第一章 化学反应的热效应 过关检测题-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.docx

1、2020年选择性必修一 人教版（2019版）第一章 过关检测题（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1(2020郑州高二月考)下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源2（2020年北京顺义高二期末检测）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A碳酸氢钠溶液和盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中的燃

2、烧反应3下列关于反应与能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，E反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJmol1，E反应物H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H07（2020年北京顺义期末检测）已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A.824.4 kJmol1 B.627.6 kJmol1C.744.7 kJmol1 D.16

3、9.4 kJmol18已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H3 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g)H1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 559.8 kJmol19(2020合肥期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的

4、能量一定高于SO3的能量B若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H210现有如下3个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJmol1则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()选项原因结论AH

5、2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B和中物质的化学计量数均相同abC和中H2O的状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系D的化学计量数是的2倍H2H311(2019广州月考)C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1下列推断正确的是()AC(s)的燃烧热为110.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1CC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1D将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4463 kJ的热量12通过以下反应可获得新型

6、能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol113已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成

7、S和H2O。根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H22H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3判断H1、H2、H3三者大小关系正确的是()AH3H2H1 BH1H3H2CH1H2H3 DH2H1H3答案A14选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：4NH3(g)4NO(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g)H1a kJmol14NH3(g)2NO2(g)O2(g)=3N2(g)6H2O(g)H2b kJmol1副反应4NH3(g)5O2

8、(g)=4NO(g)6H2O(g)H3d kJmol1可以计算出反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)的H为()A. kJmol1 B. kJmol1C. kJmol1 D. kJmol115已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3是()A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1 D260.4 kJmol116已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol12C(

9、s)O2(g)=2CO(g)H2221.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为()A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol1D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol117已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2

10、 220 kJmol1设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是()A13 B31 C14 D1118半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)H1682.44 kJmol1(石英砂)(粗硅)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H2657.01 kJmol1(粗硅)SiCl4(l)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s)H3625.63 kJmol1 (纯硅)生产1.00 kg纯硅放出的热量为()A21.44 kJB600.20 kJC21 435.71 kJD1 9

11、65.10 kJ二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)19(12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL1盐酸、0.55 molL1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2Ha50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1HCl溶液20 23.3 b50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5

12、molL1 HCl溶液20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJkg11，各物质的密度均为1 gcm3。计算完成上表。根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_。(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果_(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_影响。20(12分)下表是几种常见燃料的燃烧热数值：燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g)H/kJmol1285.8283.0890.31 559.81 411.01 299.6请回答下列问题：(1)101 kPa时，1 mol乙烷完全

13、燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为_ kJ。(2)写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式：_。(3)表格中相同质量的六种燃料气体，完全燃烧时放出热量最多的是_，1 kg该物质完全燃烧时放出的热量为_。(4)标准状况下体积为10 L的某种天然气，假设该天然气仅含甲烷和乙烷两种气体，完全燃烧时共放出热量480 kJ，则该天然气中甲烷的体积分数为_。21(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所放出的能量。(1)已知HCl键的键能为431.4 kJmol1，下列关于键能的叙述正确的是_(填字母，下同)。A每生成1 mol HCl键吸收431.4

14、kJ能量B每生成1 mol HCl键放出431.4 kJ能量C每拆开1 mol HCl键放出431.4 kJ能量D每拆开1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。化学键HHHFHClHBr键能/kJmol1436565431368A.H2 BHF CHCl DHBr(3)能用键能大小解释的是_。A常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B氮气的化学性质比氧气稳定C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知：4HClO2=2Cl22H2O，常温下，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_

15、。(5)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)写出表示S8燃烧热的热化学方程式：_。写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：_。22(12分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)氢能被称为绿色能源的原因是_(任答一点)。(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：该反应的反应物总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。氢气的燃烧热为_。该反应的热化学方程式为_。若1

16、mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知HO键键能为463 kJmol1，O=O键键能为498 kJmol1，计算HH键键能为_kJmol1。(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。则H3_kJmol1。2020年选择性必修一 人教版（2019版）第一章 过关检测题（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共5

17、4分；每小题只有一个选项符合题意)1(2020郑州高二月考)下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源答案D2（2020年北京顺义高二期末检测）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A碳酸氢钠溶液和盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应答案C3下列关于反应与能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H2

