期末专题复习九 原子结构与性质 -（含答案解析）-（2019）新人教版高中化学高二选择性必修二.rar

期末专题复习九 原子结构与性质【感知高考】1. 20202020AAAAAA Goodenough AAAAAA子AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA 2019 AAAAAAAAAAAAA题A(1)AA Fe2+与 Fe3+A子AAAAAA子AAAA_A (2)Li AAA期AAAAAAAAAAAA(I1)AAAAAI1(Li) I1(Na)A原AA_AI1(Be) I1(B) I1(Li)A原AA_A2. 20202020AAAAAAAAAAAAAA,3,3AA期AAAA XAYAZAW A原子AAAAAAAAA X 原子AA子AAAAAAAAA子AA 2 AAZ A与 X AAAAAAAA Z2X2AYAW AAAA子AAAAAAAAAAAAA. AAAAAAWXYZB. AAA子AA原性AYXWC. AAA子AAAAWXYZD. AAAAAAAA性AYW【知识梳理】1能层(电子层)、能级与原子轨道AAAAAAAA-原子AAA(AAAAAA)原子AAAA-AAAAA子AA2n2)构A原AAAAAAAA(5 A) -AAAAAAAAAAAA 原子AAAAAs AAAAA Ap AAAAA AAAA AAAAAAA子AAAAAAA子AAAAAAA子AAAAAAAAAA子AAAAAAA原A(1)AAAA原AAA子AAAAAAAAA A原子AAAAAA原子AAA A(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋状态 。(3)洪特规则：基态原子中，填入 轨道的电子总是先单独分占，且自旋 。洪特规则特例洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 2基态原子的核外电子排布及基本化学语言AAAAA S AAAAAAAAAAA原子结构AAAA子AA子AA子AA子AAA结构AAAA子AAA结构AAAA子AAAAAA(AAA)AAAAAAAAAAA子AAAAAAAAAAA3.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁(2)不同元素的原子发生跃迁时会 或 不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。4.元素周期表和元素周期律1. 阴影空格里填写族序数符号;在 1-4 周期填元素符号;5-7 空格填价层电子通式;区里填分区符号;画出金属与非金属的界线族族周期周期A01234567区(1)AAAAAAA AAAA AAAA A AAAAAAAAAA A子AAAAAAAAA性 AAAAAAA O AAAAAAAA N .(2)AA性AA A电负性越大，越易 电子，非金属性 ；一般金属元素的电负性 1.8，非金属元素的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右。(3)AA期AAAAAA原子AAAAA AA“AA”A“AA” AAAA A原子AAA性 AAAAAAAAAA原子AAAAA A原子AAA性 AAAAA期AAAAAAAAAAAAAAA(AAAAAAAA) AAAAA AAA性AAAA AAAAA A(4)对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与 的主族元素的有些性质是相似的，如。5.基本概念易错辨析 （判断下列说法是否正确，仅对的打“” ，错的订正原因）( )(1)2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等( ) (2)2px、2py、2pz的能量相等( ) (3)p 轨道的能量一定比 s 轨道的能量高( ) (4)2s2的轨道表示式为( ) (5)2p3的轨道表示式为( ) (6)正三价阳离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于B 族( ) (7)包含元素种数最多的族是A 族( ) (8)原子的最外层有 2 个电子的元素一定是A 族元素( ) (9)最外层有 2 个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为 C、Si 和 O、S( ) (10)价电子排布式为 5s25p1的元素位于第五周期A 族，是 s 区元素( ) (11)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( ) (12)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小【习题演练】1元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是A铋原子 s 轨道的形状是球形的，p 轨道的形状是哑铃形B铋元素的相对原子质量是 209.0C铋原子 6p 能级中 6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D铋原子最外层有 5 个能量相同的电子2下列说法错误的是Ans 电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量 B6C 的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则2xC电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是A电负性：YZM B离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构DZ 元素基态原子最外层电子排布图为4下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是 52019全国卷下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是ANe BNe CNe DNe62020新高考全国卷(山东)，3短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能：WXYZ B简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZ D氢化物水溶液的酸性：YW7(2020北京，4)已知：33As(砷)与 P 为同族元素。下列说法不正确的是AAs 原子核外最外层有 5 个电子 BAsH3的电子式是C热稳定性：AsH3PH3 D非金属性：AsCl8写出下列原子或离子的电子排布式、价电子排布图、电子占的原子轨道数、未成对电子数。(1)N：_， _， _， _。(2)Cl：_， _， _， _。(3)Fe2：_， _， _， _。(4)Cu：_， _， _， _。(5)Se：_， _， _， _。(6)Br：_， _， _， _。9按要求回答下列问题：(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_(用元素符号表示)。(2)Na 的逐级电离能中有_次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？_。(3)F、Cl、Br、I 的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。102020天津(1)Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为_，基态 Fe 原子的电子排布式为_。(2)2020全国卷氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：H、B、N 中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素_的相似。