3.4.1沉淀溶解平衡原理 ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修1.pptx

1、第四单元第四单元 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理专题三专题三溶液中的离子反应溶液中的离子反应 在学习初中化学时，我们曾根据物质在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度，将物质分为的溶解度，将物质分为 物质。物质。易溶、可溶、微溶、难溶易溶、可溶、微溶、难溶你知道如何区分它们吗？你知道如何区分它们吗？【温故知新】【温故知新】 P110溶解度：在一定的温度下溶解度：在一定的温度下, ,某物质在某物质在100100克溶剂克溶剂( (通常是水通常是水) )里达到饱和状态时所里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解的质量。难溶不是不溶。难溶不是不溶。溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：201

2、0易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01难溶难溶S /g实验操作实验操作:1.将少量将少量PbI2（难溶于水难溶于水）加入盛有一定量水的）加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。2.取取上层清液上层清液少量加入试管中，逐滴加入少量加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液，振荡。振荡。【实验探究】【实验探究】 P111现象：观察到有黄色沉淀（现象：观察到有黄色沉淀（AgI）生成。）生成。t时间时间溶解溶解沉淀沉淀沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡速率速率 一定温度下，当溶解速率与沉淀速率一定温度下，当溶解速率与沉淀速率相等时，形成难溶电解质的饱和溶液，相等时

3、，形成难溶电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。平衡。 1. 1.概念：概念：一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡l结合所学知识分析沉淀溶解平衡具有什么结合所学知识分析沉淀溶解平衡具有什么特征？特征？（独立思考，自主回答。）（独立思考，自主回答。）2. 2.特征：特征：逆逆 沉淀溶解平衡是化学平衡一种，符合平衡的基沉淀溶解平衡是化学平衡一种，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。本特征、满足平衡的变化基本规律。 可逆的过程可逆的过程动动动态平衡动态平衡等等沉淀和溶解速率相等沉淀和溶解速率相等定定沉淀的质量和离子的浓度保持一定沉淀的质量和离

4、子的浓度保持一定变变外界条件改变，平衡发生移动外界条件改变，平衡发生移动 练习练习 写出碳酸钡溶解平衡的表达式。写出碳酸钡溶解平衡的表达式。 3 3、表示方法：、表示方法：思考思考若写成若写成BaCO3=Ba2+CO32-，表示意义与上，表示意义与上面的有何不同？面的有何不同？l前者表示沉淀溶解平衡，后者表示电离前者表示沉淀溶解平衡，后者表示电离AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 标明聚集状态标明聚集状态 BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32- (aq) 改改 变变 的的 条条 件件移移 动动 的的 方方 向向度度浓浓 度度温温 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 平

5、衡右移（一般）平衡右移（一般）以下述反应为例分析：以下述反应为例分析： 加水加水 加加AgNO3溶液溶液加加HCl溶液溶液升温升温平衡左移平衡左移 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 4. 4.影响因素影响因素(1)(1)内因：内因：沉淀本身的性质沉淀本身的性质(2)(2)外因：外因： 温度、浓度温度、浓度a、绝对不溶的物质是没有的b、同是难溶物质，溶解度差别也很大c、易溶物质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动P111【拓展视野拓展视野】溶洞的形成溶洞的形成+CO2+H2O2HCO3-CaCO3 + CO

6、2+H2O Ca2+ +2HCO3-CaCO3 (S) Ca2+ + CO32-二、溶度积（常数）二、溶度积（常数）KspKsp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)1.表达式表达式 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 练习练习3、写出、写出BaSO4和和Fe(OH)3的溶度积的表达式。的溶度积的表达式。 Ksp (AnBm)= cn(Am+) cm(Bn-)对于：对于：则有：则有： Ksp (BaSO4)= c(Ba2+) c(SO42-) Ksp Fe(OH)3= c(Fe 3+) c3(OH -) AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 2.影响因素影响因素

