（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一 期末复习过关卷(全册4份打包).rar

第一章化学反应的热效应期末复习过关卷第一章化学反应的热效应期末复习过关卷一、单选题一、单选题1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀反应B与的反应24H SO22Ba OH8H O4NH ClC灼热的炭与反应D甲烷在中的燃烧反应2CO2O2已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AO2的能量一定高于 SO2的能量BSO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量CSO2的能量一定高于 SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：4CH下列说法不正确的是AB15H H325H =H -HCD1234H =H +H +H4H 04下列说法正确是（ ）A由 H 原子形成 1molHH 键要吸收能量B断裂 1molHH 键吸收的能量与形成 1molHH 键放出的能量相等C由 A2和 B2化合生成 AB 时一定放出能量D因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应5如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是2X()A由制取 Mg 是吸热过程2MgClB热稳定性：2222MgIMgBrMgClMgFC常温下还原性：FClBrID由图知此温度下 与 反应的热化学方程式为： 2MgBrs 2Clg 2222MgBrsClgMgClsBrgH117kJ / mol 6下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H212S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H212CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2ABCD7某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O、CO2转变成 H2、CO，其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCe+xO2；(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO太阳能900下列说法不正确的是( )A该过程中 CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C图中 H1=H2+H3DH2(g)+ O2(g)=H2O(g)的反应热大于 H38已知： H1 =+180.5kJ/mol ； 22NgOg2NO g H2 =221.0kJ/mol； 22C sOg2CO g H3 =393.5kJ/mol 22C sOgCOg则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（ ）A H =+746.5kJ/mol 222NO g +2CO g =Ng +2COgB H =746.5kJ/mol 222NO g +2CO g =Ng +2COgC H =1493kJ/mol 222NO g +2CO g =Ng +2COgD H =+1493kJ/mol 222NO g +2CO g =Ng +2COg9H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) HakJ/mol，已知(a、b、c 均大于零)，下列说法正确的是（ ）A反应物的总能量低于生成物的总能量B断开 1molHH 键和 1molII 键所需能量大于断开 2 molHI 键所需能量C断开 2mol HI 键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入 2molH2和 2molI2，充分反应后放出的热量等于 2akJ10如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A热稳定性：MgF2MgCl2MgBr2MgI2B22.4LF2(g)与足量的 Mg 充分反应，放热 1124kJC工业上可由电解 MgCl2溶液冶炼金属 Mg，该过程需要吸收热量D由图可知：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l) H=117kJ/mol11根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A反应的热化学方程式可表示为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C使用催化剂无法改变该反应的 HDnmol C 和 n mol H2O 反应生成 nmol CO 和 nmol H2吸收的热量一定为 131.3nkJ12有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A稀硫酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液反应：H+(aq)OH-(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1B在 101 kPa 下 H2(g)的燃烧热为 285.8 kJmol1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.8 kJmol1C已知 CH3OH 的燃烧热为 726.8 kJmol1，则有 CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H726.8 32kJmol1D已知 9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成 17.6 g FeS 时放出 19.12 kJ 热量，则 Fe(s)S(s)=FeS(s) H95.6 kJmol113肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在 Cu 表面分解的机理如图。