(3)2019全国卷 Fe 成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3价层电子排布式为_。比较离子半径：F_O2(填“大于” “等于”或“小于”)。11我国科学家通过测量 SiO2中的26Al 和10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空：(1)写出 Be 的核外电子排布式_。Be 所在的周期中，最外层有 2 个未成对电子的元素的符号是_、_。(2)写出 Al 的最外层电子排布图_。铝原子核外有_种运动状态不同的电子；铝原子核外有_种能量不同的电子。有一种与26Al 中子数相同的硅的核素，写出该核素符号_，硅的电负性_(填“大于”或“小于”)Al 。(3)比较 Al3、S2和 Cl半径由大到小的顺序_；这 3 种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。12下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出基态 J 原子的电子排布式：_，L 的原子序数为_，M 的简化电子排布式：_。(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_(填字母代号)。AK 位于元素周期表中第四周期第B 族，属于 ds 区元素BJ 位于元素周期表中第四周期第B 族，属于 d 区元素CF 位于元素周期表中第三周期第A 族，属于 s 区元素DI 位于元素周期表中第三周期第A 族，属于 ds 区元素(3)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 NaAr 之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像。从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。Zn 的第一电离能大于 Ga 的原因是_。上图中 5 号元素在周期表中的位置是_。13现有五种元素，其中 A、B、C 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A 元素的核外电子数和电子层数相等B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 原子第一至第四电离能如下：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第八列(1)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B 元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G 位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。 与 G 的三价离子有相同电子数的原子的价电子排布图为：_。(5)检验 F 元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_期末专题复习九 原子结构与性质【感知高考】1. 20202020222222 Goodenough 222222子22222222222222222222222222222019 2222222222222题2(1)22 Fe2+与 Fe3+2子222222子2222_2 (2)Li 222期222222222222(I1)22222I1(Li) I1(Na)2原22_2I1(Be) I1(B) I1(Li)2原22_2222 (1). 4:5 (2). Na 与 Li 2222Na 22子22222原子22222222222222 Li2Be 2 B 222期22222期2222222222222222222222222 Be 原子2 s 22222222222222222222222222222 B 222. 2020202022222222222222,3,322期2222 X2Y2Z2W 2原子222222222 X 原子22子222222222子22 2 22Z 2与 X 22222222 Z2X22Y2W 2222子222222222222A. 222222WXYZB. 222子22原性2YXWC. 222子2222WXYZD. 22222222性2YW222C 222Z 与 X 222 Z2X2222222222222222 Na2O222 X 2 O 222Z 2 Na 222Y与 W 22222子22222 Y 2 F 222W 2 Cl 22222222【知识梳理】1能层(电子层)、能级与原子轨道22222222-原子222(222222)原子2222-22222子222n2)构2原2222222222222(5 2) 2222222 -原子22222s 22222 2p 22222 2222 2222222子2222222子2222222子2222222222子2222222原2(1)2222原222子222222222 2原子222222原子222 2(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋状态 。(3)洪特规则：基态原子中，填入 轨道的电子总是先单独分占，且自旋 。洪特规则特例洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 22222(2子2)222与原子222222KLMNOPQ2222sspspdspdf-原子222(222222)1131351357253649原子22221s2s2px2Py3s3px3Py-2pz3pz226261026101422222子222n2)281832507298构2原2222222222222(5 2)1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p2222222 ns(n-2)f(n-1)dN2222性 ON2222222 NO2(12)()22222期22222222子222222子22原子222222子22222【习题演练】1元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是A铋原子 s 轨道的形状是球形的，p 轨道的形状是哑铃形B铋元素的相对原子质量是 209.0C铋原子 6p 能级中 6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D铋原子最外层有 5 个能量相同的电子222D 222s 2222222222p 2222222222A 22222222222原子222 8322222期2A 222222原子质22 209.02B 22222222子222222 6p 22222222原子222222原子 6p 222 6px26py26pz22222222子2C 2222222子2222(s 2 p)2D 2222下列说法错误的是Ans 电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量 B6C 的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则2xC电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理222A 222A 222222222222222 1s2s2p3s3p4s3d4pZM B离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构DZ 元素基态原子最外层电子排布图为32222C 222222222222X 22222Y 22222M 22222Z 2222222222性222YMZ22 A 222222子22222 r(S22)r(Cl2)r(F2)22 B 22222SCl222子2222 C 2222S 2222原子2222子222222 D 222224下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是 42222D 22222原子22222222222222222222原子2222222222222222222A2B2C 2222原子222222 22 D 222222222222222 D 2252019全国卷下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是ANe BNe CNe DNe5. 