（2019）新人教版高中化学选择性必修一期末复习专练(全册10份打包).rar

2020-2021 学年度化学新教材人教版（学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修一期末复习专练：）选择性必修一期末复习专练：第一章第一节反应热第一章第一节反应热一、单选题一、单选题1下列热化学方程式正确的是（ ）(注：H 的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3kJ(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=269.8kJ/mol(反应热)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol(反应热)22020 年 5 月 5 日，长征五号 B 运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道，拉开我国载人航天工程“第三步”任务序幕。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是（ ）A液氧可作燃料B液氢可作还原剂C液氢燃烧产物为水D煤油燃烧时放出大量热3下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/molB含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJ/molC已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)，H0，则金刚石比石墨稳定D已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-QkJ/mol(Q0)，则将 2molSO2和 1molO2置于一密闭容器中充分反应后放出 QkJ 的热量4单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）AS(s，单斜)=S(s，正交) H0.33 kJmol-1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D 表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 molSO2中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ5下列说法正确的是( )A焓变单位中是指物质参加反应时的能量变化1kJ mol1molB有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化C一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，0HD的大小与热化学方程式中各物质化学式前的系数无关H6下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）NaOH 溶于水 燃烧木炭取暖 煅烧石灰石制生石灰铝热反应酸与碱的中和反应 NH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 混合搅拌ABCD7在中和反应反应热的测定过程中，某小组同学用如图所示装置进行中和反应，下列说法正确的是（ ）A烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯 B待温度计读数不再变化时记录读数C酸与碱混合时越慢越好 D环形玻璃搅拌棒搅拌时应上下轻轻拉动82SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A该反应的正反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的总数B0、101 kPa 下，将 1 mol SO2(g)和 0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 a kJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，也改变反应热9下列变化过程吸热的是（ ）A石灰石在高温下的分解反应B生石灰和水混合C盐酸与氢氧化钠溶液混合D浓硫酸逐滴加入水中10含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL-1的 H2SO4溶液反应，放出 11.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()AKOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=-11.46 kJmol-11212B0.2KOH(aq)+0.1H2SO4(aq)=0.1K2SO4(aq)+0.2H2O(l) H=-11.46 kJmol-1C2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJmol-1DKOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1121211下列说法不正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生12溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是( )23Na COA是放热反应2223CO (g)H O(l)H CO (aq)B是放热反应2322CO (aq)2H (aq)=CO (g)H O(1)C是吸热反应322HCO (aq)H (aq)=CO (g)H O(l)D是吸热反应2322CO (aq)2H (aq)=CO (g)H O(1)13下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是( )A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温条件下与水蒸气反应14在下列各说法中，正确的是（ ）AH0 表示放热反应，H0 表示吸热反应B1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热C热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热15下列热化学方程式中，能表示对应物质的燃烧热的是（ ）HA 18182222C Hl25Og =16COg18H O 1 11828.0 kJ molH B 1221CO gOg =COg 283.0 kJ mol2H C 121C sOg =CO g 110.5 kJ mol2H D 12221HgOg =H O g 241.8 kJ mol2H 二、填空题二、填空题16根据要求回答下列问题：（1）如图是 1molNO2(g)和 1molCO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1_(填“增大”、 “减小”或“不变”下同)，H_。请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式_。（2）下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为 dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中 x=_kJ/mol(用含a、b、c、d 的代表数式表示)。（3）已知：反应 SO2(g)+Br2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HBr(g)在 150下能自发进行，则 H_0。A大于 B小于 C等于 D大于或小于都可三、实验题三、实验题1750 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用 0.50 molL1 HCl 和 0.55 molL1 NaOH 溶液各 50 mL 进行实验，其中 NaOH 溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于 10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用 60 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.50 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用 NaOH 固体进行上述实验，测得的中和热 H 将_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。