已知 200时：反应：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=32.9 kJmol1；反应：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) H2=41.8kJmol1下列说法不正确的是A图所示过程是放热反应B反应的能量过程示意图如图所示C断开 3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成 1molN2(g)和 4molNH3(g)的化学键释放的能量D200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) H=+50.7 kJmol114下列说法正确的是A将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B已知反应的中和热为 H=-57.3 kJmol-1，则稀 H2SO4和稀 Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=-257.3 kJmol-1C燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故 S(s)+3/2O2(g)SO3(g)H=-315 kJmol-1即为硫的燃烧热D已知冰的熔化热为 6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为 20.0 kJmol-1，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏 1 mol 冰中 15%氢键15甲烷分子结构具有高对称性且断开 1molCH 键需要吸收 440kJ 能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到 1200以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A甲烷催化裂解成 C 和需要吸收 1760kJ 能量2HB步骤、反应均为放热反应C催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D使用该催化剂，反应的焓变不变16已知：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)H=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2的过程如下：过程：2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)H=+313.2kJ/mol过程：下列说法不正确的是A过程中每消耗 232g Fe3O4转移 2mol 电子B过程热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)H=+128.9kJ/molC过程、中能量转化的形式依次是：太阳能化学能热能D铁氧化合物循环制 H2具有成本低、产物易分离等优点二、非选择题二、非选择题17火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65 kJ 的热量。（1）肼的结构式为_，过氧化氢的电子式为_。（2）写出反应的热化学方程式：_。（3）已知 H2O(l)=H2O(g)H=44 kJmol1，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。18(1)已知 1g 的甲烷完全燃烧生成液态水放出 akJ 的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。(2)某实验小组用 100mL0.55molL-1NaOH 溶液与 100mL0.5molL-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：图中装置缺少的仪器是_。碱稍过量的原因是_。若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为 H1，NaOH 溶液与盐酸反应中和热为 H，则 H1_H(填写、=)；若测得该反应放出的热量为 2.865kJ，请写出盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热的热化学方程式：_(3)已知拆开 1molH-H 键、1molCl-Cl 键、1molHCl 键分别需要的能量是 akJ、bkJ、ckJ，则反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的H=_。(4)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4上述反应热效应之间的关系式为H4=_(用H1、H2、H3表示)。19火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ 的热量。（1）反应的热化学方程式为_。（2）已知 H2O(l)H2O(g)H=+44 kJmol-1，则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。20把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4HB. 根据盖斯定律，故 B 错误；352H =H -HC. 根据盖斯定律，故 C 正确； 1234H =H +H +HD. 水蒸气的能量大于液态水，液态水转化为水蒸气吸热，所以，故 D 正确。4H 0选 B。【点睛】化学反应的反应热只与反应的始态（反应物）和反应的终态（生成物）有关，与反应途径无关，理解盖斯定律的含义是解题的关键。4B【解析】A. 形成化学键要释放能量，则由 H 原子形成 1 mol HH 键放出能量，故 A 错误；B. 形成 1 mol HH 键与断裂 1 mol HH 键是相同的键，则吸收和放出的能量相等，故 B 正确；C. 断裂 A2和 B2中的化学键吸收能量，形成 AB 中的化学键放出能量，无法判断它们的相对大小，不能确定其是否放出能量，故 C 错误；D. 化学反应中能量的变化(吸热或放热)与物质具有的能量有关，或与化学键断裂与形成有关，与反应是否加热无关，故 D 错误；答案选 B。5B【解析】依据图像分析判断，Mg 与的能量高于，依据能量守恒判断，所以由制取A.2Cl2MgCl2MgClMg 是吸热反应，故 A 正确；B.物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：，故 B 错误；2222MgIMgBrMgClMgFC.第A 的卤素单质氧化性：，则还原性，故 C 正确；2222FClBrIFClBrID.依据图像，将 22Mg sCllMgClsH641kJ / mol 22Mg sBrlMgBrsH524kJ / mol 第一个方程式减去第二方程式得，故 D 正确； 12222MgBrsClgMgClsBrgH117KJ mol 答案选 B。6C【解析】碳的燃烧反应是放热反应，H0，等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，H 越小，H1H2；等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，H 越小，H1H2；都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，H 越小，H1H2；碳酸钙受热分解是吸热反应，H10，氧化钙溶于水是放热反应，H20，H1H2；综上所述：中H1H2，C 项正确；答案选 C。