（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一第一章化学反应的热效应期末复习检测（三）.docx

1、高二化学人教版（2019）选择性必修1第一章化学反应的热效应期末复习检测（三）一、单选题1下列热化学方程式中H数值代表燃烧热的是（ ）ACH4(g)2O2(g)=2H2O(1)CO2(g)H1 BS(s)O2(g)=SO3(g)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(g)H3 D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H42下列有关化学反应的热现象的说法正确的是( )A在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关C能量变化必然伴随化学变化的发生D物质发生化学反应都伴随着能量变化3中和反应反应热，分别向

2、的、的稀溶液中加入的溶液，完全反应的热效应、的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（ ）ABCD4下列对能量变化的认识不正确的是（ ）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能5下列有关物质内能的说法正确的是( )A内能的符号为 B内能只与物质的种类、数量、聚集状态有关C内能的单位是 DU(反应物)(反应产物)，反应吸热6化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，键的键能为，键的键能为，键的键能为。已知，则Q等于( )A-183B183C-862D8627如表所列的“依据”

3、能推导出后面的“结论”的是( )依据结论ACH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)H=-801.3kJmol-1CH4的燃烧热H=-801.3kJmol-1BSn(灰，s)Sn(白，s)H=+2.1kJmol-1白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏C稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1盐酸与氨水反应的中和热为57.3kJmol-1DC(墨，s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H=-395kJmol-1石墨转化为金刚石会放出热量AABBCCDD8下列说法错误的是(

4、)A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比9已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）DH=-571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）DH=-565.6kJ/mol现有CO、H2、CO2组成的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）A80%B50%C60%D3

5、0%10下列过程中的焓变小于零的是A铝与盐酸反应B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C二氧化碳与碳反应D石灰石高温分解11下列说法不正确的是（ ）A释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式B人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供C化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因D甲烷的标准燃烧热H=-890.3kJmol-1，氢气的标准燃烧热H=-285.8kJmol-1，可知甲烷的热值大于氢气12下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A乙醇燃烧B灼热的炭与二氧化碳反应C铝粉与氧化铁粉末反应D实验室制备氢气13化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反

6、应的是（ ）A氯化铵的水解BSO2的催化氧化C工业合成氨D生石灰吸收水14已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H1702.2kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H3，其中H3的值是A260.4kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD441.8kJ/mol15在101KPa时，已知热化学方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) H= -297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是A硫的燃烧热为297.23 kJ/molBS(g)+O2(g)

7、=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJCS(g)+O2(g)=SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJD形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总能量二、综合题16.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=a kJmol1，反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ请回答：（1）a=_kJmol1（2）Ea的大小对该反应的H_（填“有”或“无”）影响该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_（填“升高”、“降低”或“不变”）（3）已知单质硫的燃烧热为296kJm

8、ol1，写出反应的热化学方程式：_.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：HH：436kJ/mol，ClCl：243kJ/mol，HCl：431kJ/mol该反应的热化学方程式是_（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：（1）已知：C（s）O2（g）=CO2（g）HH1；2CO（g）O2（g）=2CO2（g） HH2；TiO2（g）2Cl2（g）=TiCl4（s）O2（g） HH3；则TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）=TiCl4（s）2CO（g）的H_。（列出关于H1、H2、H3的表达式）17写出下列热化学反应方程式：（1）1mol硫酸和氢氧化钠稀溶液反应放出115

9、kJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式_。（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧生成液态水放出683.4kJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式_。（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6kJ热量_。18取0.55molL1的NaOH溶液50mL与0.25molL1的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是_。(2)若改用60mL0.25molL1H2SO4和50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量_(填“多”或“少”)。(3)写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠

10、溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJmol1)：_。(4)某学生实验记录数据如下：实验起始温度t1/终止温度t2/序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_(结果保留一位小数)(已知稀溶液的比热容为4.18J/(g)，稀溶液的密度1g/cm3)。(5)上述实验数值结果与57.3kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_。a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.实验装

11、置保温、隔热效果差参考答案1A2D3D4D5D6B7B8A9D10A11D12B13A14A15C16-198 无 降低 S（s）+O2（g）=SO2（g）H=-296KJmol-1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183 kJ/mol； 2H1-H2H3 17H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l） H=-57.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ/mol 18环形玻璃搅拌棒 多 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1 -51.8kJmol1 acd