第2章 第2节 微专题4　化学平衡图像 讲义-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.doc

1、微专题4化学平衡图像微点突破1化学平衡图像的类型与解题原则(1)速率时间图像(vt图像)：解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。.v正突变，v逆渐变，且v正v逆，说明是增大了反应物的浓度，使v正突变，且平衡正向移动。.v正、v逆都是突然减小的，且v正v逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。.v正、v逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所

2、致。(2)百分含量(或转化率)时间温度(或压强)图像：解题原则“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图中T2T1)、压强较大(如图中p2p1)或使用了催化剂(如图中a使用了催化剂)。.表示T2T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。.表示p2p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率ab，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。(3)百分含量(或转化率)压强温度图像：解题原则“定

3、一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如上图中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。2化学平衡图像题的解题流程专题对练1一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(

4、g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强时间图像可知，p1先达到平衡，即p1p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。2已知某可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是()AT1T2，p1p2，mnp，H0BT1T2，p1p，H0CT1T

5、2，p1p2，mnp，H0DT1p2，mnp，HT2、p1p2，温度越高，B%越小，说明升温平衡正向(吸热方向)移动，H0，压强越大，B%越小，说明增大压强平衡正向移动，mnp。3FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3(aq)SCN(aq)Fe(SCN)2(aq)。已知平衡时，cFe(SCN)2与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()AFeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应BT1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有v正v逆D恒温下加入KCl固体，平衡逆向移动A图像中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D

6、在曲线下方，未处于平衡状态，cFe(SCN)2比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高cFe(SCN)2逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。H0，A正确；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，所以温度为T1T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，B错误；D在曲线下方，未处于平衡状态，cFe(SCN)2比平衡状态小，应向正反应方向移动，v正v逆，C错误；恒温下加入KCl固体，由于钾离子、氯离子不参与反应，则平衡不移动，D错误。4某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示

7、物质的量)：ABCD根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：HT2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：HT1B由反应的图可知，温度升高，A的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，Hp1，A错误；由反应的图得：先达平衡对应的温度高，即T1T2，温度越高时n(C)越小，说明该反应的正反应是放热反应，即H0，则有T2T1的关系，若该反应的正反应是放热反应，H0，则可推出T2T1，则该反应的正反应是吸热反应，即H0，D错误。5对于H2(g)I2(g)2HI(g)，H0，根据下图，下列说法错误的是()At2时可能使用了催化剂Bt3时可能采取减小反应体系压强的措施

8、Ct5时采取升温的措施D反应在t6时刻，HI体积分数最大D改变压强、使用催化剂，平衡均不移动，t2时可能增大压强或使用催化剂，A正确；t3时正、逆反应速率同等程度减小，可能为减小压强，B正确；t5时正、逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件为升高温度，C正确；平衡逆向移动，HI的体积分数减小，t1时HI的体积分数最大，D错误。6对于反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()ABCDD升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理但不

9、符合先拐温度越高原则，故B错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确。7下列叙述与下图相对应的是()A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B由图可知，p2p1，T1T2满足反应：2A(g)B(g)2C(g)H0C图表示的反应方程式为2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，图y轴可以表示Y的百分含量B图，如果在t0时刻充入了一定的NH3，逆反应速率瞬间增大，正反

10、应速率瞬间不变，v正应与平衡点相连，A错误；增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知p2p1，T1T2，压强增大平衡正向进行，C的百分含量增大，图像符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图像符合，B正确；从图像可知到t1时刻，A的浓度减少：(2.01.2)molL10.8 molL1，B的浓度增加0.4 molL1，C的浓度增加1.2 molL1，反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比，确定化学反应方程式为2AB3C，C错误；从图像可知，温度T升高，y降低。而对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，升高温度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，D错误。7/7