【点睛】H 是有正负号的，吸热反应的H 大于零，放热反应的H 小于零，则吸热反应的H 大于放热反应的H；放热反应的H 小于零，则放热越少，H 越大；吸热反应的H 大于零，吸热越多，H 越大。7C【解析】A.通过太阳能实现总反应 H2O+CO2H2+CO+O2，反应中 CeO2没有消耗，CeO2作催化剂，A 正确；B.该过程中在太阳能作用下将 H2O、CO2转变为 H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B 正确；C.由图中转化关系及据盖斯定律可知：-H1为正值，H2+H3为负值，则-H1=H2+H3，C 错误；D.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3；H2O(l)=H2O(g) H2，根据盖斯定律+得：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=H3+H2；因H、H3都小于 0，而H2大于 0，故HH3，D 正确；故合理选项是 C。8B【解析】根据目标方程式，可知该式可由-+2得到，则H = 222NO g +2CO g =Ng +2COg=746.5kJ/mol，故答案选 B。111180.5kJ mol221.0kJ mol2( 393.5kJ mol )9C【解析】A 选项，该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故 A 错误；B 选项，放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的能量，因此断开 1molHH 键和 1molII 键所需能量小于断开 2 molHI 键所需能量，故 B 错误；C 选项，设断开 HI 键所需能量为 x kJ，H断键吸收的能量成键放出的能量=bc2x=a，2x=(cba)kJ，即为 2mol HI 键所需能量，故 C 正确；D 选项，由于该反应是可逆反应，转化率小于 100%，因此向密闭容器中加入 2 mo lH2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2akJ，故 D 错误；综上所述，答案为 C。【点睛】H断键吸收的能量成键放出的能量10A【解析】A、物质的能量越低越稳定，易图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgF2MgCl2MgBr2MgI2，选项 A 正确；B、依据图像 Mg(s)+F2(l)=MgF2(s) H=-1124kJ/mol，但没有说明标准状况下，22.4LF2(g)不一定为1mol，选项 B 错误；C、工业上可由电解熔融的 MgCl2冶炼金属 Mg，电解 MgCl2溶液无法得到金属 Mg，选项 C 错误；D、依据图像 Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得 MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g）H=-117kJmol-1，则 MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l) H117kJ/mol，选项 D 错误；答案选 A。11D【解析】A.由图可知，该反应为吸热反应，所以反应的热化学方程式可表示为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1，故 A 正确；B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故 B 正确；C.催化剂只改变化学反应速率，无法改变该反应的 H，故 C 正确；D. 根据图像可知 1mol C(s)和 1mol H2O(g)反应生成 1mol CO(g)和 1mol H2(g)吸收热量 131.3 kJ，而选项中未给出反应物和生成物状态，则吸收热量不一定是 131.3n kJ，D 错误；答案：D。12D【解析】A.酸碱中和是放热反应，故应为负值，故 A 错误；HB.燃烧热指的是 101 kPa 下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为 1mol，故可以知道 H2燃烧生成 H2O（l）的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）=-H285.52kJ/mol=-571 kJ/mol，水分解的热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)H =+571 kJ/mol，故 B 错误；C.燃烧热指的是 101 kPa 下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如 CCO2，HH2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故 C 错误；D.生成硫化亚铁 17.6 g 即生成 0.2molFeS 时，放出 19.12 kJ 热量，可以知道生成 1molFeS(s)时放出 95.6 kJ的热量，故 D 正确。答案选 D。13C【解析】A.过程是 N2H4分解生成 N2和 NH3，已知热化学方程式 I 中H 为负值，所以图示过程为放热反应，故 A 正确；B.反应是放热反应，能量过程示意图正确，故 B 正确；C.放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故 C 错误；D.根据盖斯定律：（I）-2（II）得 N2H4（g）N2（g）+2H2（g）H-32.9kJmol-1-2（-41.8kJmol-1）=+50.7kJmol-1，故 D 正确。故选 C。14D【解析】A.将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，会有热量的损失，中和热数值测定结果偏小；必须一次性快速注入盐酸中，减小热量损失，A 错误；B.中和热是指在稀溶液中，氢离子和氢氧根离子生成 1molH2O 放出的热量，与酸碱的用量和酸碱的元数无关，故 B 错误；C.S 的燃烧热是指 1molS 固体完全燃烧生成 SO2放出的热量，而不是 SO3，故 C 错误；D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为 6.0 kJmol-1，1mol 冰变成 0的液态水所需吸收的热量为 6.0 kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为 20.0 kJmol-1，1mol 冰中含有 2mol 氢键,需吸收40.0 kJ 的热量,6.0/40.0100%=15%；所以最多只能打破 1mol 冰中全部氢键的 15%，故 D 正确；综上所述，本题选 D。