期末归纳总结素材-（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一.doc

1、 期末归纳总结（两课时）章末整合提升（第一章）一、“五审法”判断热化学方程式的正误一审“”“”放热反应的H一定为“”，吸热反应的H一定为“”。二审单位单位一定为“kJmol1”，易错写成“kJ”或漏写。三审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。四审数值反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即H与化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。五审是否符合概念如燃烧热(燃料的化学计量数为1，生成指定产物)。【针对练习】已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示该反应的热化

2、学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.4 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 517.6 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 517.6 kJmol1二、利用键能计算反应热的步骤1明确每个反应物和生成物分子中的化学键数目。2根据热化学方程式中各物质的化学计量数计算反应物的总键能和生成物的总键能。3依据“H反应物的总键能生成物的总键能”计算反应热。4注意H的符号，计算结果为负值，则H为“”，反之为“”。 【针对练习】已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O

3、(l)Hx kJmol1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ，其他相关数据如表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为()A(x4a5b6d44)/4B(x12a5b12d264)/4C(x4a5b6d264)/4D(x12a5b12d44)/4三、应用盖斯定律计算H的一般步骤解题步骤解题思路第一步：观察对比已知的反应与需要求H的反应，找出需要消去的物质第二步：思考怎样消去这些物质，是相加还是相减或需要乘以某一个数后再相加减，此过程中要特别注意“剔除无关反应”第三步：运算

4、将热化学方程式按第二步的思路进行运算，得出新的热化学方程式第四步：计算列出算式，代入数据计算【针对练习】(2019高考全国卷)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知：(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3_kJmol1。四、反应热的比较1与“符号”相关的反应热比较对于放热反应来说，HQ kJmol1，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，H反而越小。2与“化学计量数”相关的反应热比

5、较例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1a kJ/mol，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2b kJ/mol，aH2。3与“中和反应反应热”相关的反应热比较中和反应反应热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量。强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应热H57.3 kJ/mol；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3 kJ。4与“物质聚集状态”相关的反应热比较(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因为C(g)=C(l)H30，则H3H2

6、H1，所以H2H1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20H2H3H1，则H3H1H2，又H30，所以H1H2。5与“可逆反应”相关的反应热比较如3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92.2 kJ/mol，指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际上3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2 kJ，因为该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。【针对练

7、习】已知：a.C2H2(g)H2(g)=C2H4(g)H0；b.2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)H0。以下三个热化学方程式：C(s)2H2(g)=CH4(g)H1C(s)H2(g)=C2H2(g)H2 C(s)H2(g)=C2H4(g)H3H1、H2、H3由大到小的顺序是()AH2H3H1 BH3H2H1CH3H1H2 DH1H2H3章末整合提升（第二章）一、“变量控制”思想探究化学反应速率的影响因素“控制变量”实验探究题主要以表格或图像的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响，或给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响

8、，能够很好地考查学生的实验设计与探究能力、比较归纳能力、数据分析与处理能力、信息提炼能力、知识迁移与应用能力。解答该类题目的方法思路如下：1确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。2定多变一：在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与所探究问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。3数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。【针对练习】(双选)以反应5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn2 8H2O为例探

9、究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是()A实验所加的H2C2O4溶液均要过量B若实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)2.5104 mol/(Ls)C实验和实验是探究温度对化学反应速率的影响，实验和实验是探究浓度

10、对化学反应速率的影响D实验和实验起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用二、平衡转化率的变化规律1反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的转化率分析(1)若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。(2)若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。(3)若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。同倍增大c(A)和c(B)2反应mA(g)nB(g)qC(g)的转化率分析在T、V不变时，增加A的量，等效于增大压强，A的转化率与化学计量数有关

11、。增大c(A)【针对练习】(双选)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)Hv逆，平衡向正反应方向移动(注意v正增大，平衡不一定向正反应方向移动)；若v正Q，则平衡向正反应方向移动；若Kv逆，说明是增大了反应物的浓度，使v正突变，且平衡正向移动。.v正、v逆都突然减小，且v正v逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体体积增大的反应。.v正、v逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)。(2)百分含量(或转化率)时间温度(或压强)图

