第一章 化学反应的热效应 单元测试卷-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.docx

1、第一章 化学反应的热效应 单元测试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)+O2(g)CO2(g)；H1 C(s)+O2(g)CO(g)；H2S(s)+O2(g)SO2(g)；H3 S(g)+O2(g)SO2(g)；H4H2(g)+O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)；H7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABCD2灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H

2、2(g) H1Sn(灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(灰，s) Sn(白，s) H3=+2.1 kJmol-1下列说法正确的是AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏3反应 A+BC(H0)分两步进行 A+BX (H0)XC(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD4可逆反应2NO2(g)=2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molN

3、O用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部5室温下，将1molCuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；将1molCuSO45H2O加热到45时，失去两分子水、热效应为H3；继续加热113时，再失去两分子水、热效应为H4；最后加热到258以上，能脱去最后一分子水、热效应为H5。下列判断一定正确的是AH1H3+H4+H5BH2H3CH1+H3+H4+H5=H2DH1

4、+H2H3+H4+H56已知：CH3OH的燃烧热为；中和热为；下列热化学方程式书写正确的是ABCD7下列说法或表示正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H=+1.9kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol

5、-18已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是A1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJB在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定CS(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO3(g)H=+395.7kJmol-1D一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ9人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H=-2800.6 kJmol-1；如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少

6、要摄入葡萄糖的质量为A806 gB1000 gC1250 gD1500 g10通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 A反应为反应提供原料气B反应也是资源化利用的方法之一C反应的D反应的11已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H=a kJmol-1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H=-220 kJmol-1，HH键、O=O键和OH键的键能分别为436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1，则a为A-332B-118C350D13012一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A该反应的反应热B该反应为吸热反应C断

7、裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量D燃烧热的热化学方程式为：13根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-(b-a)kJmol-1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-(a-b)kJmol-1C2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+b-c)kJmol-1D2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a)kJmol-114已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是A石墨(s)比金刚石(s)的能量高B断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能

8、量C由石墨制备金刚石的过程是物理变化D这两个反应均为放热反应15甲烷分子结构具有高对称性且断开1molCH键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B步骤、反应均为放热反应C催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D使用该催化剂，反应的焓变不变二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。(1)实验

9、方法测定反应热中和反应反应热的测定实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有_。为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH溶液_（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有盐酸的量热计内筒中；溶液混合后，准确读取混合溶液的_，记为终止温度。实验测得在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。(2)通过化学计算间接获得反应热已知断裂1molHH键、II键、HI键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的H=_kJmol-1。已知：CO(g)+2H

10、2(g)=CH3OH(g) H1=-90.8kJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJmol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-241.8kJmol-1。根据上述反应计算H2的燃烧热H=_kJmol-1；CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=_kJmol-1。17(1)用的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：_。(2)

11、已知：则与反应生成和的热化学方程式为_。一定条件下，在水溶液中所含离子、各，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的_。18由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1。该反应为_（“放热”“吸热”）反应。（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键键能（ kJmol-1）化学键键能（ kJmol-1）NN942HO460NH391O=O499HH437写出N2

12、和H2反应合成氨的热化学方程式_。 已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量_。H2O(g)的稳定性_（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_。19Ca、Pb均是重要的金属元素，在工农业失产中有着广泛的应用。(1)加热条件下用CO还原PbO可得到单质Pb。已知：2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) H=-438kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol-1则CO还原PbO的热化学方程式为_

13、。(2)与CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式有CaSO42H2O(s)=CaSO4H2O(s)+H2O(g) H=+83.2kJmol-1CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(g) H=+26kJmol-1CaSO4H2O(s)=CaSO4(s)+H2O(g) H=+30.8kJmol-1则该条件下H2O(g)=H2O(l)的H=_kJmol-1。(3)在2000时，已知热化学方程式：CaO(s)+C(s)=Ca(s)+CO(g) H1=akJmol-1Ca(s)+2C(s)=CaC2(s) H2=bkJmol-1CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g

14、) H3则H3=_kJmol-1。（用含a、b的代数式表示）。（4）目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成电石。已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(g)+CO(g) H=+464.1kJmol-1C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJmol-1若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，投料的量为1molCaO、_molC及_molO2。参考答案1C【解析】两个反应都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应，其H0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；