【点睛】燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳，硫元素变为气态二氧化硫。15A【解析】A断开 1molCH 键需要吸收 440kJ 能量，1mol 甲烷分子中有 4molCH 键，完全断开需要吸收 1760kJ 能量，即 1mol 甲烷中的化学键完全断开需要吸收 1760kJ 能量，而不是甲烷催化裂解成 C 和 H2 需要吸收 1760kJ 能量，故 A 错误；B步骤、反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，故 B 正确；C从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故 C 正确；D催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变，故 D 正确；故选 A。16C【解析】A过程为 2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)，方程式显示当有 2mol Fe3O4分解时生成 1mol O2，转移4mol 电子，232g Fe3O4的物质的量为 1mol，故转移 2mol 电子，故 A 正确；B已知反应 2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)H=+571.0kJ/mol，过程反应 2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)H=+313.2kJ/mol，根据盖斯定律，将(-)可得过程热化学方程式为 3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)12+Fe3O4(s)H=(+571.0kJ/mol -313.2kJ/mol)=+128.9kJ/mol，故 B 正确；12C过程、均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，故 C 错误；D反应 3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，H2为气体，Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制 H2的产物易分离，且由廉价易得的太阳能做能源，成本低，故 D 正确；答案选 C。17（1） （2）N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H=641.625 kJmol1（3）408.8125（4）产物是 N2和 H2O，对环境无污染【分析】（1）肼为共价化合物，结构式为，过氧化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）由 0.4 mol 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出 256.65 kJ 的热量可知，反应的反应热H=641.625 kJmol1，热化学方程式：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H=256. 65kJ0. 4m ol641.625 kJmol1，故答案为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H=641.625 kJmol1；（3）将反应 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H=641.625 kJmol1和 H2O(l)=H2O(g) H=44 kJmol1依次编号为，由盖斯定律可知，反应4 可得则液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H=817.625 kJmol1，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为817.625 kJmol1=408.8125kJ，故答案为：16g32g/mol408.8125；（4）由题意可知，上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成物是氮气和水无污染，故答案为：产物是 N2和 H2O，对环境无污染。18CH4(g) +2O2(g) =CO2 (g) +2H2O (l) H=-16akJ/mol 环形玻璃搅拌棒 保证盐酸完全被中和 HCl(aq) +NaOH(aq) =NaCl (aq) +H2O (l) H=-57.3kJ/mol a+b-2c 2H3-H1-2H2 【解析】(1) 1g 甲烷完全燃烧放热 akJ，则 1mol 甲烷完全燃烧放热 16akJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为: CH4(g) +2O2(g) =CO2 (g) +2H2O (l) H=-16akJ/mol；(2) 从构造可知，图中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒。发生反应时，一种反应物过量，则另一种反应物完全反应，所以 NaOH 溶液稍过量的原因是保证盐酸完全被中和；若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，因为醋酸为弱酸，存在电离平衡，电离吸热，所以放出的热量少，测得中和热为 H1大于 H；100mL0.5molL-1盐酸中 HCl 物质的量为 0.05mol，则生成 1mol 水对应的热量为 2.865kJ0.05=57.3 kJ，盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为 HCl(aq) +NaOH(aq) =NaCl (aq) +H2O (l) H=-57.3kJ/mol；(3)1molH-H 键、1molCl-Cl 键、1molHCl 键分别需要的能量是 akJ、bkJ、ckJ，则 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=(a+b-2c) kJ/mol；(4) 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1； N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2； O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3；2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4；根据盖斯定律分析，有=2-2-，则H4=2H3- H1-2H2。