12、像解题策略“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图中T2T1)、压强较大(如图中p2p1)或使用了催化剂(如图中a使用了催化剂)。.表示T2T1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。.表示p2p1，反应物A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率ab，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强(即压缩体积)。(3)百分含量(或转化率)温度(压强)图像解题策略“定一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标

13、和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图中确定压强为105 Pa或 107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，做横轴的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应。同理分析图。2解题思维流程【针对练习】1、对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，下列图像正确的是()2在容积可变的密闭容器中存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。下列分析中正确的是()A图研究的是t0时增大反应

14、物浓度对反应速率的影响B图中t0时改变的条件只能是增大压强C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高章末整合提升（第三章）一、水电离出的c水（H）或c水（OH）的相关计算1.当水的电离受到抑制时（如酸或碱溶液）在溶液中c（H）、c（OH）较小的数值是水电离出来的。具体见下表：溶液（25 ）c（H）/（molL1）c（OH）/（molL1）c水（H）或c水（OH）/（molL1）pH2的盐酸10210121012pH13的NaOH溶液101310110132.当水的电离受到促进时（如盐的水解）在溶液中c（H）、c（OH）较大的数值是水电离

15、出来的。具体见下表：溶液（25 ）c（H）/（molL1）c（OH）/（molL1）c水（H）或c水（OH）/（molL1）pH5的NH4Cl溶液105109105pH10的Na2CO3溶液1010104104【针对练习】常温下，pH11的某溶液中水电离出的c（OH）为（）1.0107 mol/L1.0106 mol/L1.0103 mol/L 1.01011 mol/LA. B.C.或 D.或二、酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有还

16、原性或氧化性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。2.试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂氧化还原滴定的指示剂有三类：（1）氧化还原指示剂。（2）专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。（3）自身指示剂，如用高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点时溶液呈现高锰酸钾溶液的浅红色。4.实例KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液Na2S2O3溶液滴定碘溶液原理2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不

17、用另外选择指示剂淀粉溶液终点判断溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色三、水解常数（Kh）与电离常数（Ka、Kb）的关系CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，Kh。因而Ka（或Kb）与Kh、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。Na2CO3的水解常数Kh，NaHCO3的水解常数Kh。【针对练习】已知25 时，Na2CO3的水解常数Kh2104，则当溶液中c（HCO）c（CO）21时，试求该溶液的pH。四、溶液中粒子浓度大小比较的思维模型【针对练习】（双选）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.

18、在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（OH）c（A2）c（H）c（H2A）C.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na）c（SO）c（NH）c（OH）c（H）D.常温下，将50 mL 0.1 molL1的盐酸与100 mL 0.1 molL1的氨水混合，所得溶液中：c（NH）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H）五、抓“五点”突破酸碱中和滴定曲线问题1.关键“五点”抓反应的“起始点”判断酸、碱的相对强弱抓反应的“一半点”判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的“中性点”判断溶液中溶

19、质的成分及哪种物质过量或不足抓“恰好反应点”判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的“过量点”判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量2.示例点拨常温下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：章末整合提升（第四章）一、新型化学电源及其应用1.解答新型化学电源问题的四步骤（1）根据总反应方程式分析元素化合价的变化，确定正、负极反应物。（2）注意溶液酸碱性环境，书写正、负极反应式。（3）依据原电池原理或正、负极反应式分析判断电子、离子的移向和电解质溶液的酸碱性变化。（4）灵活应用守恒法、关系式法进行计算。2.注意可充电电池的三事项（

