（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一第四章化学反应与电能期末复习检测（三）.docx

1、高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能期末复习检测（三）一、单选题1下列说法错误的是A电池只能将化学能转化为电能B废旧电池必须回收处理，防止重金属污染C铅蓄电池工作一段时间后进行充电时铅蓄电池负极接电源的负极D碱性氢氧燃料电池的能量转化效率比氢气直接燃烧效率更高2页岩气的主要成分为CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是A页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采B页岩气属于生物质能，是可再生能源C甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂而释放出热能D利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池3下列电池不属于化学电池的是A一次电池B二次电池C燃料电池D太阳能电池4下列说法正确的是（ ）A二次

2、电池的放电与充电属于可逆反应B碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物C在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料5电解池中，阳极的电极材料一定（）A发生氧化反应B与电源正极相连C是铂电极D得电子6在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A正极附近的SO浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C反应一段时间后，溶液中的c(H)增大D铜片上发生的反应为2H2e-=H27下列四种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是( )A镀铝塑扣B食品罐头盒(镀锡)C白铁水桶(镀锌)D镀银铜质奖章8如图所示装置中都盛有0

3、.1molL-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )ABCD9下列现象中，不是由于原电池反应造成的是( )A含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快B金属在潮湿的空气中易腐蚀C纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏10化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是( )A超级电容器材料石墨烯属于烯烃B硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等D电解饱和食盐水，两极共生成22.4L(标准状况下)气体时，转移的电子数为NA11图是电解

4、CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极()Aa为负极 Bb为阳极Cc电极上有氯气产生 Dd电极上发生氧化反应12化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）A对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能C84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁13下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是( )A镀锌铁(白铁)B镀锡铁(马口铁)C镀铜铁D镀银铁14近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用

5、磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列说法不正确的是( )A1mol乙醇被氧化转移6mol电子 BC2H5OH在电池的负极上参加反应C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D电池正极的电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O15已知:2Fe3+H2O2Fe2+2H+，如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D 均为铂电极，U 为盐桥，G 是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A 杯中为FeCl3溶液，B 杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（ ）AG 的指针指向 D 极BU 中阳离子

6、向 A 杯移动C电流的方向由 C 极到 D 极D一段时间后，B 中溶液 pH 增大二、综合题16如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。 (1)A为电源_极。(2)丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为_。(3)通电一段时间后，甲中出现浑浊，甲中发生反应的化学方程式为：_。(4)工作一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明Fe(OH)3胶粒带_电，在电场作用下向Y极移动。(5)若工作一段时间后停止通电，此时，乙中E、F两极上都产生2.24L气体(标准状况)，E极气体为_(填化学式)，欲使溶液恢复到起始状态，

7、可向溶液中加入_(填序号)。ACuO BCu2(OH)2CO3 CCu(OH)2 DCuCO317每年的6月5日为世界环境日，世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) H=-116.1kJmol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) H=+75.9kJmol-1反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的H=_kJmo

8、l-1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(3)pH均为2的HNO3和HNO2溶液，分别加水稀释到pH=4，_加入的水多。(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成N2 的体积在标准状况下为15.68L时，转移的电子的物质的量为_。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50150范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是

9、_；当反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。18锌、铜是高中阶段常见的两种金属。（1）如图所示为锌铜原电池。盐桥装有饱和KCl溶液的琼脂，原电池工作时K+的移动方向是_（填“锌电极”或“铜电极”）外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重_g。（2）如图是一个电解过程示意图。锌片上发生的电极反应式是：_。电解过程中，铜电极质量减少为128g，则硫酸铜溶液浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），电路中通过的电子数目为_。（3）100mL0.200molL1CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1，反应后最高温度为30.1。（已知：反应

10、前后，溶液的比热容均近似为4.18Jg11、溶液的密度均近似为1.00gcm3，忽略溶液体积、溶液质量变化和金属吸收的热量）。请计算：反应放出的热量Q=_J。反应Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)的H=_kJmol1。参考答案1A2D3D4D5B6D7B8D9D10D11C12B13D14A15D16正 Cu-2e-=Cu2+ MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 正 O2 C 17-136.2 HNO2-2e-+H2O=3H+ HNO2 2.4mol 催化剂的活性随温度升高增大 NH3与O2反应生成了NO 18铜电极 6.4 Cu2+2e-=Cu 不变 4NA或2.4081024 4.18103 209