期末专题复习七酸碱中和滴定（含答案解析）-（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一.rar

期末专题复习七 酸碱中和滴定【感知高考】1.(2020浙江选考)常温下，用 0.1 molL1氨水滴定 10 mL 浓度均为 0.1 molL1的 HCl 和 CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()A在氨水滴定前，HCl 和 CH3COOH 的混合液中c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水 10 mL 时，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH) 4C当滴入氨水 20 mL 时，c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 20 mL，c(NH)c(Cl) 4【知识梳理】1原理 c(待测) A2酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则指示剂变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性 ，石蕊 作酸碱中和滴定指示剂。(1)强酸滴定强碱一般用 ，但用 也可以。(2)滴定终点为碱性时，一般用 作指示剂。(3)滴定终点为酸性时，一般用 作指示剂。3主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。仪器 a 是 ，仪器 b 是 。精确度： mL。(2)滴定管的使用方法检查仪器：使用滴定管前，首先要检查 是否漏水。润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱 23次。4实验操作以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤 装液排气泡调液面记录。 锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定 (3)终点判断（以酚酞作指示剂）当滴入最后 盐酸标准液，溶液由粉红色变为无色，且在半分钟内 (4) 半滴溶液滴加方法 (5) 数据处理 按上述操作重复 次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的 。(6) 氧化还原型滴定用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。用标准酸性 KMnO4溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。5误差分析 分析依据：c(待测)若V(标准)偏大c(待测) ；若V(标准)偏小c(待测) c标准V标准V待测。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操 作V(标准)c(待测)A酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗洗涤锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液A放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失A酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失A振荡锥形瓶时部分液体溅出A部分酸液滴出锥形瓶外滴定A溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴 NaOH 溶液无变化A酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数6.滴定过程中 pH 曲线（1）0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸（2）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH 曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点 ；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围 强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)（3）恰好中和 酸碱恰好完全反应 滴定终点 溶液呈中性。 （填“等于”或“不等于” ）7.基本概念易错辨析 （判断下列说法是否正确，仅对的打“” ，错的订正原因）( ) (1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装( ) (2)将液面在 0 mL 处的 25 mL 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为 25 mL( ) (3)达到滴定终点时，所得溶液一定为中性( ) (4)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待盛液润洗( ) (5)酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入 23 mL【习题演练】1下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH 溶液CH3COOH 溶液酚酞无色浅红色BHCl 溶液氨水酚酞浅红色无色C酸性 KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S 溶液淀粉无色蓝色2实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A取 NaOH 溶液时俯视读数 B滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次3. 常温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1 HCl 溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A图 2 是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂4298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入 0.10 molL1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) 4DN 点处的溶液中 pH125下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是()A用图 b 的滴定管可准确量取 25.00 mL 的酸性 KMnO4溶液B滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C滴定管装入液体前不需用待装液润洗D滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大6.如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂7(双选)室温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸中滴加0.100 0 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg 50.7。下列说法不正确的是()ANaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH7B选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可增大实验误差C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大DV(NaOH)30.00 mL 时，pH12.382020浙江 7 月选考，30(3)产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 Na2S2O35H2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 Na2S2O35H2O 含量。请回答：滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏蒸馏水洗涤()()()()()开始滴定。A烘干 B装入滴定液至零刻度以上 C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D用洗耳球吹出润洗液E排除气泡 F用滴定液润洗 2 至 3 次 G记录起始读数装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_。滴定法测得产品中 Na2S2O35H2O 含量为 100.5%，则 Na2S2O35H2O 产品中可能混有的物质是_。