四、原理综合题四、原理综合题18运用所学知识回答下列问题：（1）常温下实验测得，5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（2）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=-989.2kJmol-1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1x498.8176已知 1molSi 中含 2molSiSi 键，1molSiO2中含 4molSiO 键，则 x 的值为_。（3）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、 “中”、 “碱”）性，实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是_。（4）在稀释醋酸的过程中，下列始终保持增大趋势的量是（_）Ac(H+) BH+个数 CCH3COOH 分子数 D+3c(H )c(C HC O O H )（5）某温度(t)时，水的离子积为 Kw=110-13。若将此温度下 pH=11 的苛性钠溶液 aL 与 pH=1 的稀硫酸bL 混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合溶液的 pH=2，则 ab=_。（6）已知 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp=10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5molL-1，溶液的 pH 应至少调至_。参考答案参考答案1C2A3B4B5C6D7D8C9A10D11B12D13D14C15B16减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234kJ/mol B 6a+5c+d-12b417环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保证盐酸完全被中和 体系内、外温差大，会造成热量损失 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小 182CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452.8kJmol-1 460 酸 抑制 Ag+(或 AgNO3)水解 BD 92 5 2020-2021 学年度化学新教材人教版（学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修一期末复习专练：）选择性必修一期末复习专练：第一章第二节反应热的计算第一章第二节反应热的计算一、单选题一、单选题1在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，H2H1的是( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2BS(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2CC(s)+O2(g)=CO(g) H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H212D2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) H212122室温下，将 1molNa2CO310H2O(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H1，将 1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；Na2CO310H2O(s)受热分解的化学方程式为 Na2CO310H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(1)，热效应为H3。则下列判断正确的是( )AH2H3CHl+H3=H2DH1+H2H33有关化学键的键能数据如表所示。金刚石的燃烧热 H-395kJmol-1，则 x 的值为( )化学键C=OO=OC-C键能/kJmol-1x498.8345.6A619.7B792.5C1239.4D1138.14已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=572kJ/mol；H-H 键的键能为 436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则 H2O 分子中 O-H 键的键能为()A485.5kJ/molB610kJ/molC917kJ/molD1220kJ/mol5通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=571.6 kJmol-1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=131.3 kJmol-1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=206.1 kJmol-1A反应中电能转化为化学能 B反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 H=74.8 kJmol-1C反应使用催化剂，H3减小 DH2的燃烧热为 571.6 kJmol-16下列叙述正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若将含 1 mol H2SO4的稀溶液与含 0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量则为 57.3 kJCC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，则说明石墨比金刚石稳定DX(g)Y(g)Z(g) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反应H 增大7已知下列几种含碳化合物间的转化及能量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AC(s)+2H2(g)CH4(g) H+74.8 kJmol-1 B1 mol C(s)完全燃烧可以释放 779.7 kJ 能量CCO 的燃烧热：H-110.6 kJmol-1 DCO(g)具有的能量大于 CO2(g)8已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-Q1kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q3kJmol-1常温下，取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L（标准状况） ，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ） （ ）A0.4Q1+0.05Q3B0.4Q1+0.05Q2C0.4Q1+0.lQ3D0.4Q1+0.2Q39下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C（s）O2（g）=CO2（g） ；H1；C（s）1/2O2（g）=CO（g） ；H2S（s）O2（g）=SO2（g） ；H1；S（g）O2（g）=SO2（g） ；H2H2（g）1/2O2（g）=H2O（l） ；H1；2H2（g）O2（g）=2H2O（l） ；H2CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g） ；H1；CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s） ；H2A B C D 10已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=- Q1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q2；H2O(g) =H2O(l) H=- Q3常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和 H2的混合气体 112L（标准状况下） ，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A4Q10.