（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一第四章化学反应与电能期末复习检测（一）.docx

1、高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能期末复习检测（一）一、单选题1锂空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示，下列说法正确的是 A可以用LiCl溶液代替图中的电解质 B锂作阳极，电极反应为Li-e-=Li+C正极反应为2Li+O2+2e-=Li2O2 D电子由多孔碳极通过导线向金属锂迁移2下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e-

2、=H23下列叙述正确的是A在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为B用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为C精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为D钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为4如图所示，开关闭合后，导线中有电流产生，且乙电极发生的反应为Fe-2e- =Fe2+的是选项甲乙丙溶液ACuFeFe3(SO4)3BFeFeCuCl2CZnFeH2SO4DCFe蔗糖溶液AABBCCDD5下列叙述正确的是A镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀B电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变C铅蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加直流电源的负极相连D构成原电池正极和负极的材料一定不相

3、同6盐酸的浓度均为1mol/L，下列各烧杯中，铁电极的腐蚀速率由慢到快的顺序为( )ABCD7下列说法正确的是（ ）A铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加B手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池C二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连D燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）ACaCO3（s）BNa2SO4溶液CKNO3溶液DCuSO4（s）9下列叙述正确的是（ ）A为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C若要在银上镀铜，与

4、负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+10一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：锌片：2Zn+4OH-4e-=2ZnO+2H2O石墨：2H2O+O2+4e-=4OH-下列说法中不正确的是( )A电解质溶液为酸性溶液B锌片是负极，石墨棒是正极C电池反应为2Zn+O2=2ZnOD该原电池工作一段时间后石墨棒附近溶液的pH增大11用氟硼酸（HBF4属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水

5、的强电解质。下列说法正确的是（ ）A放电时，BF4-向PbO2电极移动B充电时，阴、阳两极增加的质量相等C放电时，电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极D充电时，阳极的电极反应式为：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+12下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C食物因氧化而腐败时，化学能转化热能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能13如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：下列说法正确的是Aa为正极，

6、b为负极B紫红色液滴向C端移动C断开K2、K3，闭合K1，A极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-D断开K2、K3，闭合K1，溶液的pH增大14过量铁粉和100mL 2molL-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体B把稀硫酸改为浓硫酸C醋酸钠固体D几滴硫酸铜溶液15由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段

7、时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将1mL 2mol/L的KI溶液与10mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性AABBCCDD二、综合题16I亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe

8、2+并探究Vc的作用：(1)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”，通过探究，说明Vc具有_性。(2)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_(填序号)。A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸请计算该药品含“铁”的质量分数为_(保留三位有效数字)。II二氧化氯(ClO2)是一种

9、高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。利用食盐水制取ClO2的工业流程如下图所示：(3)下图为用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的装置。写出阳极产生ClO2的电极反应式： _。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。(4)用于电解的食盐水，需先除去其中的SO等杂质，除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，若溶液中c(Ba2+)=1x10-5时，c(CO) c(SO)=_(已知：Ksp(BaSO4)= 1.0 1010，Ksp(BaCO3)= 5.0 10

10、9)。(5)发生器中生成ClO2的化学方程式为_。17某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述实验，回答下列问题：（1）实验2中电流由_极流向_极(填“A”或“B”)。A电极反应式_，（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是_(填“镁”或“铝”)电极，发生_（氧化反应，还原反应）（3）实验5表明_。A铜在潮湿空气中不会被腐蚀B铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是

11、_。A相对活泼的金属一定作负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体必须是电解质溶液D原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)18如图为相互串联的甲、乙两电解池.试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是_、_（填电极材料和电极名称），电极反应式为 _；应选用的电解质溶液是 _。（2）乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈_色。C 极生成的物质为 _色。（3）一段时间后若甲池阴极增重 4.32g，则乙槽中放出的气体在 标准状况下的体积是 _mL。参考答案1C2D3B4A5A6B7A8B9C10A11D12A13C14D15A16还原性 C 33.6% Cl- -5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01 50 2NaClO34HCl2ClO2Cl22H2O2NaCl。 17B A Zn-2e-=Zn2+ 铝 氧化反应 B A 18铁 阴极 Ag+ + e- = Ag AgNO3 溶液 红 浅黄绿色 896