15、都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H7H8，故正确；根据分析可知，反应的H前者大于后者的是；答案选C。2D【解析】A根据：Sn(灰，s) Sn(白，s) H3=+2.1 kJmol-1，则-=，所以H2-H1=H30，所以H1H2，故A错误；B根据：Sn(灰，s) Sn(白，s) H3=+2.1 kJmol-1，可知锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C根据：Sn(灰，s) Sn(白，s) H3=+2.1 kJmol-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D根据：Sn(灰，s) Sn

16、(白，s) H3=+2.1 kJmol-1，可知锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会转化为粉末状的灰锡，故会自行毁坏，故D正确；答案选D。3B【解析】由题意知A+BC为放热反应，故C的能量低于A和B能量之和，第一步反应为吸热反应，故X的能量高于A和B能量之和，第二步反应为放热反应，故X的能量高于C的能量，符合上述能量要求的只有图像B，故答案选B。4A【解析】单位时间内生成n molO2，正向反应，同时生成2n molNO2，逆向反应，不同的方向，生成量之比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡状态的标志；单位时间内生成n molO2，正向反应，同时生成2n molNO，正向反应，同一个方向

17、，因此不能作为判断平衡状态的标志；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态，不清楚正向反应，还是逆向反应，因此不能作为判断平衡状态的标志；正向反应，颜色不断变浅，当混合气体的颜色不再改变的状态，因此能作为判断平衡状态的标志；混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度不再改变的状态，则不能作为判断平衡状态的标志；该反应正向反应是体积减小的反应，压强不断减小，当混合气体的压强不再改变的状态，则能作为判断平衡状态的标志；平均相对分子质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，正向反应，气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，当混合

18、气体的平均相对分子质量不再改变的状态，则能作为判断平衡状态的标志；因此能作为判断平衡状态的标志；故A符合题意。综上所述，答案为A。5A【解析】根据题干信息可知：CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l)H10CuSO4(s)CuSO4(aq)H20CuSO45H2O(s)CuSO43H2O(s)+2H2O(l)H30CuSO43H2O(s)CuSO4H2O(s)+2H2O(l)H40CuSO4H2O(s)CuSO4(s)+H2O(l)H50根据盖斯定律可知+即得到，则H1H2+H3+H4+H5，因此H1H3+H4+H5一定是正确的。答案选A。6C【解析】ACH3OH燃烧热是1

19、mol甲醇完全燃烧产生CO2、液态H2O放出的热量，物质燃烧放出的热量与反应的物质多少呈正比，则，A错误；BNH3H2O是弱电解质，电离吸热，则其与酸反应放出热量小于57.3 kJ，放出的热量越少，反应热就越大，故，B错误；CH2O的稳定状态是液态，由于1 mol气态水转化为液态水放出44.0 kJ的热量，因此若CH3OH燃烧反应产生的气态水，则其反应放出热量Q=725.76 kJ-244.0 kJ=637.76 kJ，故，C正确；D强酸、强碱发生中和反应产生1 mol 液态H2O放出热量57.3 kJ，则1 mol液态 H2O电离产生H+、OH-会吸热57.3 kJ，所以可得，D错误；故合理

20、选项是C。7C【解析】A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A项错误；B由C(石墨)C(金刚石) H=+1.9kJmol-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错误；CCH3COOH的电离过程吸热，则含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项正确；D2gH2的物质的量为1mol，2mol氢气放出热量为285.8kJ2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJmo-1，D项错误；答案选C。8D【解析】A物质的量相同的 S（g）的

21、能量大于S（s）的能量，则1mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g）放出的热量大于297.0kJ/mol，故A错误；B由图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量大于1molSO3(g)，无法判断1molSO2(g)和1molSO3(g)的能量大小，则在相同条件下，无法判断SO2(g)和SO3(g)的稳定性，故B正确；C将分析中的热化学方程式依次编号为，由盖斯定律可知，反应+可得S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g) SO3(g) H=395.7kJ/mol，故C错误；D物质的量相同的SO3(g)的能量大于SO3(l)，则一定条件下

22、1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ，故D正确；故选D。9A【解析】根据葡萄糖热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为：，葡萄糖的质量为180 g/mol=806 g，综上所述故选A。10C【解析】A反应的产物为CO和，反应的产物为和，反应的原料为和，A项正确；B反应将温室气体转化为燃料，B项正确；C反应生成物中为气态，C项生成物中为液态，故C项中反应的焓变不为，C项错误；D依据盖斯定律可知，由可得所求反应及其焓变，D项正确。故选C。11D【解析】将两个热化学方程式分别标为、，则根据盖斯定律可知-2即得到热化学方程式O2(g)2H2(

