第三章 水溶液中的离子反应与平衡 基础知识复习填空-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.doc

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡一、强电解质和弱电解质（一）电解质与非电解质1、电解质： 。种类： 2、非电解质： 。种类： 注：（1）必须是 物，单质和混合物 。 （2）电解质 导电，导电的 是电解质。（填“一定”或“不一定”） （3）非电解质 导电，不导电的 是非电解质。（二）强弱电解质1、强电解质：（1）定义：在水溶液中能够 电离的电解质。 （2）特点： 电离，只有 ，无 ，不可逆，电离方程式用“ ”连接 （3）类别： 、 2、弱电解质：（1）定义：在水溶液中能够 电离的电解质。 （2）特点： 电离，既有 又有 ，可逆，存在 ，电离方程式用“ ”连接（3）类别： 注：电解质的强弱与溶解性

2、无关，与溶液的导电性无必然联系电解质的导电性与溶液中自由移动的 有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越 （三）电离方程式的书写1、原则：遵循 、 、 2、书写： 多元弱酸 电离，以第 步电离为主， 书写；多元弱碱 电离， 书写3、常见物质电离方程式的书写：（1）NaCl： （2）CH3COONH4： （3）Na2CO3： （4）NaHCO3： （5）NaHSO4：在水溶液中： 在熔融状态下： （6）CH3COONa： （7）NaHS： （8）KHSO3： （9）NH4Cl： （10）CaCO3： （11）AgCl： （12）BaSO4： （13）HCl： （14）HNO3：

3、 （15）H2SO4： （16）HBr： （17）HI： （18）HClO4： （19）NaOH： （20）KOH： （21）Ba(OH)2： （22）CH3COOH： （23）HF： （24）HClO： （25）H2CO3： （26）H2SO3： （27）H2S： （28）H2C2O4： （29）H3PO4: （30）NH3H2O： （31）Cu(OH)2： （32）Mg(OH)2： （33）Fe(OH)3： （34）Al(OH)3： 碱式电离： 酸式电离： （35）H2O： 或 二、弱电解质的电离平衡（一）定义：在一定条件（如温度、压强）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱

4、电解质分子的速率 时，电离过程就达到平衡状态，这种平衡状态叫做弱电解质的电离平衡（二）特征： （三）影响因素1、内因： 2、外因：（1）温度：由于电离过程是 热的过程，所以升高温度，平衡向 方向移动，电离程度 （2）浓度：加水稀释平衡向 的方向移动电离程度 离子浓度 增大弱电解质的浓度平衡向 方向移动电离程度 加入同浓度的弱电解质溶液平衡 移动各微粒浓度 、电离程度 加入其它试剂，减小或增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可促进或抑制电离（四）举例：以醋酸电离为例：CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) H0改变条件平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)c(CH3COO-

5、)导电能力加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加入镁粉升高温度加入CH3COONa(s)加入NaCl(s)三、电离平衡常数（一）定义：在一定条件下，达到电离平衡时， 与 比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。一般弱酸用 表示，弱碱用 表示（二）表达式：以ABA+B-为例，则K= 注：在计算电离平衡常数时，弱电解质分子的浓度，常用 浓度代替 浓度进行忽略计算（三）影响因素：1、 2、只受 影响，升高温度，电离平衡常数 ，电离程度 （四）意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应溶液的酸性或碱性越 （五）说明：多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应

6、的K，对于同一种弱酸的K1、K2、K3，总有K1 K2 K3，即电离程度逐渐 。这是因为上一级电离产生的H+，对下一级电离起到 作用。所以计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第 步电离四、水的电离（一）水的电离1、电离方程式： 或 2、特点：（1） 电离 （2） 过程， 热 （3）25，水中的c(H+)=c(OH-)= mol/L（4）由水电离出的H+与OH-浓度 ，即c(H+)水 c(OH-)水3、影响因素：（1）促进： （2）抑制： （二）水的离子积1、定义：当水的电离达到平衡时，电离产物 和 浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用 表示。2

7、、表达式：Kw= 说明：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液酸溶液中：Kw= 碱溶液中：Kw= 盐溶液中：Kw= 不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能 同，但任何溶液中的c(H+)水 c(OH-)水25时，水中的c(H+)=c(OH-)= mol/L，Kw= 100时，水中的c(H+)=c(OH-) mol/L，Kw= Kw只与 有关，温度升高，Kw ，水更 电离五、溶液的酸碱性与pH（一）溶液酸碱性的判断：看c(H+)与c(OH-)的相对大小当c(H+) c(OH-)时，为中性； 当c(H+) c(OH-)时，为酸性； 当c(H+) c(OH-)时，为碱性（二）pH1、定义：用