7、： 注意注意 溶度积与沉淀的量无关，溶液中离子溶度积与沉淀的量无关，溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积积温度温度3.意义意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力反映了难溶电解质在水中的溶解能力Ksp只与温度有关只与温度有关难溶物难溶物Ksp溶解度溶解度/g AgCl 1.810-101.510-4 AgBr 5.410-138.410-6 AgI 8.510-172.110-7BaSO4 1.110-102.410-4Fe(OH)3 2.610-393.010-9CaCO3 5.010-97.110-4表表3-153-15常见难溶电解质的溶度

8、积常数和溶解度（常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（2525） 思考思考 分析下表，可得出什么结论？分析下表，可得出什么结论？4、溶度积与溶解度的关系、溶度积与溶解度的关系 相同类型相同类型(如如AmBn型型)的难溶电解质的的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越小，越难溶。越小，溶解能力越小，越难溶。 如如: Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI) 溶解度溶解度:AgClAgBrAgI【学以致用】【学以致用】 P112 已知碳酸钙难溶于水。已知碳酸钙难溶于水。 CaCO3 (s) Ca2+(aq) + CO3 2- (aq) Ksp(CaCO3 )= c(Ca2+)c(CO3 2-

9、)否；存在沉淀溶解平衡否；存在沉淀溶解平衡, ,是动态平衡。是动态平衡。1、碳酸钙在水中的溶解平衡可表示为、碳酸钙在水中的溶解平衡可表示为2、碳酸钙的溶度积常数表达式为、碳酸钙的溶度积常数表达式为3、在常温下，将少量碳酸钙加入水中，充分、在常温下，将少量碳酸钙加入水中，充分搅拌后仍有碳酸钙固体存在。此时溶解过程搅拌后仍有碳酸钙固体存在。此时溶解过程是否停止？说明理由。是否停止？说明理由。4、若将碳酸钙分别加入水、饱和碳酸钠溶、若将碳酸钙分别加入水、饱和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡后，请比较所的体系液中，达到沉淀溶解平衡后，请比较所的体系中中c(Ca2+)的大小。的大小。5、请设计实验方案，促

10、使沉淀溶解平衡向碳酸、请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向进行。钙溶解的方向进行。 水中水中c(Ca2+)大大；饱和碳酸钠溶液中；饱和碳酸钠溶液中c(CO3 2-)较大，使溶解平衡左移。较大，使溶解平衡左移。 加入加入H+；稀释；升温；稀释；升温；加入和加入和CO32-反应生成更难溶的物质的阳离子反应生成更难溶的物质的阳离子 CaCO3 (s) Ca2+(aq) + CO3 2- (aq)【学以致用】【学以致用】 P113 将将10mL0.02molL-1CaCl2溶液与等体积、溶液与等体积、等浓度的等浓度的Na2C2O4 溶液相混合溶液相混合)，已知，已知CaC2O4 的的Ks

11、p= 2.3410-9。试根据溶度积。试根据溶度积判断是否有判断是否有CaC2O4 沉淀生成。沉淀生成。 Q c =c(Ca2+) c(C2O42-) =0.02/2 0.02/2 = 110-4 2.3410-9 有沉淀有沉淀(1)Qc Ksp 时：时：沉淀与饱和溶液的平衡沉淀与饱和溶液的平衡(2) Qc = Ksp 时：时：(3)Qc KspQc Ksp改变条件改变条件平衡移动平衡移动方向方向C C（ZnZn2+ 2+ ）C C（S S2-2-） KspKsp升升 温温加加 水水加加ZnSZnS（s s）加加ZnClZnCl2 2（s s）加加NaNa2 2S S(s)(s) 不变不变 不

12、变不变 不变不变不移动不移动 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 练习练习1、对于平衡、对于平衡ZnSZnS（S S） ZnZn2+2+(aq) + S(aq) + S2-2-(aq)(aq) 若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响练习练习2、取、取5ml 0.002molL-1BaCl2与等体积的与等体积的0.02molL-1Na2SO4混合，计算混合，计算Ba2+是否沉淀完是否沉淀完全全即即c(Ba2+)10-5molL-1？（？（BaSO4的的 Ksp=1.110-10）解：解： SO42- + Ba2+ = BaSO4Ksp 0.009 c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+)=1.210-8(molL-1) 课堂检测课堂检测