点

35、对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。答案(1)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1(2)2NO28e=N24O2(3)(4)0.22 mol1L0.1 molL1min1A解析(1)若某反应的平衡常数表达式为：，则方程式为2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，根据盖斯定律，得H746.5 kJmol1，热化学方程式为2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1。(2) 电池的正极得电子发生还原反应，则正极反应式为2NO28e=N24O2。(3)M点催化剂催化

36、效果最好，所以M点的速率最大，故错误；随温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，H0，M点时平衡常数比N点时平衡常数大，故正确；温度低于250 时，随温度升高乙烯的产率减小，故错误；实际反应应尽可能在250 下进行，提高单位时间的产量，故错误。 (4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1，升高温度平衡逆向移动，NO体积分数增大，所以T1T2。 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)开始浓度/molL1 2 2.5 0 0转化浓度/molL1 2x 2x x 2x平衡浓度/molL1 22x 2.52x x 2x0.25，x0.5K mol1L0.2

37、2 mol1L；根据v，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)0.1 molL1min1。若在D处对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，平衡逆向移动，NO体积分数增大，故选 A点。21(10分)将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2不与I反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：回答下列问题：(1)H2O2的电子式为_；“溶解”后铜元素的主要存在形式是_(填离子符号)。(2)“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298 K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01 mol O2放出热量1.96 kJ，该反应

38、的热化学方程式为_。(3)用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O2H=SSO2H2O 该缓冲溶液是浓度均为0.10 molL1的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25 时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。已知：25 时，Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)1.8105 molL1 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20 s后生成的SO2比S多3.2 g，则v(Na2S2O3)_ molL1s1(忽略溶液体积变化的影响)。(4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_。(5)“转化”步骤中，CuI转化为Cu

39、SCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中_。已知：Ksp(CuI)1.11012 mol2L2；Ksp(CuSCN)4.41015 mol2L2 (6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是_(填字母)。A铜锌合金中含少量铁B“沉淀”时，I2与I结合生成I：I2I=I C“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定D“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水答案(1)Cu2(2)2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196 kJmol1(3)c(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)0.050(4)2Cu24I=2CuII2(5)4.01

40、03(6)AC解析(1)“溶解”后铜被氧化为铜离子，因此铜元素的主要存在形式是Cu2。(2)298 K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01 mol O2放出热量1.96 kJ，因此该反应的热化学方程式为2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196 kJmol1。(3)根据电离常数可知铵根和醋酸根的水解程度相同，因此醋酸铵溶液显中性，所以0.10 molL1的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)。根据方程式S2O2H=SSO2H2O可知生成1 mol SO2比1 mol S 的质量多32 g，20 s后生成的SO2比S多3.2 g，因此S是0.1 mol，消耗硫代硫酸钠是0.1 mol，浓度是1 molL1，所以v(Na2S2O3)1 molL120 s0.050 molL1s1。(4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应中铜离子氧化碘离子生成单质碘，自身被还原为CuI，反应的离子方程式为2Cu24I=2CuII2。(5)沉淀完全转化后，溶液中4.0103。