222A2222题22222A 22 D 222 Mg22B 22 C 222 Mg2A 22Mg2222222子222222222222222222222222222子2222 A 22 B23p 2222222 3s,3p 2222子2 3s 22222222222222子22222AC2AD262020新高考全国卷(山东)，3短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能：WXYZ B简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZ D氢化物水溶液的酸性：YW222C 22222题2222222X2Y2Z2W 2222222 O2F2Na2Cl2222222F2O2Cl2Na2A 2222222子22原性2O222Cl22F22B 22222子222222子2222222222子222222子2222222222222C 22222222222222222D 22227(2020北京，4)已知：33As(砷)与 P 为同族元素。下列说法不正确的是AAs 原子核外最外层有 5 个电子 BAsH3的电子式是C热稳定性：AsH3PH3 D非金属性：AsCl222B8写出下列原子或离子的电子排布式、价电子排布图、电子占的原子轨道数、未成对电子数。(1)N：_， _， _， _。(2)Cl：_， _， _， _。(3)Fe2：_， _， _， _。(4)Cu：_， _， _， _。(5)Se：_， _， _， _。(6)Br：_， _， _， _。222(1)1s22s22p322523(2)1s22s22p63s23p5(2Ne3s23p5)22921(3)1s22s22p63s23p63d6(2Ar3d6)221424(4)1s22s22p63s23p63d104s1(2Ar3d104s1)221521(5)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2Ar3d104s24p4)221822(6)1s22s22p63s23p63d104s24p6(2Ar3d104s24p6)2218209按要求回答下列问题：(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_(用元素符号表示)。(2)Na 的逐级电离能中有_次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？_。(3)F、Cl、Br、I 的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。222(1)Na2Al2Mg2Si2S2P2Cl2Ar;(2)22I2I12I10I9;(3)F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I102020天津(1)Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为_，基态 Fe 原子的电子排布式为_。(2)2020全国卷氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：H、B、N 中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素_的相似。(3)2019全国卷 Fe 成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3价层电子排布式为_。比较离子半径：F_O2(填“大于” “等于”或“小于”)。222222期2221s22s22p63s23p63d64s2(2Ar3d64s2) (2)222B2Si(2) (3)4s24f5 2211我国科学家通过测量 SiO2中的26Al 和10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空：(1)写出 Be 的核外电子排布式_。Be 所在的周期中，最外层有 2 个未成对电子的元素的符号是_、_。(2)写出 Al 的最外层电子排布图_。铝原子核外有_种运动状态不同的电子；铝原子核外有_种能量不同的电子。有一种与26Al 中子数相同的硅的核素，写出该核素符号_，硅的电负性_(填“大于”或“小于”)Al 。(3)比较 Al3、S2和 Cl半径由大到小的顺序_；这 3 种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。222(1)1s22s22C2O 2(2) 213252 Si2222(3)S222Cl22Al322HClO4271412下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出基态 J 原子的电子排布式：_，L 的原子序数为_，M 的简化电子排布式：_。(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_(填字母代号)。AK 位于元素周期表中第四周期第B 族，属于 ds 区元素BJ 位于元素周期表中第四周期第B 族，属于 d 区元素CF 位于元素周期表中第三周期第A 族，属于 s 区元素DI 位于元素周期表中第三周期第A 族，属于 ds 区元素(3)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 NaAr 之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像。从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。Zn 的第一电离能大于 Ga 的原因是_。上图中 5 号元素在周期表中的位置是_。222(1)1s22s22p63s23p63d54s12562Ar3d104s24p5 (2)C2(3)222222222Zn 2222子2222 3d104s222222结构222 Zn 22222222222期2A 213现有五种元素，其中 A、B、C 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A 元素的核外电子数和电子层数相等B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 原子第一至第四电离能如下：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第八列(1)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B 元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G 位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。 与 G 的三价离子有相同电子数的原子的价电子排布图为：_。(5)检验 F 元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_222(1) 2(2)3222(222)2(3)22原22(4)2d21s22s22p63s23p63d64s22Ar 3d64s22 (5)22222222原子22子2222222子22222222222222原子22子222222222222222222222222222222222222