8、 来表示溶液酸碱性的强弱2、表达式：pH= 或c(H+)= mol/L3、意义：pH 性增强，pH 性增强4、pH与溶液酸碱性的关系：一般2525中性溶液c(H+) c(OH-)c(H+) 1.010-7pH 7酸性溶液c(H+) c(OH-)c(H+) 1.010-7pH 7碱性溶液c(H+) c(OH-)c(H+) 1.010-7pH 7（三）溶液酸碱性的测定方法1、用pH试纸测定（1）pH试纸的制作：是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的，pH试纸一般呈 色。（2）pH试纸的种类： pH试纸、 pH试纸、 pH试纸（3）pH试纸的使用方法： （4）注意：pH试纸不能用水润湿

9、，否则可能使测量结果 所测pH值一般为 数2、常用指示剂的变色范围和颜色变化表示如下表：指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH溶液颜色（四）溶液中pH的计算1、特殊：强酸、强碱溶液等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHB，且pH之差2A、B均为碱pHApHB，且pH之差2A是酸，B是碱pHA+pHB=14pHA+pHB14（碱剩余）2、强酸与弱碱或强碱与弱酸等体积混合弱过量，显弱性当pH酸+pH碱=14时，若是强酸与弱碱混合，则弱碱过量，pH 7 若是强碱与弱酸混合，则弱酸过量，pH 73、稀释后溶液pH的计算（1）强酸：pH=a，加水稀释10n倍，则pH

10、= 但都不突破7，无限稀释时等于或接近于7（2）弱酸：pH=a，加水稀释10n倍，则 pH （3）强碱：pH=b，加水稀释10n倍，则pH= （4）弱碱：pH=b，加水稀释10n倍，则 pH电离：NaHCO3溶液中的离子从大到小的关系： 电离水解：NaHSO3溶液中的离子从大到小的关系： 4、其他单一盐溶液，例：NH4Cl溶液中的离子从大到小的关系： 5、不同溶液中同一离子浓度的大小：看其他离子对其影响例：0.1mol/L的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4中c(NH4+)的大小顺序： 6、混合溶液中离子浓度的大小判断（1）混合前后不反应：电离水解：同浓度的NH

11、4Cl与NH3H2O混合溶液中的离子从大到小的关系： 同浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中的离子从大到小的关系： 水解电离：同浓度的NaCN与HCN混合溶液中的离子从大到小的关系： （2）混合前后反应：完全反应形成单一溶液：不完全反应形成混合液，看 与 的程度大小十一、难溶电解质的沉淀溶解平衡（一）常温下，物质溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（二）难溶电解质定义：溶解度小于 g的电解质称为难溶电解质（三）难溶电解质的溶解平衡1、定义：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率 时，形成溶质的 溶液，各离子的浓度保持 ，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、特点： 注：

12、（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度0），一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了3、影响因素（1）内因： （2）外因：浓度：加水，平衡向 方向移动温度：升温，多数平衡向 方向移动（原因：溶解 热）；但少数向 方向移动（例： ）加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向 的方向移动4、溶度积常数（简称溶度积） （1）表达式：对于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) 反应， Ksp= 例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp= （2）意义：对于同类型（ 个数相同）的难溶

13、电解质，在相同温度下，Ksp越大S(溶解度)越 例：Ksp（AgCl）=1.810-10 Ksp（AgBr）=6.310-15 说明S(AgCl) S(AgBr)（3）影响因素：KSP只与 和 有关（4）应用：判断有无沉淀生成Q(离子积)= c(Mn+)mc(Am-)n（任意时刻的浓度）QKSP时， Q=KSP时， QKSP时， 第三章 水溶液中的离子反应与平衡一、强电解质和弱电解质（一）电解质与非电解质1、电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 。种类： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物、H2O 2、非电解质： 在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物 。种类： 非金属氧化物、大

14、部分的有机物、NH3 注：（1）必须是 化合 物，单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质 。 （2）电解质 不一定 导电，导电的 不一定 是电解质。（填“一定”或“不一定”） （3）非电解质 不 导电，不导电的 不一定 是非电解质。（二）强弱电解质1、强电解质：（1）定义：在水溶液中能够 全部 电离的电解质。 （2）特点： 完全 电离，只有 离子 ，无 分子，不可逆，电离方程式用“ = ”连接 （3）类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大部分盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物2、弱电解质：（1）定义：在水溶液中

15、能够 部分 电离的电解质。 （2）特点： 不完全 电离，既有 分子 又有 离子 ，可逆，存在 电离平衡 ，电离方程式用“ ”连接（3）类别： 弱酸、弱碱、水、 极少的盐 注：电解质的强弱与溶解性无关，与溶液的导电性无必然联系电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强（三）电离方程式的书写1、原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实2、书写： 多元弱酸 分步 电离，以第 一 步电离为主， 分步 书写；多元弱碱 分步 电离， 一步 书写3、常见物质电离方程式的书写：（1）NaCl： NaCl = Na+Cl- （2）CH3COONH4： CH3COONH4 = CH3COO-+NH4+ （3）Na2CO3： Na2CO3=2Na+CO32- （4）NaHCO3： NaHCO3= Na+HCO3- HCO3- H+CO32-（5）NaHSO4：在水溶液中：NaHSO4= Na+H+SO42- 在熔融状态下：NaHSO4= Na+HSO4-