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1Q210Q3D4Q1+0.5Q2+9Q311已知化学反应 A2(g) +B2(g)2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A该反应的 H=+(b-a) kJmol-1B形成 2molAB 键，吸收 bkJ 能量C该反应过程的活化能为 a kJmol-1D断裂 1molAA 键与断裂 1molBB 键的键能相等，均吸收 akJ 能量12氯原子对 O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A反应 O3O=2O2的 HE1E3B反应 O3O=2O2的 HE2E3CO3O=2O2是吸热反应DHH1H213热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 图 1图 2图 3A向图 1 的试管 A 中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明 A 中发生了放热反应B将图 1 虚框中的装置换为图 2 装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应C由图 3 可知，反应的小于反应的1H2HD由图 3 可知，312HHH 14如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是( )A1mol N2（g）和 NA 个 O2（g）反应放出的能量为 180kJB1mol N2（g）和 1mol O2（g）具有总能量小于 2mol NO（g）具有的总能量C物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定D吸热反应一定需要加热才能发生15键能是指破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：HH、HO 和 O=O 的键能分别为 a kJ/mol、b kJ/mol 和 c kJ/mol，请用此数据估计，由H2(g)、O2(g)生成 1 mol H2O(g)时的热效应（ ）A放热(a+c/22b) kJB吸热(a+c/22b) kJC放热(2bac/2) kJD吸热(2bac/2) kJ二、填空题二、填空题16写出下列反应的热化学方程式：(1)N2(g)和 H2(g)反应生成 1mol NH3(g)，放出 46.1kJ 热量_。(2)46g C2H5OH(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出 1366.8 kJ 热量_。(3)已知断裂 1molH2(g)中的 H-H 键需要吸收 436kJ 的能量，断裂 1molO2(g)中的共价键需要吸收 498kJ 的能量，生成 H2O(g)中 1molH-O 键能放出 463kJ 的能量，试着写出 O2(g)与 H2(g)反应生成 H2O(g)的热化学方程式_。.(4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；H=-25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；H=-47kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；H=+19kJ/mol请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式_。三、实验题三、实验题17用一定浓度的稀盐酸与稀 NaOH 溶液在图 1 所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为 57.3kJ/mol，水的比热容为 4.2J/(g)，有关热量与比热容的计算公式：Q=mct（Q 为热量，m 为物质的质量，c 为比热容，t 物质温度的变化值）回答下列问题：（1）从实验装置上看，图 1 中尚缺少的一种玻璃用品是：_。（2）将 V1mL1.0mol/LHCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图 2 所示(实验中始终保持 V1V2=50mL)。下列叙述正确的是（_）A做该实验时环境温度为 22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约是 1.50mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应（3）根据图 2 及题中所给数据算出 HCl 与 NaOH 恰好反应时的温度变化值约为_。 （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计，强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol） ；（4）而根据图 2 的温度变化可读出温度变化值约 7；上述实验数值结果与理论计算结果偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母） 。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 HCl 溶液的温度四、计算题四、计算题18(1)0.5 mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出 1082.5 kJ 的热26B H量，其热化学方程式为_。已知，则 STP 条件下，11.2 L22H O()H O ()液气H+44 kJ/mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量_(2)， ，又已知22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) H=a kJ/mol22C(s)+O (g)=2CO(g)H=-220kJ / mol、和键的键能分别为、和，则 a 为HHOOOH1436kJ mol1496kJ mol1462kJ mol_。(3)，该反应能够自发进行，-132CaCO (s)=CaO(s)+CO (g) H=+178.3 kJ molS=+169.3J/(K mol)则温度所满足的条件是_。(4)平衡常数的表达式为_。反应23423Fe(s)4H O(g)Fe O (s)+4H (g)的平衡常数为 49，则该温度下反应的平衡常数为22H (g)I (g)2H(g)2211HI(g)H (g)I (g)22_。参考答案参考答案1B2A3B4A5B6C7C8A9C10D11C12D13C14B15C16N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1366.