3.3.2 影响盐类水解的因素、盐类水解的应用 ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修一.ppt

1、第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解第第2课时课时 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 盐类水解的应用盐类水解的应用已知：已知：HCN、HClO、CH3COOH都是弱酸，它们的电离常数都是弱酸，它们的电离常数Ka（ HCN） =4.9310-10、Ka（ HClO） =2.9510-8、Ka（ CH3COOH） =1.7610-5。试推测试推测0.1mol/LNaCN、NaClO、CH3COONa溶液溶液PH的大小顺序，并用的大小顺序，并用PH计测量，验证你的推测。计测量，验证你的推测。盐溶液盐溶液（0.1mol/L）水解的离子方程式水解的离子方程式pHNaCNNaClOCH3COONa

2、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CN-+H2O HCN+OH- ClO-+H2O HClO+OH-11.110.38.8HCNHClOCH3COOH酸性：酸性：对应盐的碱性：对应盐的碱性：NaCNNaClOCH3COONa CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-水解平衡常数水解平衡常数Kh=c(CH3COOH) c(OH-) c(CH3COO-)CH3COOH CH3COO-+H+电离平衡常数电离平衡常数Ka=Kh Ka= c(OH-) c(H+)= Kwc(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH) 即Kh=KwKa结论：越弱越水解结论：越弱越水解一、盐类水解

3、的影响因素一、盐类水解的影响因素1.内因内因盐本身的性质。盐本身的性质。 组成盐的酸根离子对应的酸越弱，或阳离子对应的碱组成盐的酸根离子对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。越弱，水解程度越大。练习：比较下列盐的酸碱性强弱练习：比较下列盐的酸碱性强弱NaClO NaHCO3 MgCl2 AlCl3Na2CO3 NaHCO3 2.外因外因Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ FeCl3溶液中存在平衡溶液中存在平衡观察实验现象，完成下列表格。观察实验现象，完成下列表格。条件条件溶液颜色溶液颜色平衡移动方向平衡移动方向水解程度水解程度规律规律加热加热加加FeCl3晶体晶体加浓盐酸加浓

4、盐酸加碳酸氢钠加碳酸氢钠加深加深加深加深变浅变浅向右移动向右移动向右移动向右移动向左移动向左移动增大增大减小减小减小减小越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解变深变深向右移动向右移动增大增大同性抑制同性抑制异性促进异性促进（温度、浓度、酸碱性）（温度、浓度、酸碱性）改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-) 水解程度水解程度加加CH3COONa(s)加加NaOH(s)升温升温加水加水加加NH4Cl(s)向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大练习：练习：CH3COONa溶液改变下列

5、条件溶液改变下列条件,填写变化情况填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-向左向左增大增大增大增大减小减小混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体制备超细制备超细纳米材料纳米材料判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性判断离子判断离子共存共存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制试剂贮存试剂贮存盐类水解盐类水解的应用的应用二、盐类水解平衡的应用二、盐类水解平衡的应用明矾净水明矾净水除杂和提纯除杂和提纯(一一) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液：溶液：中性中性碱性碱性酸性酸性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHS

6、O4溶液溶液酸性酸性Na2CO3溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）并将以上溶液由并将以上溶液由PH由大到小顺序排序由大到小顺序排序(二二) 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理内筒内筒（塑料）（塑料）装装有有Al2(SO4)3溶液溶液外筒外筒（铁皮）（铁皮）装有装有NaHCO3溶液溶液Al 3+ + 3HCO3- - = Al(OH)3+ 3CO2 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发溶液与小苏打溶液发生相互促进水解反应生相互促进水解反应思考：能否将硫酸铝溶液放置在外筒？思考：能否将硫酸铝溶液放置在外筒？不能不能, Al2(SO4)3溶液水解呈溶液水解呈酸性，容易腐蚀铁皮酸性，容

7、易腐蚀铁皮（三）判断溶液中离子能否大量共存（三）判断溶液中离子能否大量共存Al3+ 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解完全双水解，则不能在溶液中大量共存。则不能在溶液中大量共存。AlO2CO32HCO3S2HSSiO32Fe3+AlO2CO32HCO3Al 3+ + 3AlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3 Al 3+ + 3HCO3 =Al(OH)3+ 3CO2 2Al3+ 3CO32+3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2(四四) 易水解盐溶液易水解盐溶液的的配制与保存：配制与保存：（2）保存）保存NaF溶液溶液 ：方法：先将方法：先将

8、FeCl3溶于盐酸，再加水稀释到相应浓度。溶于盐酸，再加水稀释到相应浓度。 应保存在铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！应保存在铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！（1）配制配制 FeCl3溶液溶液： F-+ H2O HF+ OH-（3）盛放）盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶的试剂瓶不能用玻璃塞不能用玻璃塞，须用橡胶塞。，须用橡胶塞。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(五五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液中水解：溶液中水解：方法：晶体只有在方法：晶体只有在干燥的干燥的HCl气流气流中加热，才能得到无水中加热，

9、才能得到无水MgCl2、 FeCl3、AlCl3晶体。晶体。AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl2Al(OH)3=Al2O3+3H2O同理，蒸干同理，蒸干FeCl3、 MgCl2等溶液均不能得到对应的晶体。等溶液均不能得到对应的晶体。FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO4 5H2O(NH4)2CO3Na2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液练习：下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？练习：下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3无无CuSO4Na

10、2SO4CaCO3水解生成易挥发性酸水解产物均易挥发易被氧化的盐不稳定化合物 草木灰（主要成分为草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）不能混合使用，为什么）不能混合使用，为什么?（六）化肥混合施用（六）化肥混合施用 2NH4+ + CO32-= 2NH3 + CO2 + H2O受热受热（七）盐作净化剂的原理（七）盐作净化剂的原理明矾明矾KAl（SO4)2 12H2O可做净水剂可做净水剂Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +水解产生的胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。水解产生的胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用

11、。(八八) 实验室制备实验室制备 Fe(OH)3胶体胶体 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和饱和FeCl3溶溶液液,继续煮沸至液体呈红褐色继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热停止加热.Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +17 （九）制备纳米材料（九）制备纳米材料如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4 + (x+2)H2O(过量过量) TiO2.x H2O +4HCl纳米材料纳米材料（十）利用盐类水解除杂（十）利用盐类水解除杂如：如： MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+可加入可加入MgO、Mg(OH)2 、MgCO3MgO+ 2H+ = Mg2+ + H2O(十一十一) 热的纯碱去污能力更强热的纯碱去污能力更强（十二）活泼金属溶于强酸弱碱盐产生气体（十二）活泼金属溶于强酸弱碱盐产生气体Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2NH4+H2O NH3H2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。（十三）除锈剂（十三）除锈剂