23、g)=2H2O(g) H=-(2202a) kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol2436 kJ/mol-22462 kJ/mol=-(2202a) kJ/mol，解得a=+130，答案选D。12A【解析】A 由图知：热化学方程式为：，该反应的反应热，A正确；B反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，B错误；C 断裂化学键要吸收能量，断裂2molH-H和1mol吸收bKJ的能量，C错误；D燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：CCO2(g)、HH2O(l)，图中水呈

24、气态而不是液态，则热化学方程式不能表示的燃烧热，D错误；答案选A。13D【解析】A由0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(g) H= -(b-a)kJmol-1可得出，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -2(b-a)kJmol-1，A不正确；B由A选项中的分析可知，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -2(b-a)kJmol-1，B不正确；C由0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(l) H= -(b+c-a)kJmol-1可知，2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a)kJmol-1，C不正确；D由C选项的分析可知，2NH3(l)=N2

25、(g)+3H2(g) H=2(b+c-a)kJmol-1，D正确；故选D。14D【解析】A从图中可以看出，1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量低，故A错误；B由于1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量低，所以石墨比金刚石稳定，断开 1mol 石墨中的共价键吸收的能量大于断开 1mol 金刚石中的共价键吸收的能量，故B错误；C石墨和金刚石是不同物质，由石墨制备金刚石的过程有新物质生成，是化学变化，故C错误；D从图中可以看出，石墨和金刚石燃烧反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以这两个反应均为放热反应，故D正确；故选D。15A【解析】A断开1molCH键需要吸收440kJ能量，1m

26、ol甲烷分子中有4molCH键，完全断开需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化学键完全断开需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和 H2 需要吸收1760kJ能量，故A错误；B步骤、反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，故B正确；C从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故C正确；D催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变，故D正确；故选A。16量筒、温度计 一次性 最高温度 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H

27、2(g) H=+165kJmol-1 -9 -285.8 -392.8 【解析】(1)测定中和反应反应热时需用量筒取盐酸和NaOH溶液，需用温度计测定溶液的温度。为减小热量损失，NaOH溶液应一次性加入；溶液混合后，用温度计测定混合溶液的最高温度。参加反应的，该反应的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1；答案为：量筒、温度计；一次性；最高温度；CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1；(2)。完全燃烧生成液态水放出的热量为；已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.8

28、kJmol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-241.8kJmol-1 应用盖斯定律，将2-得：；答案为：-285.8；-392.8。17偏大 -117 【解析】(1)若改为薄铁板，则有热量散失，测得的反应热偏大；该反应中的溶液与的盐酸反应，氢氧化钠过量，反应生成，放出的热量为，那么生成时放出的热量，该反应的热化学方程式是；(2) 根据盖斯定律，2得 ；由图象可知的相对能量为，的相对能量为，的相对能量为，焓变=生成物总能量-反应物总能量，该反应的。18吸热 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1 138.75 kJ 小于 4NH3(g)+7O2(g)=

29、4NO2(g)+6H2O(g) H=-1 079 kJmol-1 【解析】（1）H=+34kJ/mol0，所以该反应是吸热反应；正确答案：吸热。（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=942kJmol-1+437kJmol-13-391kJmol-16=-93kJmol-1，所以热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1；正确答案：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1。由2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=（4372+499-4604）=-467KJ/mol、H2

30、O（g）H2O（l）H=-44.0KJ/mol，根据盖斯定律：+2可得：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-555 KJ/mol；1gH2为0.5mol,完全燃烧时放出的热量0.5555/2=138.75 kJ；根据H2O（g）H2O（l）H=-44.0KJ/mol可知，能量越高越不稳定，气态水稳定性小于液态水稳定性；正确答案：138.75 kJ；小于。（3）根据1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-467KJ/mol，根据盖斯定律可得2-2+3：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1079kJmol-1；正确答案：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1079 kJmol-1。19CO(g)+PbO(g)=Pb(s)+CO2(g) H=-64kJmol-1 -44 2a-b 7.2 2.1 【解析】(1)根据盖斯定律，由，得；(2)根据盖斯定律，由得；(3)根据盖斯定律，由得；(4)若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，吸收的热量与放出的热量相等，所以每生产，投，而投入C的物质的量为，的物质的量为。