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=482kJmol1 Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H=11kJ/mol 17环形玻璃搅拌棒 BC 8 acd 18B2H6(g）+3O2(g）= B2O3(s）+3H2O (l）H=2165kJ/mol 1016.5 kJ 130 T1053K 7 4242c (H )c (H O)2020-2021 学年度化学新教材人教版（学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修一期末复习专练：）选择性必修一期末复习专练：第三章第一节电离平衡第三章第一节电离平衡一、单选题一、单选题1将 10ml 0.1mol/L 的 HAc 加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是( )A电离程度增大B溶液中离子总数增多C溶液导电性减弱D溶液中醋酸分子增多2在 25时，用蒸馏水稀释 1molL-1草酸至 0.01molL-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )ABCDc(H+)224+c(Hc)CHO()+-c(H )c(OH )224224c(H C O )c(H C O )3在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是( )A “O”点导电能力为 0 的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子BA、B、C 三点溶液 c(H+)由大到小的顺序为 BACC若使 C 点溶液中 c(CH3COO-)增大，溶液的 c(H+)减小，可加入少量醋酸钠粉末DB 点导电能力最强说明 B 点离子物质的量最大4从鲜花中可提取出一种简写为的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：HIn，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质的溶液(浓度均为+-H I n(aq, 红色)H +I n (aq, 黄色)中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的有( )10.02mol L HClHClONaCl4NaHSO3NaHCO3NHABCD5下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是（ ）A0.1molL-1的醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3molL-1B醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子C20mLpH=2 的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 H2224mL(标准状况)D5mL0.1molL-1的醋酸溶液与 5mL0.1molL-1的 KOH 溶液恰好完全中和6下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同C电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱D不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同7相同体积的 c(H+)=10-2mol/L 的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是( )A刚开始时两种溶液中产生 H2的速率相同B若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液C若两种溶液中锌均有剩余。则两者产生等量的氢气D若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气8下列说法不正确的是（ ）ABaSO4水溶液导电能力非常弱，所以 BaSO4是弱电解质B硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出CNaCl 和 CsCl 晶体中，因为阳离子与阴离子半径比不同，所以配位数不同D某元素价电子排布式为 3d64s2，推断该元素位于第四周期第族，d 区9常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )A由图可知，H2A 的 Ka1=10-1.2B曲线 3 代表 A2-物质的量分数C向 H2A 溶液中滴加氢氧化钾溶液至 pH 为 4.2 时：c(K+)+c(H+)3c(A2-)+c(OH)DpH4 时，溶液中存在下列关系：c(K)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)10常温下，下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是（ ）A25时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 20：1BpH=13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 11C两溶液中分别加入少量 NH4Cl 固体，c(OH )均减小D体积相同、pH 相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸11已知：，的电离常数，此温度下，将 1mL 浓度为252H A21K6.0 1052K6.0 10的溶液加水稀释到 1000mL，下列说法正确的是10.1mL L2H A A上述稀释过程中，分子及所有离子浓度均减小2H AB上述稀释过程中，的变化趋势保持增大2c HAc H AC上述溶液稀释前后均存在： 2c Hc OH2c AD根据的电离常数，可推知溶液的 pH 值大于 72H A10.1mol L NaHA1225时将 10mL pH11 的氨水加水稀释至 100mL，下列判断正确的是（ ）A稀释后溶液的 pH10 B氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C稀释过程中增大 DpH11 氨水的浓度为 0.001molL1+432c(NH)c(NHH O)13已知电离平衡常数 H2SO3：H2SO3HSO +H+ K1=1.5410-2 ，HSO SO+ H+ K2=1.0210-33237； H2CO3：H2CO3HCO + H+ K1=4.410-7，HCO CO+ H+ K2=4.710-11，则溶液中不可以大量共存3323的离子组是( )AHSO 、COBHSO 、HCO32333CSO、HCODSO、CO23323231425时，将 1.0L cmolL-1CH3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合物中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体(忽略体积变化和温度变化)，加入的量与溶液 pH 的变化如下图所示。下列叙述不正确的是( )A水的电离程度：cbaB该温度下，醋酸的电离平衡常数 Ka=-82 10c-0.1Ca 点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)c(OH-)C(Na+)D当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)15某二元弱酸 H2A 溶液，按下式发生电离：H2AHHA、HAHA2，下列四种溶液中 c(A2)最大的是()A0.01 molL1的 H2A 溶液B0.01 molL1的 NaHA 溶液C0.02 molL1的盐酸与 0.04 molL1的 NaHA 溶液等体积混合液D0.02 molL1的 NaOH 与 0.02 molL1的 NaHA 溶液等体积混合液二、填空题二、填空题16碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。(1)已知常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO + H+的平衡常数 K1=_。(已知 10-5.60=2.510-6) -3(2)已知 H2CO3的第二级电离常数 Ka2=5.610-11，HClO 的电离常数 K=3.010-8，写出下列所发生反应的离子方程式：a.少量 Cl2通入过量的 Na2CO3溶液中：_。b.少量 CO2通入过量的 NaClO 溶液中：_。(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持 pH 稳定。已知正常人体血液在正常体温时，23-3H COHCOH2CO3的一级电离常数 Ka1=10-6.1，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的 pH 约为32-3c(HCO )c(H CO )201_，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将_(填“变大、变小、不变”)。