(2019)新人教版高中化学选择性必修一期末复习专练:第三章第四节沉淀溶解平衡.docx
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1、2020-2021学年度化学新教材人教版(2019)选择性必修一期末复习专练:第三章第四节沉淀溶解平衡一、单选题1工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去已知:Ksp(CaCO3)=110-10,Ksp(CaSO4)=910-6。下列说法错误的是( )A温度升高,Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO(aq)十CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)C该条件下,CaCO3的溶解度约为110-3大于CaSO4DCaCO3和CaSO4共存的悬浊液中,=91042化学平衡常数(K)
2、、电离平衡常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同,数值相同CKsp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)I=AgI(s)Cl能够发生DKa(HCN)Ka(CH3COOH),说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强3常温下,现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( ) 20mL 0.1molL-1(NH4)2CO3溶液40mL 0.03molL-1 HCl溶液 50mL 0.05
3、molL-1 AgNO 3 溶液 30mL 0.02molL-1 CaCl 2 溶液 10mL蒸馏水30mL 0.02molL-1 NH4NO3溶液ABCD4为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu2+的浓度约1.210-5 molL-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.310-36、2.210-20、1.410-10,下列四种物质中,能基本满足池水浓度要求的是( )ACuSO4BCuCO3CCu(OH)2DCuS5常温下,将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250
4、mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中不正确的是( )A相同温度时,Ksp(BaSO4)0、S01425 时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下:AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.810101.510166.31050下列叙述错误的是( )A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量
5、浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag的浓度不同15硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其溶解为吸热过程,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是( )A图中T1T2B图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)C温度降低时,q点的饱和溶液会有固体析出D向P点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由p向q方向移动二、填空题16.常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)。_,_,_。(2)溶
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