9已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下实验：称量 1.00 g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；用碱式滴定管准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加 23 滴酚酞溶液；用 0.100 0 molL1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：所消耗盐酸标准溶液的体积/mL滴定序号待测液体积/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00(1)滴定过程中用左手控制_(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。(2)判断滴定终点到达时的现象为_。(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是_(填字母)。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。10工业用亚硝酸钠通常含有 Na2CO3，某工业杂志报道，对 NaNO2含量的测定可以先测量出样品中 Na2CO3的含量，再计算出 NaNO2的纯度。实验步骤如下：第一步，称取 5.300 g 工业用亚硝酸钠样品，配制成 100.00 mL 溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样 25.00 mL 于锥形瓶中，加入酚酞试剂 23 滴，用 0.050 00 molL1的HCl 标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗 HCl 标准溶液的体积为V mL，重复滴定两次。(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡， 其正确的图示为_(填字母)。(2)滴定到终点发生的反应为 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，滴定前后，HCl 标准溶液的液面如下图，则消耗 HCl 标准溶液的体积V_；据此，杂质 Na2CO3的质量百分数为_(小数点后保留两位)。期末专题复习七 酸碱中和滴定【感知高考】1.(2020浙江选考)常温下，用 0.1 molL1氨水滴定 10 mL 浓度均为 0.1 molL1的 HCl 和 CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()A在氨水滴定前，HCl 和 CH3COOH 的混合液中c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水 10 mL 时，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH) 4C当滴入氨水 20 mL 时，c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 20 mL，c(NH)c(Cl) 4(D(HCl(酸(CH3COOH(酸( 0.1 molL(1(c(Cl() (c(CH3COO() (A (滴( 10 mL (NH3H2O 和 CH3COOH(c(NH ) (c(NH3H2O)(c(CH3COO() 4(c(CH3COOH)(B (滴( 20 mL ( NH4Cl 和 CH3COONH4(c(NH ) (c(H() (c(Cl() (c(CH3COO() (c(OH() (c(NH ) 4 4(c(NH3H2O)(c(CH3COOH)(c(CH3COO() (c(Cl() (c(CH3COOH)(c(H() (c(NH3H2O)(c(OH() (C (滴( 20 mL (酸(中(滴( 20 mL(c(NH ) (c(H() (c(Cl() (c(CH3COO() (c(OH() (中(c(H() (c(OH() (c(NH ) (c(Cl() 4 4(c(CH3COO() (c(NH ) (c(Cl() (D ( 4【知识梳理】1原理 c(待测) ( c()(c标准V标准V待测2酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则指示剂变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性 ，石蕊 作酸碱中和滴定指示剂。(1)强酸滴定强碱一般用 ，但用 也可以。(2)滴定终点为碱性时，一般用 作指示剂。(3)滴定终点为酸性时，一般用 作指示剂。(1)(,(2)(3)(3主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。仪器 a 是 ，仪器 b 是 。精确度： mL。(2)滴定管的使用方法检查仪器：使用滴定管前，首先要检查 是否漏水。润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱 23次。(1)(酸(滴定(碱(滴定(0.01 mL(2)(4实验操作以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤 装液排气泡调液面记录。 锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定 (3)终点判断（以酚酞作指示剂）当滴入最后 盐酸标准液，溶液由粉红色变为无色，且在半分钟内 (4) 半滴溶液滴加方法 (5) 数据处理 按上述操作重复 次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的 。(6) 氧化还原型滴定用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。用标准酸性 KMnO4溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。(1)( (2)(3)(滴(7) (滴(5)2(3 (6)(滴定(滴(滴(滴(滴酸( KMnO4(5误差分析 分析依据：c(待测)若V(标准)偏大c(待测) ；若V(标准)偏小c(待测) c标准V标准V待测。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操 作V(标准)c(待测)(酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗洗涤锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液(放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(振荡锥形瓶时部分液体溅出(部分酸液滴出锥形瓶外滴定(溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴 NaOH 溶液无变化(酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (6.滴定过程中 pH 曲线（1）0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸（2）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH 曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点 ；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围 强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)（3）恰好中和 酸碱恰好完全反应 滴定终点 溶液呈中性。 （填“等于”或“不等于” ）(2( ( (3( ( (7.基本概念易错辨析 （判断下列说法是否正确，仅对的打“” ，错的订正原因）( ) (1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装( ) (2)将液面在 0 mL 处的 25 mL 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为 25 mL( ) (3)达到滴定终点时，所得溶液一定为中性( ) (4)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待盛液润洗( ) (5)酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入 23 mL(1)(酸(碱(滴定(2)(滴定( 25_mL ( 25_mL(3)(滴定(酸碱(和(定(中(4)(5)(酸碱(酸(碱( 2(3 滴(【习题演练】1下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH 溶液CH3COOH 溶液酚酞无色浅红色BHCl 溶液氨水酚酞浅红色无色C酸性 KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S 溶液淀粉无色蓝色(B(A (中(酸(滴定(碱(B (中(碱(滴定(酸(2实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A取 NaOH 溶液时俯视读数 B滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次(C(滴定(滴定(滴(酸(定(B (滴定(滴定(酸(定(C ( NaOH (滴定( NaOH ( 2(3 (NaOH (酸(定(D (3. 