18、16 kJmol1，E反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJmol1，E反应物H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0答案B7（2020年北京顺义期末检测）已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A.824.4 kJmol1 B.627.6 kJmol1C.744.7 kJmol1 D.169.4 kJmol1答案C8已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙

19、烷燃烧热的热化学方程式是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H3 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g)H1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 559.8 kJmol1答案D9(2020合肥期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定C已知

20、NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2答案B10现有如下3个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJmol1则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B和中物质的化学计量数均相同abC和中H2O的状

21、态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系D的化学计量数是的2倍H2H3答案A11(2019广州月考)C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1下列推断正确的是()AC(s)的燃烧热为110.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1CC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1D将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4463 kJ的热量答案C12通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)

22、=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1答案C13已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=

23、2SO2(g)2H2O(l)H12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H22H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3判断H1、H2、H3三者大小关系正确的是()AH3H2H1 BH1H3H2CH1H2H3 DH2H1H3答案A14选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：4NH3(g)4NO(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g)H1a kJmol14NH3(g)2NO2(g)O2(g)=3N2(g)6H2O(g)H2b kJmol1副反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H3d kJmol1可以计算出反

24、应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)的H为()A. kJmol1 B. kJmol1C. kJmol1 D. kJmol1答案D15已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3是()A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1 D260.4 kJmol1答案D16已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2221.0 kJmol

25、1C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为()A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol1D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol1答案A17已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1设有氢气和丙烷的混合气体5

26、 mol，完全燃烧时放出热量3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是()A13 B31 C14 D11答案B18半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)H1682.44 kJmol1(石英砂)(粗硅)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H2657.01 kJmol1(粗硅)SiCl4(l)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s)H3625.63 kJmol1 (纯硅)生产1.00 kg纯硅放出的热量为()A21.44 kJB600.20 kJC21 435.71 kJD1 965.10 kJ答案C二、非选择题(本题包

27、括4个小题，共46分)19(12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL1盐酸、0.55 molL1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2Ha50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1HCl溶液20 23.3 b50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1 HCl溶液20 23.5

28、 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJkg11，各物质的密度均为1 gcm3。计算完成上表。根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_。(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果_(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_影响。答案(1)量筒温度计(2)否金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)56.8 kJmol1NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8 kJmol1(4)无有20(12分)下表是几种常见燃料的燃烧热数值：燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H

29、2(g)H/kJmol1285.8283.0890.31 559.81 411.01 299.6请回答下列问题：(1)101 kPa时，1 mol乙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为_ kJ。(2)写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式：_。(3)表格中相同质量的六种燃料气体，完全燃烧时放出热量最多的是_，1 kg该物质完全燃烧时放出的热量为_。(4)标准状况下体积为10 L的某种天然气，假设该天然气仅含甲烷和乙烷两种气体，完全燃烧时共放出热量480 kJ，则该天然气中甲烷的体积分数为_。答案(1)1 559.8(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 299.6 k

30、Jmol1(3)H21.429105 kJ(4)73.3%21(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所放出的能量。(1)已知HCl键的键能为431.4 kJmol1，下列关于键能的叙述正确的是_(填字母，下同)。A每生成1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量B每生成1 mol HCl键放出431.4 kJ能量C每拆开1 mol HCl键放出431.4 kJ能量D每拆开1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。化学键HHHFHClHBr键能/kJmol143656543136

31、8A.H2 BHF CHCl DHBr(3)能用键能大小解释的是_。A常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B氮气的化学性质比氧气稳定C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知：4HClO2=2Cl22H2O，常温下，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。(5)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)写出表示S8燃烧热的热化学方程式：_。写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：_。答案(1)BD(2)B(3)B(4

32、)4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(l)H115.6 kJmol1(5)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1SO3(g)=SO2(g)O2(g)Hb kJmol122(12分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)氢能被称为绿色能源的原因是_(任答一点)。(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：该反应的反应物总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。氢气的燃烧热为_。该反应的热化学方程式为_。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 k

33、J的热量，已知HO键键能为463 kJmol1，O=O键键能为498 kJmol1，计算HH键键能为_kJmol1。(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。则H3_kJmol1。答案(1)无污染、燃烧热值高、资源丰富(答案合理均可)(2)大于285.8 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1436(3)84.6