3.3.3盐类水解的应用 ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修1.ppt

1、第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解盐类水解的应用专题三专题三溶液中的离子反应溶液中的离子反应1 1、配制和保存易水解的盐溶液、配制和保存易水解的盐溶液某些盐溶液的配制某些盐溶液的配制FeCl3 ：加少量：加少量_FeCl2 ：加少量：加少量_和和_加相应的酸或碱抑制水解加相应的酸或碱抑制水解Na2S：加少量：加少量_盐酸盐酸盐酸盐酸铁粉铁粉NaOH溶液溶液FeCl3 溶液的配制：溶液的配制： 先将氯化铁溶于盐酸，然后加水稀释。先将氯化铁溶于盐酸，然后加水稀释。试剂瓶的选用试剂瓶的选用： S 2- + H2O HS- + OH- CO32- +H2O HCO3- + OH-OH-生成硅酸钠溶

2、液使玻璃塞和瓶口粘在一起生成硅酸钠溶液使玻璃塞和瓶口粘在一起【选择决策】【选择决策】P108 某工厂拟采用直接加热蒸某工厂拟采用直接加热蒸发溶剂的方法，从氯化铁溶液、硫酸铁溶液中发溶剂的方法，从氯化铁溶液、硫酸铁溶液中分别提取氯化铁和硫酸铁，上述方案是否可行？分别提取氯化铁和硫酸铁，上述方案是否可行？请阐释原因。如果不可行，应怎样修改方案？请阐释原因。如果不可行，应怎样修改方案？蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是什么？，蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是什么？，为什么？为什么？ 氢氧化铁胶体的制备：氢氧化铁胶体的制备： 制备：向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至制备：向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至溶

3、液呈红褐色即停止加热。溶液呈红褐色即停止加热。 2 2、加热可水解的盐溶液、加热可水解的盐溶液 蒸干：蒸干：再灼烧：再灼烧：水解进行到底水解进行到底（HClHCl挥发）挥发） 蒸干：蒸干：灼烧：灼烧：2(SO4)3 溶液溶液2(SO4)3 SO42(SO4)3 FeCl2溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3、CaO小结：盐溶液加热、灼烧后产物的判断：小结：盐溶液加热、灼烧后产物的判断：Fe2O3Fe2O3Fe2O3规律：规律：要考虑是否水解完全（有无挥发性物要考虑是否水解完全（有

4、无挥发性物 质生成，例如：质生成，例如：HCl、HNO3）。）。要考虑本身是否被氧化要考虑本身是否被氧化要考虑本身是否会分解要考虑本身是否会分解MgCl26H2OMg(OH)2MgO思考：为什么思考：为什么MgCl26H2O晶体只有在晶体只有在干燥的干燥的HCl气气流中加热流中加热，才能得到无水，才能得到无水MgCl2？3 3、除杂：、除杂：4 4、除锈：、除锈：如：可用氯化铵浓溶液除铁锈如：可用氯化铵浓溶液除铁锈NH4Cl + H2O NH3H2O + HClFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O二二. .农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 DFe2(SO4)

5、3aHCO3aHCO3实验现象实验现象实验实验1实验实验2浑浊浑浊A A澄清、澄清、B B浑浊浑浊三三. .日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 胶体胶体Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+总：总：Al3+ +3Al(OH)3内筒内筒(玻璃筒玻璃筒)里里面面Al2(SO4)2溶液溶液外筒外筒(铁筒铁筒)放入放入NaHCO3溶液溶液Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH 不能，不能， 四四. .化学解题中的盐类水解知识化学解题中的盐类水解知识 应用应用2 2：比较盐溶液酸碱性的强弱：比较盐溶液酸碱性的强弱应用应用1 1：判断盐溶液酸碱性：判断盐溶液酸碱性谁强显谁性、同强显中性谁强显谁性、同强显中性越弱越水解越弱越水解 应用应用3 3：判断溶液中离子能否大量共存：判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出完全双水解，则不能在溶液中大量共存。完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：如：Al3+与与HCO3、CO32、SiO32、AlO2等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。单列一节单列一节