常温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1 HCl 溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A图 2 是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂(C(酸(酸( 0.10 molL(1酸( pH ( 1(酸( pH ( 1 (酸(滴定( A( 1 (a ( 20.00 mL(酸和碱(酸(碱(中(酸(中滴(酸(碱(20.00 mL(a(b( B (E (酸(和(酸(酸(酸(酸(中( c(CH3COO()(c(Na()(c(H()(c(OH()( C (和(酸(中(和(酸(酸(碱( D (4298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入 0.10 molL1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) 4DN 点处的溶液中 pH12(D(A (酸滴定(滴定( NH4Cl (酸(B (碱(酸( NH4Cl (酸( pH(7(酸( 20.0 mL(C (中(c(NH)(c(H()(c(Cl() 4(c(OH()(M ( pH(7( c(H()(c(OH()( c(NH)(c(Cl()( c(NH) 4 4(c(Cl()(c(H()(c(OH()(D (N (0.10 molL(1(1.32%(0.10 molL(1(中 c(OH()(0.001 32 molL(1(中 11pH12(5下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是()A用图 b 的滴定管可准确量取 25.00 mL 的酸性 KMnO4溶液B滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C滴定管装入液体前不需用待装液润洗D滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大5(D(酸(酸(酸(和(酸(滴定(a)(b (碱(滴定( A (滴定(中(滴定(中(滴定(中( B (滴定( C (滴定(滴定(定( D (6.如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂6(B(酸和 NaOH ( 0.1 molL(1( a ( NaOH 滴定(酸(滴定( b (酸滴定 NaOH (滴定(酸(碱(中和滴定(7(双选)室温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸中滴加0.100 0 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg 50.7。下列说法不正确的是()ANaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH7B选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可增大实验误差C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大DV(NaOH)30.00 mL 时，pH12.37(BC(NaOH (酸(中( NaCl(中( pH(7( A ( pH (B ( pH (C (V(NaOH)(30.00 mL (中(和( c(NaOH)(0.02 molL(1(中 c(OH()(0.02 molL(1(30 mL 0.100 0 molL120 mL 0.100 0 molL120 mL30 mLc(H()(510(13 molL(1(pH(lg c(H()(12.3( D (82020浙江 7 月选考，30(3)产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 Na2S2O35H2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 Na2S2O35H2O 含量。请回答：滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏蒸馏水洗涤()()()()()开始滴定。A烘干 B装入滴定液至零刻度以上 C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D用洗耳球吹出润洗液E排除气泡 F用滴定液润洗 2 至 3 次 G记录起始读数装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_。滴定法测得产品中 Na2S2O35H2O 含量为 100.5%，则 Na2S2O35H2O 产品中可能混有的物质是_。(F(B(E(C(G(Na2SO3( Na2S2O35H2O(滴定(滴定( 2 ( 3 (滴定(滴定(滴定(中(滴定(题(滴定(滴定( 2Na2S2O35H2O(I2(Na2SO3( I2( Na2SO3(I2(M(Na2SO3)(126 gmol(1(M(Na2S2O35H2O)(248 gmol(1(M(Na2SO3)(M(Na2S2O35H2O)(中 Na2S2O35H2O ( 100%(中( Na2SO3( Na2S2O35H2O(9已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下实验：称量 1.00 g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；用碱式滴定管准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加 23 滴酚酞溶液；用 0.100 0 molL1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：所消耗盐酸标准溶液的体积/mL滴定序号待测液体积/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00(1)滴定过程中用左手控制_(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。(2)判断滴定终点到达时的现象为_。(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是_(填字母)。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。(1)酸(滴定(2)滴(滴(酸(中(复( (3)cd(4)80%(1)滴定(酸(滴定(2)(酸滴定(滴定(滴(滴(酸(中(复(3)滴定(定(a (定(b (滴定(中(滴(酸滴(定(c (酸(滴定(滴定(滴定( V()( c()( c()(d (4)(c标准V标准V待测0.100 0 molL(1(酸滴定(c1(NaOH)(0.080 4 molL(1(0.100 0 molL1 20.10 mL25.00 mLc2(NaOH)(0.080 0 molL(1(c3(NaOH)(0.079 6 molL(1( c(NaOH)(0.080 molL(1( n(NaOH)(0.002 mol(碱(0.080 4 molL10.080 0 molL10.079 6 molL13(100%(80%(0.002 mol 10 40 gmol11 g10工业用亚硝酸钠通常含有 Na2CO3，某工业杂志报道，对 NaNO2含量的测定可以先测量出样品中 Na2CO3的含量，再计算出 NaNO2的纯度。实验步骤如下：第一步，称取 5.300 g 工业用亚硝酸钠样品，配制成 100.00 mL 溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样 25.00 mL 于锥形瓶中，加入酚酞试剂 23 滴，用 0.050 00 molL1的HCl 标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗 HCl 标准溶液的体积为V mL，重复滴定两次。(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡， 其正确的图示为_(填字母)。(2)滴定到终点发生的反应为 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，滴定前后，HCl 标准溶液的液面如下图，则消耗 HCl 标准溶液的体积V_；据此，杂质 Na2CO3的质量百分数为_(小数点后保留两位)。(1)B(2)20.00 mL(8.00%