19N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.63 kJmol-1 408.815 产物不会造成环境污染 N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)H=-567.85 kJmol-1 【解析】 （1）0.4 mol N2H4反应放热 256.652 kJ，则 1 mol N2H4反应放热 kJ=256.652 kJ1/0.4=641.63 kJ，因此反应的热化学方程式为 N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.63 kJmol-1。（2）16 g N2H4的物质的量 n(N2H4)=0.5 mol，由方程式知生成 n(H2O)=0.5 mol4=2 mol，则 16 g N2H4与H2O2生成 H2O(l)放热为 641.63 kJ0.5 mol+2 mol44 kJmol-1=408.815 kJ。（3）根据方程式可知其优点还有产物为 N2(g)和 H2O，无污染。（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-1根据盖斯定律可知1/2 即得到肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)H=-567.85 kJmol-1。20等于 H1=H2+(H3+H4) 小于 吸收 加热 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) 12H=-11kJ/mol 燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等 【解析】 （1）通过观察可知途径和途径是等效的，途径和途径等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径放出的热量等于途径放出的热量，故答案为：等于；（2）途径：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H20 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H40，该反应是吸热反应，反应物具有的总焓小于生成物的总焓，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，反应条件是加热，故本题答案为：小于；吸收；加热；（4）Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO2(g) H1=-25kJmol-13Fe2O3(s) + CO(g)=2Fe3O4(s) +CO2(g) H2=-47kJmol-1Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) +CO2(g) H3=+19kJmol-1依据盖斯定律3-（2+）得到：6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g) H=-66kJ/mol；得到热化学方程式为：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=-11kJ/mol，故答案为：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=-11kJ/mol；（5）煤通过途径作为燃料的意义是固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少 SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，放热多，污染小故答案为：燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等，故答案为：燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等。【点睛】比较热化学方程式中的“H”的大小需考虑正负号，比较热化学方程式中的热量大小不考虑正负号。第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习过关卷第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习过关卷一、单选题一、单选题1将浓度为 0.05mol/L 的 HClO 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H)B CKa(HClO)D+c(H )c(HClO)-+c(ClO )c(H )2在 25 时向 V mL pH=a 的盐酸中，滴加 pH=b 的 NaOH(aq)10V mL 时，溶液中 Cl的物质的量恰好等于 Na的物质的量，则 a+b 的值是 （ ）A13B14C15D不能确定3下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳 B将 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液配制泡沫灭火剂C热的纯碱溶液的去污能力更强D实验室用饱和的 FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体4氢氧化钙在 80时的溶解度为 xg，20时的溶解度为 yg。取 20的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉 Wg水后再恢复到 20，其溶液里面溶质的质量分数为 z%，则下列关系正确的是（ ）Ayx，yzBxyzCyx，yzDxyz5硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的 Ksp减小B图中 a 点对应的是饱和溶液C向 c 点的溶液中加入 Hg(NO3)2，则 c(S2-)减小D升高温度可以实现 c 点到 b 点的转化6下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）25时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL-1HNO2溶液的 pH2ABCD7亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是A亚硫酸的还原性比氢硫酸弱B相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸C0.10 molL1的亚硫酸和氢硫酸的 pH 分别为 2.1 和 4.5D亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能8水浴加热滴加酚酞的 NaHCO3溶液，颜色及 pH 随温度变化如下（忽略水的挥发）：时间温度/203040从 40冷却到20沸水浴后冷却到 20颜色变化红色略加深红色接近红色比加深较多pH8.318.298.268.319.20下列说法不正确的是（ ）ANaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-B的过程中，颜色加深的原因可能是 HCO3-水解程度增大C的过程中，pH 略微下降说明升温过程中 c(OH-)减小D比pH 增大，推测是由于 NaHCO3分解生成的 Na2CO3的缘故9已知在 t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是At1c(H+) = c(OH-)23SO12一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H+ + A。