20、1）放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。（2）充电时，可充电电池的正极连接外接电源的正极，可充电电池的负极连接外接电源的负极。（3）充、放电时电解质溶液中离子移动方向的判断分析电池工作过程中电解质溶液的变化时，要结合电池总反应进行分析。首先应分清电池是放电还是充电。再判断出正、负极或阴、阳极。放电：阳离子正极，阴离子负极；充电：阳离子阴极，阴离子阳极；总之，阳离子发生还原反应的电极；阴离子发生氧化反应的电极。【针对练习】（双选）锂电池的构造如图所示，电池内部“”表示放电时Li的迁移方向，电池总反应可表示为Li1xCoO2LixC6LiCoO26C。下列说法错误的是（）A.该电池的正极为Li

21、CoO2B.电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C.充电时的阴极反应：Li1xCoO2xLixe=LiCoO2D.外电路上的“”表示放电时的电子流向二、 解答电解问题的五步分析法第一步：看。先看清楚电极材料，对于惰性电极如石墨、铂等，不参与阳极的氧化反应；对于铜、银等活性电极，参与阳极的氧化反应。第二步：离。写出溶液中所有的电离方程式，包括水的电离方程式。第三步：分。将离子分成阳离子组、阴离子组，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。第四步：写。按发生还原反应、氧化反应的顺序写出电极反应式。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。第五步：判。根据电极反应式分析判断电解结果：电极产物、两极现象

22、、离子浓度、溶液酸碱性及pH变化等。【针对练习】如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4 溶液，通电后Y中央的紫红色斑点向d端扩散。下列判断正确的是（）A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C.Z中溶液的pH先减小，后增大D.溶液中的SO向Cu电极定向移动三、解答串联电化学装置问题的思维步骤第一步：多池串联装置中电池类型的判断（1）直接判断非常直观明显的装置，如燃料电池、铅酸蓄电池等在电路中存在时，则其他装置为电解池。如图中A为原电池，B为电解池。（2）根据电池中的电极材料和电解质溶液判断原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自

23、发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图中B为原电池，A为电解池。（3）根据电极反应现象判断在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图。若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。第二步：利用相关概念进行分析和判断在确定了原电池和电解池后，利用有关概念进行分析和判断，如电极的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动方向、pH的变化及电解质溶液的复原等。只要按照各自的规律分析即可。第三步：

24、串联装置中的数据处理原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据是电子转移守恒，分析时要注意两点：串联电路中各支路电流相等；并联电路中总电流等于各支路电流之和。在此基础上分析处理其他各种数据。上图中，甲是原电池，乙是电解池，若电路中有0.2 mol 电子转移，则Zn溶解6.5 g，Cu电极上析出H2 2.24 L（标准状况），Pt电极上析出Cl2 0.1 mol，C电极上析出Cu 6.4 g。甲池中H被还原，产生H2，负极Zn被氧化生成Zn2，pH变大；乙池中是电解CuCl2溶液，电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。【针对练习】1、（双选）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其

25、他均为Cu，则下列说法正确的是（）A.电流方向：电极 电极B.电极发生氧化反应C.电极逐渐溶解D.电极的电极反应：Cu22e=Cu2.在如图所示装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（）A.乙装置中左侧电极反应式：Cu22e=CuB.电解过程中丙装置的溶液pH无变化C.向甲装置中通入适量HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，丙装置中Cu电极质量增加43.2 g四、“隔膜”电解池在工业生产中的应用1.常见的隔膜隔膜又叫离子交换膜，由高分子特殊材料制成。离子交换膜分三类：（1）阳离子交换膜，简称阳膜，

26、只允许阳离子通过，不允许阴离子通过。（2）阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。（3）质子交换膜，只允许H通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。2.隔膜的作用（1）能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止其发生化学反应。（2）能选择性地允许离子通过，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。3.“隔膜”电解池的解题步骤第一步，分清隔膜类型。即判断交换膜属于阳膜、阴膜或质子膜中的哪一种，允许哪种离子通过隔膜。第二步，写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向。第三步，分析隔膜作用。在产品制备中，隔膜作用主要是提高产品纯度，避免产物之间发生反应，或避免产物因发生反应而造成危险。【针对练习】（2018高考全国卷）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。制备Na2S2O5可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后，室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。163