2.2.3 化学平衡常数 ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修一.ppt

1、第第3 3课时课时 化学平衡常数化学平衡常数第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度1.掌握化学平衡常数的概念、意义及表达式。掌握化学平衡常数的概念、意义及表达式。2.能运用化学平衡常数、转化率进行简单计算。能运用化学平衡常数、转化率进行简单计算。思考：思考： 我们知道一个可逆反应达到平衡后，我们知道一个可逆反应达到平衡后，各物质的浓度不再变化。那么同一化学反各物质的浓度不再变化。那么同一化学反应，平衡状态下会不会有一个特殊的定值应，平衡状态下会不会有一个特殊的定值呢？如果有这样的定值，我们是否能根据呢？如果有这样的定值，我们是否能根据反应到达这样一个定值就判定反应达到平反应

2、到达这样一个定值就判定反应达到平衡了呢？衡了呢？P60交流讨论交流讨论1.821.381.613.89171.2171.9169.8170.4一、化学平衡常数一、化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号平衡常数，简称平衡常数，用符号K K表示。表示。1.1.概念概念实验测得，同一反应（如：实验测得，同一反应（如：aA+bB cC+dD）在

3、某温）在某温度下达到化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下度下达到化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系：面关系：2.2.表达式表达式cdabc (C )c (D )c (A )c (B )K K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。进行的程度（反应的限度）。K值越大，反应进行的越完全；值越大，反应进行的越完全； K值越小，反应进行的越不完全。值越小，反应进行的越不完全。3.3.意义意义思考：一个反应的思考：一个反应的K值大，能说明其反应速率快吗？值大，能说明其反应速率快吗？ 化学平衡常数随温度的

4、变化而变化，且只与温度有关，化学平衡常数随温度的变化而变化，且只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。与反应物或生成物的浓度无关。4.4.使用平衡常数应注意的问题使用平衡常数应注意的问题吸热反应，升高温度，吸热反应，升高温度，K值增大值增大放热反应，升高温度，放热反应，升高温度，K值减小值减小（1 1）平衡常数与温度的关系）平衡常数与温度的关系 固体、纯液体、水溶液中的水浓度视为定值，其浓固体、纯液体、水溶液中的水浓度视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。度不列入平衡常数表达式中。（2 2）平衡常数表达式书写）平衡常数表达式书写方程式中各物质化学计量数等倍扩大或缩小，尽方程式中各物质化学计

5、量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会变化。管是同一反应，平衡常数也会变化。（3 3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H2231322c (NH )=c(N )c (H )K322223c(N )c (H )=c (NH )KK1 = 1/K2 同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。H2(g)+S(s) H2S(g)S(s) + O2(g) SO2(g)SO2 (g) + H2(g) O2(g)+ H2S(g)=-写出下列方程式的平衡常数表达式写出下

6、列方程式的平衡常数表达式5.5.平衡常数的应用平衡常数的应用 某温度下，可逆反应某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡常数为平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：下：pqmnc (C) c (D)c(A) c (B)QQK ， v(正正) v(逆逆) ，反应向正方向进行，反应向正方向进行QK ， v(正正) v(逆逆) ，反应处于平衡状态，反应处于平衡状态QK ， v(正正) v(逆逆) ，反应向逆方向进行，反应向逆方向进行则：则：例题例题1：已知某温度下，：已知某温度下， K=7.3210-3 ，下表为某

7、时刻各物质的物质的量浓度，下表为某时刻各物质的物质的量浓度(mol/L)，通过计算，请判断在此时刻可逆反应移动的，通过计算，请判断在此时刻可逆反应移动的方向。方向。 t tc c（N2N2）c c （H2H2）c c （NH3NH3） 平衡移动方向平衡移动方向t1t12 26 66 6t2t24 412121 1逆反应方向逆反应方向正反应方向正反应方向N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） 二、平衡转化率二、平衡转化率1.表达式表达式2.意义意义 表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。对控制化学工艺的条件、提高化工生产的效益有直接的指对控

8、制化学工艺的条件、提高化工生产的效益有直接的指导意义。导意义。（物质的量、物质的量浓度均可代入计算）（物质的量、物质的量浓度均可代入计算）平衡常数与平衡转化率之间的关系平衡常数与平衡转化率之间的关系相同点：都表示化学反应进行的程度相同点：都表示化学反应进行的程度不同点：平衡常数仅与温度有关不同点：平衡常数仅与温度有关 平衡转化率与温度、浓度、压强等其他外界因素有关平衡转化率与温度、浓度、压强等其他外界因素有关三、平衡常数和转化率的相关计算三、平衡常数和转化率的相关计算课本课本P62、63Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+22-2+42-27c (CrO ) c (H )c(

9、Cr O)KFe3O4(s)+4H2(g) 高温高温3Fe(s)+4H2O(g) 4242c (H O )c (H)K =写出下列可逆反应的平衡常数表达式写出下列可逆反应的平衡常数表达式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数的平衡常数 K=3.101026。则在该温度下，两个化学反应程度之间的。则在该温度下，两个化学反应程度之间的关系为（关系为（ ）A B C D不能确定不能确定1.在相同的温度下，已知反应：在相同的温度下，已知反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数的平衡常数K=3.8410-31；B2.在某温度下，可逆反应在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)

10、 pC(g)+qD(g)的平衡常数为的平衡常数为K，下列说法中正确的是，下列说法中正确的是( )AK值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大BK值越大，达到平衡时，生成物的含量越大值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C反应物的转化率越大，达到平衡时，反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大值越大D温度越高，达到平衡时，温度越高，达到平衡时，K值越大值越大B3.下列有关化学平衡常数的说法中正确的是下列有关化学平衡常数的说法中正确的是( )A化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动平衡常数发生

11、变化，化学平衡必发生移动C改变温度，平衡常数一定改变改变温度，平衡常数一定改变D催化剂能改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变催化剂能改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变B、C4.25 时反应时反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数的平衡常数K=110-30，下列说法中正确的是，下列说法中正确的是( )A由于反应速率太慢，由于反应速率太慢，25 时，几乎不发生反应时，几乎不发生反应B25 时时N2和和O2基本上没有进行反应基本上没有进行反应C平衡时平衡时NO实际上几乎全部分解为实际上几乎全部分解为N2和和O2D可以研究选择适当的催化剂，在该条件下利用此反应可以研究选择适当的催化剂，在该条件下利用此反应固定氮气固定氮气B、C