将 1.0molHA 分子加入 1.0L 水中，如下图（溶液体积变化忽略不计） ，表示溶液中 HA、H+、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）ABCD13已知：K3Fe(CN)6溶液是检验 Fe2+的试剂，若溶液中存在 Fe2+，将产生蓝色沉淀。将 0.1mol/L 的 KI溶液和 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”2Fe3+2I-2Fe2+I2的是实验编号实验操作实验现象滴入 KSCN 溶液溶液变红色滴入 AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入 K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和B和C和D和14已知 25时，K=1.7510-5，其中 K 是该温度下 CH3COOH 的电离平衡常数。下-+33c(CH COO ) c(H )c(CH COOH)列说法正确的是（ ）A向该溶液中加入一定量的硫酸，K 增大B升高温度，K 增大C向 CH3COOH 溶液中加入少量水，K 增大D向 CH3COOH 溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K 增大15向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu 和 CuSO4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl-，降低对电解的影响，原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1=a kJmol-1Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2=b kJmol-1实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是A溶液 pH 越大，Ksp(CuCl)增大B反应达到平衡时增大 c(Cu2+)，c(Cl-)减小C向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl-的去除DCu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s) H=(a+2b) kJmol-1121 216实验测得 0.5 molL1CH3COONa 溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A随温度升高，纯水中 c(H+)c(OH)B随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同二、非选择题二、非选择题17在氨水中存在下列电离平衡:NH3H2O+OH-。4NH（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_（填字母,下同） 。加 NH4Cl 固体加 NaOH 溶液通入 HCl加 CH3COOH 溶液加水加压a. b. c. d. （2）在含有酚酞的 0.1 molL-1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体,则溶液颜色_。a. 变蓝色 b. 变深c. 变浅 d. 不变（3）在一定温度下，用水缓慢稀释 1 molL-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加:n（OH-） _（填“增大”“减小”或“不变”,下同） ； _；-32c(OH )c(NHH O) _。32+-4c(NHH O)c(NH ) c(OH )18常温下,有四种溶液：0.1 molL-1 CH3COOH 溶液0.1 molL-1 CH3COONa 溶液0.1 molL-1 NaHSO3溶液0.1 molL-1 NaHCO3溶液（1）溶液的 pH_（填“”“”或“=”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是_。（2）溶液呈_（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是_（用离子方程式和适当的叙述说明） 。（3）下列有关和两种溶液的说法正确的是_（填字母） 。a. 两种溶液中 c(CH3COO-) 都等于 0.1 molL-1b. 两种溶液中 c(CH3COO-) 都小于 0.1 molL-1c. CH3COOH 溶液中 c(CH3COO-) 小于 CH3COONa 溶液中 c(CH3COO-)（4）NaHSO3溶液的 pH7，则 NaHSO3溶液中 c（H2SO3）_（填“”“碳酸氢硫酸，与题意不符，D错误；答案为 A。8C【解析】ANaHCO3显碱性,是溶液中 HCO3-发生水解反应的缘故，其中水解反应式为 HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故 A 正确；B的过程中，溶液温度升高，促进 HCO3-水解，溶液的碱性增强，故 B 正确；C的升温过程中，促进水的电离，水的离子积常数增加，溶液中 OH-略有增大，但溶液 pH 略微却下降，故 C 错误；D和的温度相同，但比pH 增大，应该是溶液中的 Na2CO3的水解程度大于中 NaHCO3的水解程度，故 D 正确；故答案为 C。9B【解析】A. 因为 t2时水电离出的 c(H+)=c(OH)=10-6mol/L，所以温度升高，t1 c（SO32-） ，故 D 错误；答案选 C【点睛】本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等。12C【解析】A 选项，弱酸 HA 存在电离平衡，不能全部电离，达到电离平衡时，c(A)=c(H+) 1mol/L，故A 错误；B 选项，c(HA)由 1mol/L 变为 0.2mol/L，变化值为 0.8 mol/L，则 c(A)和 c(H+)应从 0 变成 0.8 mol