（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习检测（一）.docx

1、高二化学人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习检测（一）一、单选题1以下溶液由于水解而呈酸性的是AFeSO4BNaHSO4CKHCO3DH2SO32常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是A增大、增大、减小B不变、增大、减小C不变、减小、减小D减小、减小、增大3下列能水解的盐是( )ANH3H2OBCH3COONaCBaSO4DH2SO44已知：25时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.010-28、6.310-36、1.610-52。下列说法正确的是（ ）A可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂B

2、在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2-)=0.001molL-1时，三种金属离子不能都完全沉淀D向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均为0.010molL-1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS5下列溶液一定显酸性的是A溶液中 B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中 D的溶液6已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的( )AHC的电离度最大BHA溶液酸性最强CHB溶液的pH最小D和同种金属反应，开始时速率相同7广

3、义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( )AMg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 BIBr水解的产物是HBrO和HICBe2C水解的产物是Be(OH)2和CH4 DAl2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S8下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污B配制FeCl2溶液后，在溶液中加入少量铁粉C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味9下列实验操作能达到实验目的的是( )A用装置甲从碘水中萃取碘 B用图乙所示装置配制银氨溶液C用装置丙检验溶液中是否有K+ D用装

4、置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl310在25 时，某溶液由水电离出的H+的浓度为110-12 molL-1，下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是( )AK+、Na+、Cl-BFe2+、K+、CNa+、 K+、Al3+、F-D、Cl-、11室温下，pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是( )A加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大相同值B升高相同温度后，两溶液的pH均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后，两者反应速率一样，两溶液中产生的氢气也一样多12下列性质中，不能说明NH3H2O是弱电解质的是( )A常温时，氯化铵溶液显酸

5、性B在相同温度下，同物质的量浓度的NH3H2O溶液的导电性比氢氧化钠溶液的弱C10mL1molL-1NH3H2O溶液与100mL0.1molL-1HCl溶液恰好完全反应D常温时，0.1molL-1NH3H2O溶液的pH1313下列仪器在洗净后，还必须用待装入的液体润洗的是( )A中和测定用的滴定管B配制溶液用的烧杯C中和滴定用的锥形瓶D配制标准溶液用的容量瓶14下列是有关实验的叙述中，合理的是用pH试纸测得氯水的pH为3不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解

6、在盐酸中，再配制到所需的浓度ABCD1525时，关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：醋酸、NaOH、醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )A若测得0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性，则可证明醋酸是弱电解质B和等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)c(Na+) c(CH3COOH) c(H+)c(OH-)C和等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D若用0.1 mol/L的某一元酸HA与混合，若pH=7，则VHAVNaOH二、综合题16(1)某次实验中将含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液充分反应共放出12.46

7、 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为_。(2)下列物质：氯化钠晶体盐酸氨气NH4Cl固体汞熔融的KNO3 硫酸钡纯醋酸，其中能导电的是_属于强电解质的是_属于非电解质的是_。(3)已知H2O2为一种二元弱酸，写出其第二步电离的电离方程式_。(4)某溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，则此时温度T_25。(填“”、“b，则该溶液可以是通过给纯水中加入下列哪些物质或操作来实现_A稀硫酸 B金属钠 C将纯水加热煮沸 D 氨气17弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：氢氰酸碳酸

8、醋酸Ka=6.210-10Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11Ka=1.710-5（1）25时，pH相等的三种溶液CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_。（填序号）（2）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_。（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）_c（OH-）。（用“”或“”或“=”填空）（4）常温下，向浓度为0.1molL-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图

9、中信息回答下列问题：该温度时NH3H2O的电离常数K=_。比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为_。（填字母，下同）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的_。Ac（H+）c（OH-） BC D18(1)已知在25时，KspMg(OH)2=3.210-11，假设饱和Mg(OH)2溶液的浓度为1 g/mL，则Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在25时，向0.02 molL-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_molL-1。(3)25时，向浓度均为0.02molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀_(填化学式)；当两种沉淀共存时，=_。(已知25时，KspCu(OH)2=2.210-20)(每个小题都写出计算过程)参考答案1A2B3B4A5B6B7B8B9A10D11C12C13A14A15D16KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)H=-62.3 kJmol-1 H+ +O BD 17 CN-+CO2+H2O=HCO+HCN 10-5 dcb ACD 181.1610-3 4.010-5 Cu(OH)2 1.45109