32-3c(HCO )c(H CO )(4)NaOH 吸收 CO2后某种产物的水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO 、CO三种成分平衡时323的组成分数如图所示，若用 CO2和 NaOH 反应制取 NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为_之间三、实验题三、实验题17I .甲、乙、丙 3 位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：甲：分别准确配制 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸各 250 mL，再用 pH 试纸分别测定两溶液的 pH。乙：分别准确配制 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸各 250 mL。各取出 20 mL 于锥形瓶中，逐滴加入 0.1 mol/L 标准 NaOH 溶液（不需配制） ，分别记录恰好中和时用去 NaOH 溶液的体积。丙：分别准确配制 pH1 的盐酸和醋酸各 250 mL。各取出 10 mL 加水稀释到 100 mL 后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的 pH 分别为 pH1和 pH2，则 pH1_pH2（填“”“”或“”） ，所以此实验方案_（填“可行”或“不可行”） 。（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去 NaOH 溶液 V1 mL 和 V2 mL，则 V1_V2（填“”“”或“”） ，所以此实验方案_（填“可行”或“不可行”） 。（3）丙同学的实验方案不可行的原因是_。II. 测定 Na2S2O3样品纯度。取 10.0 g Na2S2O35H2O 样品，配成 250mL 溶液，准确量取 25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：实验序号消耗标准溶液体积/mL119.98217.90318.10已知：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI滴定终点的颜色为_。该 Na2S2O35H2O 样品的纯度为_%(保留 2 位小数)（已知 Na2S2O35H2O 的 M=248g mol1） 。若样品中含 Na2SO3(还原性：SO32I)，则测得的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)四、原理综合题四、原理综合题18CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)已知：4H2(g)+2O2(g)4H2O(g)H=-967.2kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802.0kJ/mol；则 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=_kJ/mol。(2)在体积为 1L 的密闭恒容容器中，充入 4molH2和 1molCO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)测得温度对 CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是_(填序号)。A平衡常数大小：KNKMB其他条件不变，若不使用催化剂，则 250C 时 CO2的平衡转化率可能位于点 M1C其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，H 不变D当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态已知 M 点总压为 lMPa，该反应在此温度下的平衡常数 Kp=_MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压体积分数)（3）常温下，用 NaOH 溶液作 CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品 Na2CO3，写出得到 Na2CO3的离子方程式：_，若某次捕捉后得到 pH=10 的溶液、则溶液中 c()：c()23CO3HCO=_，常温下 K1(H2CO3)=4.410-7 K2(H2CO3)=510-11参考答案参考答案1D2A3D4D5D6D7C8A9D10C11B12C13A14C15D164.1710-7 Cl2+2CO+H2O=2 HCO +Cl-+ClO- CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO 7.4 变小 2-3-3-379 17 可行 不可行 无法准确配制 pH1 的醋酸 蓝色 89.28 偏高 18-165.2 AC 1 CO2+2OH-=+H2O 1：2 或 0.5 23CO2020-2021 学年度化学新教材人教版（学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修一期末复习专练：）选择性必修一期末复习专练：第三章第三节盐类的水解第三章第三节盐类的水解一、单选题一、单选题1下列关于溶液酸碱性说法不正确的是( )A313K 时，Kw=2.910-14，则 pH=7，溶液呈碱性B25 1L pH=5 的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出 n(OH-)=10-5molC某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11 的 NaOH 溶液，与 VbL pH=1 的 H2SO4溶液混合呈中性，则VaVb=11D100时，纯水的 p=6，呈中性2现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是 ()编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A升高温度(不考虑变质和溶剂挥发)溶液 pH 降低B分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)c(NH )c(OH-)c(H+)4DVaL溶液与 VbL溶液混合 忽略溶液体积变化 ，若混合后溶液的 pH=4，则 Va：Vb=11：9()3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含有 4NA极性共价键B向 1L0.5mol/L 盐酸溶液中通入 NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时 NH 个数为 0.5NA+4C加热条件下，含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2NAD0.lmol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.3NA4已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是( )A各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN 溶液与 b molL1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na)c(CN)，则 a 一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和 pH 均先增大后减小DNa2CO3溶液中，定有 c(Na)c(H2CO3)c(HCO )c(CO)3235常温下，用 0.1molL1盐酸滴定 10mL 浓度均为 0.1molL1的 NaHCO3和 Na2CO3的混合液，下列说法正确的是( )A在滴定前，NaHCO3和 Na2CO3的混合液中 c()c()-3HCO2-3COB当滴入盐酸 10mL 时，n()+n()+n(H2CO3)=0.002mol2-3CO-3HCOC当滴入盐酸 20mL 时，c(H2CO3)+c(H+)=2c()+c(