3.4.2沉淀溶解平衡第2课时（教学ppt课件（含视频））-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.rar

情景引入 锅炉水垢CaSO4既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。硫酸钙在硫酸、盐酸中的溶解度小，如何除去锅炉水垢呢？第四节 沉淀的溶解平衡第三章 水溶液中的离子反应与平衡第2课时 沉淀溶解平衡的应用COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED1.沉淀的生成 方法一、沉淀溶解平衡的应用(1)调pH：工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入 调节pH，可使Fe3+生成 而除去。离子反应方程式为： Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 。氨水Fe(OH)3沉淀条件：QcKsp调节pH形成氢氧化物沉淀氢氧化物开始沉淀时的pH值(0.1mol/L)沉淀完全时的pH值(10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至34，促进Fe3+水解，转化为氢氧化铁沉淀。(2)加沉淀剂法加入的沉淀剂与Cu2反应的离子方程式 与Hg2反应的离子方程式Na2S_H2S_ _Cu2S2=CuSHg2S2=HgSCu2H2S=CuS2HHg2H2S=HgS2HCOPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED（3）氧化还原法议一议： 在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+，在提纯时，为了除去Fe2+，常用什么方法？(溶液中Fe2+ 、Cu2+、Fe3+完全沉淀为氢氧化物，需要的pH分别为9.6、6.4、3.2)常加少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱至溶液COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED(4)同离子效应法加入硫酸，硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED答：(1)加入钡盐。因为K(BaSO4)K(CaSO4),向溶液中分别加入等物质的量的钡盐和钙盐，钡盐使溶液中剩余的c(SO42-)较小。(2)可以增大所用沉淀剂的浓度。想一想沉淀溶解平衡的应用COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED（1）要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag+，可用NaCl作沉淀剂（2）溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，例如，除去SO42-，选择Ba2+比Ca2+好（3）要注意沉淀剂的电离程度，如欲使Mg2+沉淀为Mg(OH)2，用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好 选择选择沉淀剂剂的原则则沉淀溶解平衡的应用COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED2.沉淀的溶解 方法酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸CaCO32H=Ca2H2OCO2Qc Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有:CaCO3(s)Ca2+ CO32-HCO3-H2CO3H2O+CO2 +H+H+FeS、Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2也可溶于强酸一、沉淀溶解平衡反应的应用1、原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED分析：CO2气体逸出，_不断减小，离子积Q(CaCO3)_Ksp(CaCO3)，导致平衡向_的方向移动。溶解的离子方程式：_ _ _。类似的可用强酸溶解的难溶电解质还有FeS、_、_和_等。沉淀溶解CaCO32H=Ca2CO2H2OAl(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED沉淀不溶解沉淀溶解探究实验实验沉淀溶解平衡的应用COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED答：(1)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O(2)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入盐酸，中和了OH-,使沉淀溶解平衡向正反应方向移动，促进Mg(OH)2(s)的溶解。 想一想COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED2.沉淀的溶解 方法Qc Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有:AgCl + 2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O配位溶解法:如AgCl溶于氨水COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 氧化还原法 如不溶于盐酸的Ag2S、CuS、HgS等硫化物加热条件下可溶于硝酸中。3Ag2S8H 2NO3-=6Ag3S2NO4H2OCOPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 盐溶解法如在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)向该饱和溶液中分别加入盐酸 CH3COONa NH4Cl时 固体Mg(OH)2的质量有什么变化？COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED除去水垢中的CaSO4等，需要另一种方法“碱洗”。即用Na2CO3溶液等浸泡一段时间，再辅以“酸洗”，可除去CaSO4。请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。思考：稀盐酸能除去CaSO4吗？CaSO4(s) SO42- (aq) + Ca2+ (aq) 加入盐酸，不能使CaSO4溶解。COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVEDCaSO4CaCO3沉淀的转化对于CaSO4的沉淀溶解平衡，CO32-与Ca2+反应，使c(Ca2+)减小，使Q Ksp，平衡向CaSO4溶解的方向移动。生成的CaCO3，可用盐酸除去。 + CO32- (aq)CaCO3(s)CaSO4(s) SO42- (aq) + Ca2+ (aq) COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED上述沉淀的转化过程离子方程式可以表示为： CaSO4(s)+ CO32-(aq) CaCO3 (s)+SO42-(aq) K c(SO )24c(CO )23c(CO )c (Ca2+)23c(SO )c (Ca2+)24Ksp (CaSO4)Ksp (CaCO3)4.910-5 3.410-9 1.4104 CaSO4CaCO3沉淀的转化COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED由CaSO4(25Ksp4.910-5)转化为CaCO3(25Ksp3.410-9)，某同学推测溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，设计实验验证下列沉淀的转化。请评价是否合理，并说明理由。AgCl AgI Ag2SCOPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED沉淀溶解平衡的应用COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均为0.1molL)向所得固液混合物中滴加10滴0.1molLKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1molL Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2S沉淀溶解平衡的应用COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED过量0.1mol/LNaCl溶液生成白色沉淀几滴0.1mol/LKI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S沉淀Ksp6.310-50AgCl沉淀Ksp1.810-10AgI沉淀Ksp8.510-17几滴0.1mol/LAgNO3溶液几滴0.1mol/LNa2S溶液保证Ag+不过量若Ag+过量，与I-、S2-反应直接生成沉淀，无法证明平衡移动。沉淀的转化COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED反应向正反应方向进行完全，即AgCl可转化为AgI沉淀。AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)白色黄色Ksp1.810-10Ksp8.510-17当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的离子积Q(AgI)Ksp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡。AgI(s) + I-(aq) 如果加入足量的KI溶液，上述过程会继续进行，直到绝大部分AgCl沉淀转化为AgI沉淀。AgCl(s) + I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq)沉淀的转化COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED当向AgI沉淀中滴加Na2S溶液时，溶液中Ag+与S2-的离子积Q(Ag2S)Ksp(Ag2S)，因此Ag+与S2-结合生成Ag2S沉淀，导致AgI的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡。 + S2-(aq) Ag2S(s) AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq)黄色黑色Ksp6.310-50Ksp8.510-17如果加入足量的Na2S溶液，上述过程会继续进行，直到绝大部分AgI沉淀转化为Ag2S沉淀。2AgI(s) + S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq)沉淀的转化COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED实验操作实验现象化学方程式【实验3-5】Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。沉淀的转化COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED沉淀溶解平衡的应用COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED实验操作实验现象产生白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀化学方程式【实验3-5】Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：。Fe(OH)3Ksp曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时QKsp(CuS)，A错误；加入少量CuSO4固体后，c(Cu2)增大，平衡正向移动，c(Mn2)增大，C错误；D达标检测COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED3.已知常温下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；变小加入AgNO3固体，使c(Ag)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I)减小。若改加更多的AgI固体，则c(Ag)_；不变改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)_。变大变小因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小。达标检测THANK YOUAsadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000 people have.visited our website, for domain registration and web hosting