4.3金属的腐蚀与防护ppt课件（含视频）-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.rar

第3节 金属的防护与腐蚀第4章化学反应应与电电能学习目标1.通过实验探究了解金属腐蚀的种类,知道金属发生电化学腐蚀的原因,培养动手操作能力和根据所学知识解决实际问题的能力。2.通过了解金属发生腐蚀的原因及现代的防腐措施,认识金属腐蚀的危害,知道防止金属腐蚀的方法,感受化学对人类生产和生活的影响。探索与揭秘探索与揭秘暖宝宝是如何产生热量的？从暖宝宝材料中你还知道什么？金属腐蚀的化学能金属腐蚀的化学能热能热能微型原电池： 是负极， 是正极， 是电解质溶液？FeCNaCl溶液负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H20+4e-=4OH-O2+2H20+2Fe=2Fe(OH)2O2+2H20+4Fe(OH)2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2OH3nH20+（3-n）H20铁锈重识金属腐蚀重识金属腐蚀【思考】金属腐蚀对于我们的生活是利还是弊呢？【思考】金属腐蚀对于我们的生活是利还是弊呢？重识金属腐蚀重识金属腐蚀实验探究：金属电化学腐蚀的两种类型向铁粉中加入少量的炭粉,混合均匀后,撒入内壁分别用氯化钠溶液(甲)和稀醋酸(乙)润湿过的两支具支试管中,按如图所示分别连接好仪器。几分钟后,打开止水夹,观察现象。实验现象解释电极反应式腐蚀类型甲 乙 导管中的液面上升由于盛铁粉的具支试管中不断消耗O2而使具支试管中压强减小,从而引起倒吸导管口有气泡产生具支试管中有气体生成负极反应式为Fe-2e-= Fe2+,正极反应式为2H+2e-=H2负极反应式为2Fe-4e- =2Fe2+,正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-吸氧腐蚀析氢腐蚀重识金属腐蚀重识金属腐蚀【思考】以钢铁为例，金属腐蚀有哪几种类型？【思考】以钢铁为例，金属腐蚀有哪几种类型？金属的腐蚀蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀联系金属腐蚀的本质是什么？直接接触发生化学反应，例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2水膜酸度较高的特殊环境水膜酸度较高的特殊环境负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+2e-+O2=4OH-水膜酸度不强的普通环境水膜酸度不强的普通环境金属腐蚀过程中化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但绝金属腐蚀过程中化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但绝大多数属于电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。大多数属于电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。M-ne-=Mn+探寻防护措施探寻防护措施【思考】针对金属腐蚀的不同腐蚀原理，我们采取哪些防护措施呢？【思考】针对金属腐蚀的不同腐蚀原理，我们采取哪些防护措施呢？如何阻止金属与外界接触或提高金属抗腐蚀能力？如何利用电化学知识，阻止金属失去电子？金属的腐蚀蚀与防护护腐蚀原理防护措施化学腐蚀 直接接触发生化学反应，例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3电化学腐蚀析氢腐蚀负极：吸氧腐蚀Fe-2e-=Fe2+探寻防护措施探寻防护措施如何阻止金属与外界接触或提高金属抗腐蚀能力？如何阻止金属与外界接触或提高金属抗腐蚀能力？衣架和电线上的塑料层衣架和电线上的塑料层工具涂油工具涂油健身器材刷油漆健身器材刷油漆屋顶涂防腐层屋顶涂防腐层含含CrCr，NiNi等元素的不锈钢合金等元素的不锈钢合金实验实验4-44-4（1）实验1电流表指针偏转锌片逐渐溶解有气泡产生,滴加K3Fe(CN)6溶液后没有蓝色沉淀生成Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2该装置中铁未被腐蚀。(3)牺牲阳极法;原电池原理,形成原电池时,被保护金属作正极(阴极),受到保护,活泼金属作负极(阳极),发生氧化反应而损耗。(2)描述实验2实验现象。(3)上述实验中防护铁被腐蚀的措施的名称叫什么?简述其原理。(2)(a)中没有蓝色沉淀生成,铁钉附近溶液变红,构成锌铁原电池,锌皮作负极,被腐蚀,铁钉作正极,被保护,正极附近氧气得电子生成OH-,溶液呈红色;(b)中有蓝色沉淀生成,铜丝附近溶液变红,构成铜铁原电池,铁钉作负极,被腐蚀,生成Fe2+,有蓝色沉淀KFeFe(CN)6生成,铜丝作正极,正极附近氧气得电子生成OH-,溶液呈红色。探寻防护措施探寻防护措施如何利用电化学知识，阻止金属失去电子？如何利用电化学知识，阻止金属失去电子？操作装置防护护思路防护护措施开关连接M开关连接NX铁Y溶液MN原电池电解池铁做正极X选择比铁活泼的金属铁做阴极X选择惰性辅助电极探寻防护措施探寻防护措施针对金属腐蚀的不同腐蚀原理，我们可以采取哪些防护措施呢？针对金属腐蚀的不同腐蚀原理，我们可以采取哪些防护措施呢？金属的腐蚀蚀与防护护腐蚀原理防护措施化学腐蚀 直接接触发生化学反应，例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3电化学腐蚀析氢腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+吸氧腐蚀1.在金属表面覆盖保护层2.改变金属材料的组成3.牺牲阳极的阴极保护法4.外加电流法探寻防护措施探寻防护措施港珠澳大桥的防腐奥秘港珠澳大桥的防腐奥秘小结小结当堂训练当堂训练1.利用如图所示装置进行实验,开始时a、b两处液面相平,密封好放置一段时间。下列说法不正确的是()。A.a处发生吸氧腐蚀,b处发生析氢腐蚀B.一段时间后,左侧液面高于右侧液面C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的负极反应式:Fe-2e-=Fe2+ 2.铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是()。A.正极反应式为2H+2e-=H2B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀D.此过程中电流从Fe流向CuCB当堂训练当堂训练 3.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。回答下列问题:(1)液滴边缘是(填“正”或“负”)极区,发生的电极反应为。(2)在b区出现铁锈环的原因是液滴下的Fe发生氧化反应而被腐蚀,生成的Fe2+ ,进一步氧化、脱水形成铁锈。(3)若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为。正由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2